【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题

（考试时间：90分钟    总分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1．下列措施不符合节能减排的是(　　)

A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（   ）

A.该反应为放热反应

B.加入催化剂，可同时降低E1、E2

C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1

D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

3.下列过程中△H<0的是（   ）

A．氯酸钾分解制氧气。 B．氯化铵加热制备氨气。

C．碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。 D．实验室制备氢气。

4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（   ）

A.若2C(s)＋O2(g) ==2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

B.若CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C.若2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝56.9 kJ·mol－1，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq) ==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)

①亚硝酸是共价化合物                  ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红         ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

6．下列说法中正确的是（   ）

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

7．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为（   ）

A．析氢腐蚀    B．吸氧腐蚀    C．化学腐蚀    D．置换反应

8．反应3H2＋N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是（   ）

A．升高温度              B．使用高效的催化剂

C．增大N2的浓度          D．充入稀有气体增大装置内的压强

9．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.腐蚀过程中，负极是C

B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C.C是正极，O2在C表面上发生还原反应

D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（   ） 

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

11．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li + Cu2O + H2O=2Cu +2Li+ + 2OH－。下列说法不正确的是（   ）

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O + 2H+ + 2e－=2Cu +H2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

12．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。已知：1mol高纯硅中含有2mol Si—Si键。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl (g)，该反应的反应热ΔH为（   ）

A．＋412 kJ·mol－1     B．－412 kJ·mol－1

C．＋236 kJ·mol－1     D．－236 kJ·mol－1

13．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

14．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（   ）

A．降低盐酸的浓度    B．加入少量CuSO4固体

C．加入少量的K2CO3溶液    D．加少量Na2SO4溶液

15．一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（   ）

A．反应的化学方程式为    

B．时，Y的浓度是X浓度的倍

C．根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 

D．时，逆反应速率大于正反应速率

16．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（   ）

A.容器内的压强不再改变         B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2

C.混合气体的密度不再改变       D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

17．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（   ）

18．用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

A．c(H+)/c(NH4+) B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C．c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D．c(H+)c(OH-)

19．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

20．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

第II卷（非选择题，共60分）

21．(10分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                      。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=                 

（3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：              ；

②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡

后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为              ；

(4)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH＝a kJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　                ΔH＝b kJ·mol－1 ；

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　               ΔH＝c kJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变 ΔH＝____ ____kJ·mol－1

22．（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

（2）该实验应选用_____（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

C,读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果________

23．（14分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为________溶液（填化学式），A极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为__________________，电解过程中Na+向____电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。

24（12分）．已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C)＝2v(B2)  b．容器内压强保持不变

 c．v逆(A2)＝2v正(B2)   d．容器内的密度保持不变

（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体   b．适当升高温度   c．增大B2的浓度   d．选择高效的催化剂

（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

25．(1)下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（3）用“＞”或“＜”填空：

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为_________,铁在周期表中的位置为_____________.

【参考答案】

1-5BBDAA    6-10ABDCD     11-15CCDDB    16-20AABDC

21. (1) CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ•mol﹣1；

（2）432 kJ/mol；

（3）①46.1 kJ；   ② 18.44； (4)6(c－b)－2a( 每空2分  )

22. （1）酸    容量瓶      读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL（2分）     24．60（2分） 

（2）  酚酞    滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色（2分）  

（3） 无影响    偏高    偏低

23. （1）①NaOH   正   ②2Cl‾－2e‾=Cl2↑  B    ③2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－   

（2）①C    ②牺牲阳极的阴极保护法( 每空2分  )

24．>    [c(C)]2/[c(A)]2c(B)    减小    bc    c    75% ( 每空2分  )

25．（1）①⑤⑥；②；③④⑦   

（2）3p        3d54s1

（3）＞      ＜      ＜   

（4）1s22s22p63s23p63d6       第四周期第Ⅷ族