【化学】广东广州市2018-2019学年高一下学期期末测试试题

广东广州市2018-2019学年高一下学期期末测试试题

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，全卷两大题21小题，满分100分，考试用时80分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。 

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡答卷交给监考老师。

第I卷（54分）

一、单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）

1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为．关于116293 Lv的叙述错误的是（     ）

A．原子序数116    B．中子数177     

C．在第ⅥA族      D．核电荷数293

2、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是（     ）

A．Ba(OH)2         B．CaCl2          

C．H2SO4             D．NH3

3、下列化学用语的书写正确的是（     ）                                   

A．F原子结构示意图：      B．四氯化碳的电子式：

C．乙烯的结构简式: C2H4            D．苯的分子式：C6H6

4、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（     ）

A．乙醇和乙酸乙酯   B．水和氯化钠       

C．水和花生油      D．四氯化碳和碘

5、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（     ）

6、下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（     ）

A．加热氧化汞                         B．氧化铁和铝粉高温共热

C．电解熔融氯化钠                     D．高温煅烧碳酸钙

7、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（     ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

8、“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是（     ）

A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢

B. b试管中所盛的试剂是NaOH

C. 反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层

D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸

9、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应为下列各组中的（     ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

10、下列说法正确的是（     ）

A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料

B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

11、以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（     ）

A．v（A）=0.45mol·L-1·s-1               B．v（B）=0.6mol·L-1·s-1 

C．v（C）=0.4mol·L-1·s-1                D．v（D）=0.45mol·L-1·s-1 

12、按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（     ）

A．(CH3)3COH（气）      B．NH3    

C．CH3CH2CH2OH（气）   D．CO和H2

13、下列有关电池的说法不正确的是（     ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池        

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

14、下列反应中，属于加成反应的是（     ）

A．CH3CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br            

B．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O

C．CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O     

D．+HNO3 －NO2 + H2O

15、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（     ）

A．升高温度只提高逆反应速率       

B．降低温度可提高正反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率   

D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

16、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（     ）

17、某有机物A的结构如图所示，下列有关说法正确的是（     ）

A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 

B．能发生加聚反应

C．不能发生分子内酯化反应

D．A分子中所有原子在同一平面上            

18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子

的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（     ）

A．原子半径：Z > Y > X             B．氢化物稳定性：X > Y

C．氢化物沸点：Z > Y              D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

第II卷（46分）

二、填空题（共3个大题，总分46分）

19、（18分）有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是         ；

用电子式表示XY2的形成过程                                       。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D的离子结构示意图是         ；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e−稳定结构，该分子的化学键类型为         （填“离子键”或“共价键”）。
（3）用化学式回答：

①D与Y的氢化物稳定性        ＞        ；

②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性        ＞        。

（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：

①锌片为     极（填“正”或“负”）。

②电池正极的现象是                 ，其电极反应式为                     。

③电流由       经导线流向     （填“锌片”或“碳棒”）。

20、（12分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大           。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率              。（设溶液体积不变）
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是         。
A．蒸馏水         B．KCl溶液          C．KNO3溶液         D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．

①该反应的化学方程式是                          。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是       。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变

C．X、Y的反应速率比为3：1
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为                     。

21、（16分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：   

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是     ________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。

其中仪器c的名称是________,其作用是：                                  。

装置d的作用是：_____________________________________________________；

烧瓶中发生的有机反应的方程式为：

_______________________________________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：             。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是              ；第二次水洗的目的是：            ；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

                                         。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。  

A．蒸馏　　　     B．渗析    　　　　 C．分液　    　　 D．萃取

【参考答案】

选择题：1-5 DADCA  6-10 DCBDB   11-15 ACDAC   16-18 BBD

19. (18分)

(1)CaCl2 （1分）；；（2分，只写对生成物的电子式给1分）
(2) （2分）  ；共价键 （2分）  ；

(3)  ①HCl；H2S；   ②HClO4；H2SO4；（各1分）

(4)      ①负（1分）  ②有气泡产生（2分）；2H+ + 2e- = H2↑（2分，没配平或配平错或没写气体符号，统一只扣1分。）

③碳棒、锌片（各1分）

20、（12分）

（1）2～3 min（2分）；0.025 mol/（L•min）（2分，单位不对扣1分）；

（2）CD（2分，漏选给1分，多选错选倒扣1分，即得零分。）；

（3）3X＋Y⇌2Z（2分，没配平或配平错扣1分）；BD（2分，漏选给1分，多选错选倒扣1分，即零分。）；30%（2分）；

21、（16分）

（1）HBr（1分）；放热（1分）；下进上出（1分）；

球形冷凝管（1分，回答冷凝管也给1分，回答直形冷凝管不得分）；

冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失（2分，能回答冷凝回流给1分）；

吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸（2分，只回答防倒吸给1分）；

（2分，条件写铁粉也给分。漏写条件扣1分。漏写或错写生成物、用分子式表示的均不得分）

（2）②分液漏斗（1分）；除去Br2和少量的HBr（1分）；除去NaOH（1分）；下口放出（1分）；③吸收水分（1分）

（3）A（1分）