【化学】河北省武邑中学2019-2020学年高二12月月考试题

河北省武邑中学2019-2020学年高二12月月考试题

温馨提示：本试卷满分为100分，分Ⅰ卷 (选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。Ⅰ卷答案

必须用2B铅笔涂在机读答题卡上，答在试卷上无效；Ⅱ卷直接将答案写在试卷上。

相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Zn-65  Cu-64  I-127

一、选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分)

1．下列有关电解质的说法正确的是（    ）

A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强

B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子

C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物

D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质

2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（   ）

  遇湿易燃物品          氧化剂           剧毒品           易燃液体

A、                B、               C                D

3、从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（   ）

4、为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（     ）

A、KSCN溶液   B、AgNO3溶液  C、酸性KMnO4溶液  D、BaCl2溶液

5．如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化  的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

D．该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

6．下列说法不正确的是(   )

A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B．酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

D．动物脂肪和氢氧化钠混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

7．S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是(   )

A．该有机物能发生取代、加成和水解反应B．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2

C．该有机物的分子式为C15H21O4  D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2

8．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是(   )

A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D．甲中所有原子可能处于同一平面

9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

C. 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

10.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

11．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　)

A．两者水的电离程度相同    

B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多

C．盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)

D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A．pH＞7，且[OH﹣]＞[Na+]＞[H+]＞[CH3COO﹣] 

B．pH＞7，且[Na+]+[H+]＝[CH3COO﹣]+[OH﹣] 

C．pH＜7，且[CH3COO﹣]＞[H+]＞[Na+]＞[OH﹣] 

D．pH＝7，且[CH3COO﹣]＝[Na+]＞[H+]＝[OH﹣]

13．甲酸是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（　　）

A．0.1 mol•L﹣1 HCOONa溶液的pH大于7 

B．1mol•L﹣1甲酸溶液的pH值约为2 

C．10mL 1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL 1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应 

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱

14．常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Fe2+）

B．将100 mL 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸中：

c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣） 

C．pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 

D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）

15．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　  )

A．常温下0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl  ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥

C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1

16．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　)

A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

17．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1mol A加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(     )

A．Co3＋只与NH3形成配位键                B．配合物配位数为3

C．该配合物可能是平面正方形结构           D．此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl

18．反应4A(s)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是(  )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)        

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1

C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min) 

D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)

19．在恒容密闭容器中可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C  ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1∶2的状态  ④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态               ⑥C的质量不再改变的状态

A．②④⑤⑥        B．②③⑤⑥       C．①④⑤⑥        D．①②③④

20．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3 

溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是(    )

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终

点后变为虚线部分

21．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(    )

A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

22．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　)

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶    

液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．①②④  B．③④⑥  C．④⑤⑥  D．③⑤⑥

二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共45分)

23．（15分）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　  ΔH3＝＋41 kJ·mol－1  回答下列问题：

(1)CO2的电子式是_____________。

(2)ΔH1＝_____kJ·mol－1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

 (3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是______(填序号)。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)＝nA/tA mol·L－1·min－1     ②当v(CH3OH) ＝v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到

平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为________；T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为________。

24．（16分）I．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=　          　．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）

①二甲醚燃料电池的正极反应式为　           　　              　．

②请写出电解食盐水的化学方程式　                  　．

③电解后溶液的PH=　      　　．

25．（8分） 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是　        　　（用离子方程式表示）．

（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积　  　NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

（3）常温下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5．写出MOH的电离方程式：　       　       　    　　．

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为　   　．

②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 mol•L﹣1，则处理后的废水的

pH＝　   　（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

26．（8分）氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_________；其作用是____________。

(2)装置B中的溶液为_______________。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________。

(4)装置A中反应的离子方程式为________________________________。

(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2. 87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。

【参考答案】

1-5CDBAD   5-10DCDCB   11-15CACCC   16-20CDBAB  21-22CD

23、(1) (2)－99　＜　(3)③④　(4)3∶4　6.75或27/4

24、I．（1）﹣122.5 kJ·mol﹣1；（2）① O2+4e﹣+4H+=2H2O；

② 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③ 14；

II．c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)     0.10

25、（1）　Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+　（用离子方程式表示）．

（2）　大于　

（3）　MOH⇌M++OH﹣　．

（4）①　1：6　．

②　6　

26、球形冷凝管    导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯    饱和食盐水    使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下    2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    178.8－205    97. 3