【化学】广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试（学考）试题

广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试（学考）试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间80分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡和答卷一并交回，本试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16 

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（     ）

A．中子数为8                          B．核外电子数为6

C．质子数为18                         D．与16O互为同位素

2．下列化学用语正确的是（     ）

A．镁离子：Mg2+                         B．氯原子：Cl2

C．S原子的结构示意图：     D．乙醇的结构式：CH3CH2OH

3．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是（     ）

A．Na               B．O              C．Al                D．S

4．下列过程需用萃取操作的是（     ）

A．压榨花生获取油脂                   B．油和水的分离

C．用CCl4提取水中溶解的I2             D．除去粗盐中的杂质

5.下列反应属于取代反应的是（     ）

A.苯燃烧生成CO2和H20                 B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色

C.苯与液溴的反应                     D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色

6．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（     ）

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

7.下列措施中，不能提高化学反应速率的是（      ）

A.Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉

B.KC103的分解反应中，适当提高反应温度

C.H202的分解反应中，添加适量MnO2

D.合成氨的反应中，增大体系的总压力

8．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是（     ）

A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1             

B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1 

C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1                   

D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0 

9．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是（     ）

A．能与Na反应                      B．是食醋的主要成分  

C．能使红色石蕊试纸变蓝             D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2

10．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH下列反应的原子利用率与上述反应相近的是（     ）

A．乙烯与水反应制备乙醇             B．苯和硝酸反应制备硝基苯

C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯       D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

11.下列化合物互为同分异构体的是（     ）

A.乙醇与乙酸  B.乙烯与聚乙烯      

C.葡萄糖与果糖(C6H12O6) D.蛋白质与氨基酸

12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的是（     ）

A.原子半径:丙>甲                   B.原子核外电子层数:戊<丁 

C.原子核外最外层电子数:丙>戊>丁  D.元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊<丁

13.人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是（     ）

A.电解NaCl溶液制备Na             B.电解熔融MgCl2制备Mg

C.钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用    D.青铜器的材质属于含锡合金

14.下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是（     ）

15、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（     ）

A．R一定是第VIIA族元素              B．R的最高价氧化物为RO3

C．R的气态氢化物能燃烧               D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

16、aXn―和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（     ）

A．原子半径：X＜Y                      B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm                 D．X的氢化物的化学式为HnX

17.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是（     ）

A．氨气、氮气、氢气的浓度相等         B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3

C．氨气、氮气、氢气的浓度不变         D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

18.下列说法正确的是（     ）

A．实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液

B．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应

C．乙醇被氧化只能生成乙醛

D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应

二、非选择题（本题包括3小题，共46分。）

19.（22分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素名称①      ，⑤       ，⑨       ，⑾        。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是       ；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是       ，原子半径最小的是      。其氢化物最稳定的是    。（填写元素符号）

（3）元素②和③形成的离子的电子层结构         （填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物        （填“是”或“否”），该化合物的电子式为              。

（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：      名称为      ：。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是         （填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式                                          。

20．(14分) （I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

(1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

(2)正极电极反应式为______________________。

(3)溶液中SO向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

(4)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

(5)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

(6)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等         

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．反应达到最大限度                   

d．N2和H2的浓度相等

e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3

f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3

21. (10分)A～G是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：

(1)属于同系物的是________；

(2)常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

(3)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________；

(5)写出F与溴发生取代反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

【参考答案】

一、单选

1-5 DAACC  6-10 BAAAA  11-15 CCADA  16-18 CCA

二、非选择

19. （1）氮 铝  氩   钙(各1分)

（2）K   K   F    F(各1分)

（3）相同   是   (各2分)

（4）HClO4    高氯酸(各2分)

（5）Al(OH)3      Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O(各2分)

20．（每空2分）（I）(1) 铁    Fe－2e－===Fe2＋    

(2) Cu2＋＋2e－===Cu

(3) 负

(II)(4) 该反应是可逆反应，1  mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值。

(5)0.25。

(6)acf

21. （每空2分）

(1) ABE 

(2) C2H2

(3) 3

(4) CH2=CH2  + Br2 CH2BrCH2Br

(5) + Br2  + HBr