【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
展开广东省江门市第二中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
注意事项：
1．全卷共三大题，33小题。满分共100分，测试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能在试卷上作答。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe： 56 S：32
C：12 N：14 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64
第Ⅰ卷(共64分)
一、单项选择题I（10小题，每题1分，共10分）
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是 （ ）
A．硅 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．铝
2．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是 （ ）
A．硫酸，纯碱，石灰石 B．盐酸，熟石灰，苛性钠
C．碳酸，乙醇，生石灰 D．硝酸，烧碱，水
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④豆浆，能观察到有丁达尔现象的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量是 （ ）
A．1.00mol B．0.50mol C．0.25mol D．0.125mol
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．CH4的摩尔质量为16
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
6．下列物质中，不能导电，但是电解质的是 （ ）
A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇
7．下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、CO32—、SO42—、H+ B．Ag+、AlO2—、H+、Cl—
C．Fe3+、K+、OH—、NO3— D．Al3+、H+、NO3—、SO42—
8．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很强
9．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ ）
A．NaOH B．FeCl2 C．AgNO3 D．NaCl
10．下列对合金的说法正确的是 ( )
A．合金中也可含有非金属元素 B．合金的熔点高于它的成分金属
C．合金中的金属元素以化合物的形式存在 D．黄铜是纯净物
二、单项选择题II（18小题，每题3分，共54分）
11．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．用S制备H2SO4 B．炼铁时用CaO除去原料中的SiO2
C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg D．用NO2生产HNO3
12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
13．可用来干燥氨气的有 （ ）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷
14．下列方法中能不能用于鉴别NaC1溶液与K2CO3溶液的是 ( )
A．滴加稀盐酸 B．滴加Ca(OH)2溶液 C．加热 D．焰色反应
15．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 （ ）
A．铝片放在不密封的容器里
B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
16．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
17．下列说法或做法正确的是 （ ）
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
18．下列离子方程式与化学反应事实一致的是 （ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—
19．下列叙述错误的是 （ ）
A．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
20．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是 ( )
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
21．与50 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是 （ ）
A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液
22．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是
( )
A．HCl B．NO2 C．SO2 D．NH3
23．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 ( )CD
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．碳酸钠晶体
24．下列推断正确的是 ( )
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
25．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了C12的强氧化性
C．该反应NH3被还原 D．生成1mo1N2有6 mo1电子转移
26．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）
A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
27．下列物质可用来刻蚀玻璃的是 （ ）
A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱
28．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO
第Ⅱ卷(共36分)
29．（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的横线上：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）热的浓硫酸与铜片反应
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL规格的量筒）
30．（12分）
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：C ，乙 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）写出反应⑤的离子方程式 。
（5）物质G中所含阳离子为 离子，检验该离子所用试剂为 。
31．（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________ 。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
______________________________________ 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： _______________________ ，D：____________________________ 。
（4）C装置中NaOH溶液的作用是____________________________________________ 。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
________________________________________________
【参考答案】
第Ⅰ卷(共64分)
1、C2、D3、C4、C5、C6、B7、D8、C9、D10、A11、B12、D13、B14、C15、B
16、C17、A18、C19、A20、B21、B22、B23、C24、A25、C26、B27、C28、C
第Ⅱ卷(共36分)
29．（12分）
Ⅰ. （1）B（1分）
（2）C（1分）
（3）AD（2分）
Ⅱ．（1）②④⑥（2分）；100 mL容量瓶、玻璃棒（2分）
（2）5.4mL（2分）；①（2分）
30．（12分）
（1）Fe（2分）；Cl2（2分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（4）Cl2+ 2Fe2+ =2Fe3++2Cl-（2分）
（5）Fe3+（1分）；KSCN溶液（硫氰酸钾溶液）（1分）。
31．（12分）
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2分）；
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） ；
（3）①品红褪色（2分）；
②褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象（1分）。
（4）除去没有反应的SO2 和Cl2，防止污染大气（或尾气处理，防止污染大气）（2分）
（5）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 （2分）
