【化学】河北省武邑中学2019-2020学年高一12月月考试题

河北省武邑中学2019-2020学年高一12月月考试题

     （时间：90分钟　　总分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16  Na—23　Mg—24　Al—27　S-32  Cl—35.5　Fe—56　Cu—64

第Ⅰ卷　(选择题　共5４分)

一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)

1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 (　　)

A.冰和干冰既是纯净物又是化合物　　　　B.纯碱和熟石灰都是碱

C.盐酸和食醋都属于混合物　　　　　　　D.豆浆和雾都是胶体

2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是(      )

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料

B. 明矾可用于水的杀菌消毒

C. 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是(      )

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁             B. 酒精、空气、铜绿

C. 二氧化碳、明矾、熟石灰              D. 硝酸钾、食盐水、黄铜

4. 用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是(      )

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

B. 定容时俯视容量瓶的刻度线

C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

5.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)

A.溶质的质量分数是24%　　　　　　　　　B.溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1　　　D.硫酸根离子的质量是230.4 g

6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的(　　)

A．②④⑥  B．③⑤⑥   C．①②④  D．①③⑤

7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是(　　)

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

A．所用NaOH已经潮解          

B．向容量瓶中加水未到刻度线    

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法

9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(  )

A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4

C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)

10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　)

A．10 mol      B．11 mol       C．12 mol       D．13 mol

11．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ）

A. 44    B. 28    C. 32    D. 16

12．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（   ）

A. 萃取    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 干馏

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)

A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA

B. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol

14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A. B.             C. D.

15.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出　　　　B.溶液碱性不变，有H2放出

C.溶液中Na+数目减少，有O2放出　　　　D.溶液碱性增强，有O2放出

16．下列变化不能一步实现的是(　　)

A．Na2SiO3→H2SiO3 　             B．H2SiO3→SiO2　　

C．SiO2→H2SiO3  　                 D．SiO2→Na2SiO3

17．下列叙述正确的是(　　)

A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2

C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀

18.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示，下列选项与所述情形相符的是(　)

A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

第Ⅱ卷　(非选择题　共46分)

二、填空、简答题 (本大题共4小题，共46分)

19.(20分)完成下列各题：现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

（1）上述七种物质中，属于电解质的有　     　，属于非电解质的有　  　．

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为　                 　．

（3）除去③中少量②的方法是　     　，化学方程式为               　．

（4）现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　    　．

（5）若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是　                   　．

20.（8分）（1）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2  ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3   ⑻H2S ⑼HCl  ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是             ，属于非电解质的是        ，能导电的是            

（2）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4                                   ，

H2SO4                                                             ，

Ba(OH)2                                                          。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：

先出现        ，原因：                   ，随后             

原因（用离子方程式表示）                     

21.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③生成F气体的离子方程式                         　。 

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是　    　　;

若溶液E中含有两种金属离子，则一定是　　　　　　　　。 

(3)若D固体是纯净物，该固体是　　 　　(填化学式)。 

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　      　　　　　。 

22.（8分）（一）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。回答下列问题： 
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。 
（2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。 
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。 

（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；

【参考答案】

1－5  BBDDD   6-10 DDBDB  11－15 BCBDAC  16-18 C A B

19.（每空2分，共20分）

（1）①②③⑤    ④

（2）HCl+KOH=H2O+KCl

（3）加热分解    2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）1.5mol/L

（5）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色　．

20.（其余每空1 分，共8分）

（1）3、8、9、10、11、12  4、5、6、7、13   1、14

（2）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-        H2SO4 =2H+ + SO42-      Ba(OH)2= Ba2+  + SO42-

（3）红褐色沉淀  Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电性而聚沉  红褐色沉淀溶解变为黄色溶液    Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

21.（其余每空2 分，共10分）

（1） 2H++FeFe2++H2↑     （2）Fe2+　  Fe2+、Cu2+   

（3）Cu        （4）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

22.（共8分）

（一）（1）防止被氧化 

（2）

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（二）（1）SiO2

（2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓  Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 

（3）CO2+OH- = HCO3-    AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 ↓

（全对或写对任意一个都给2分）