【化学】广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试试题（解析版）

广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试试题
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 在第ⅥA族 D. 核电荷数293
【答案】D
【解析】
【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。
【详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；
B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；
C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；
D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。
本题选D。
2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是（ ）
A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. NH3
【答案】A
【解析】
【分析】首先判断该化合物的类型，然后再分析含有化学键的类型；
【详解】A、Ba(OH)2为离子化合物，含有化学键为离子键和极性共价键，故A符合题意；
B、CaCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；
C、H2SO4属于共价化合物，只含共价键，故C不符合题意；
D、NH3属于共价化合物，只含共价键，故D不符合题意；
答案选A。
3.下列化学用语的书写正确的是（ ）
A. F原子结构示意图： B. 四氯化碳的电子式：
C. 乙烯的结构简式: C2H4 D. 苯的分子式：C6H6
【答案】D
【解析】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的原子结构示意图为，故A错误；
B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故B错误；
C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D、苯的分子式为C6H6，故D正确；
答案选D。
4.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
A. 乙醇和乙酸乙酯 B. 水和氯化钠
C. 水和花生油 D. 四氯化碳和碘
【答案】C
【解析】
【分析】分液漏斗分离两种互不相溶的液体。
【详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，
A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；
B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；
C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；
D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；
答案选C。
5.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）




A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
【答案】A
【解析】
【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
6.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ）
A. 加热氧化汞 B. 氧化铁和铝粉高温共热
C. 电解熔融氯化钠 D. 高温煅烧碳酸钙
【答案】D
【解析】
【分析】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；
【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，
A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；
B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；
C、电解NaCl：2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；
D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；
答案选D。
7.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【答案】C
【解析】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；
B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；
D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；
答案选C。
8.“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是（ ）

A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢
B. b试管中所盛的试剂是NaOH
C. 反应后b中可以看到明显分层，产物在上层
D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸
【答案】B
【解析】A、a试管中发生的反应是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为酯化反应，原理是酸去羟基，醇去氢，故A说法正确；
B、b试管作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液发生水解反应，因此b试管中不能盛放NaOH，应盛放饱和Na2CO3溶液，故B说法错误；
C、b试管中盛放饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b试管中的现象，出现分层，上层为乙酸乙酯，故C说法正确；
D、试管b中导管在液面稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸，故D说法正确；
答案选B。
9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；
【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，
A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；
B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；
C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；
D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料
B. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
【答案】B
【解析】A、酒精是由C、H、O三种元素组成，属于烃的含氧衍生物，故A说法错误；
B、糖类、油脂、蛋白质是人体的基本营养物质，可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质，故B说法正确；
C、淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；
D、石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的液化、气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，故D说法错误；
答案选B。
11.以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（ ）
A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；
【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225 mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；
答案选A。
12.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）

A. (CH3)3COH (气) B. NH3
C. CH3CH2CH2OH（气） D. CO和H2
【答案】C
【解析】
【分析】a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原有铜生成；b处变蓝，说明反应中有水生成；c处得到液体，说明该反应生成的气体产物中易液化，遇到冰水混合物会变为液体，综上所述说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该反应生成的气体产物中易液化，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知：
A. (CH3)3COH(气)，连接羟基的C原子上没有H原子，不能被氧化铜催化氧化，A项错误；
B. 氨气虽然也能还原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷却时，不能得到液体，B项错误；
C. 丙醇气体可以还原氧化铜，产物为水和丙醛，水使b处变蓝，丙醛在c处冷凝得到液体，C项正确；
D. 一氧化碳和氢气的混合气体这两种可以还原氧化铜，产物为二氧化碳和水，可以使b处变蓝，但是无法在c处产生液体，D项错误；
答案选C。
13.下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
【答案】D
【解析】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；
B. 锌锰干电池中，碳棒正极、锌电极是负极，B正确；
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；
D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；
本题选D。
14.下列反应中，属于加成反应是（ ）
A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
B. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
D. +HNO3－NO2+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。
【详解】A. 碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；
B. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；
C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；
D. +HNO3－NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；
故选A。
15.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（ ）
A. 升高温度只提高逆反应速率
B. 降低温度可提高正反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0
【答案】C
【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；
B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；
C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；
D、化学平衡为动态平衡，υ正=υ逆≠0，故D说法错误；
答案选C
16.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
17.某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是（ ）
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应
B. 能发生加聚反应
C. 不能发生分子内酯化反应
D. A分子中所有原子在同一平面上
【答案】B
【解析】A. 有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；
B. 分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；
C. 分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；
D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；
答案选B。
18.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径：Z > Y > X
B. 氢化物稳定性：X > Y
C. 氢化物沸点：Z > Y
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
【答案】D
【解析】
【分析】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，然后进行分析；
【详解】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，
A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：S>Cl>N>O，故A错误；
B、同周期从左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于NH3，故B错误；
C、H2O分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故C错误；
D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故D正确；
答案选D。
19.有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_________；用电子式表示XY2的形成过程__________________。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e−稳定结构，该分子的化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。
（3）用化学式回答：
①D与Y的氢化物稳定性________＞________；
②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。
（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：

①锌片为_____极（填“正”或“负”）。
②电池正极的现象是_________________，其电极反应式为_____________________。
③电流由_______经导线流向______（填“锌片”或“碳棒”）。
【答案】(1). CaCl2 (2). (3). (4). 共价键 (5). HCl (6). H2S (7). HClO4 (8). H2SO4 (9). 负 (10). 有气泡产生 (11). 2H+ + 2e- = H2↑ (12). 碳棒 (13). 锌片
【解析】
【分析】X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a＋3，则有2a＋a＋3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，然后进行分析；
【详解】X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a＋3，则有2a＋a＋3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，
（1）根据上述分析，该融雪剂的化学式为CaCl2，CaCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；
（2）D为S，其离子为S2－，结构示意图为：；S和C形成一种类似于CO2的三原子分子，即化学式为CS2，属于共价化合物，含有共价键；
（3）①同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即HCl的稳定性强于H2S；
②非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4的酸性强于H2SO4；
（4）①根据原电池构成条件，锌片为负极；
②碳棒为正极，正极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，正极上的现象是有气泡产生；
③根据原电池工作原理，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，即从碳棒经导线流向锌片。
20.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
464
576
620
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________________________。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3：1
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为_____________________。
【答案】(1). 2～3 (2). 0.025mol/（L•min） (3). CD (4). 3X＋Y2Z (5). BD (6). 30%
【解析】（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可以知道，反应速率最大的时间段是2～3min；
②3～4min内，收集的氢气体积=(576mL－464mL)=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则υ(HCl)==0.025mol/(L·min)；
（2）A、加入蒸馏水，c(H＋)减小，反应速率降低，故A可行；
B、加入KCl溶液，Cl－、K＋不参与反应，但c(H＋)降低，反应速率降低，故B可行；
C、加入KNO3，NO3－在酸中具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故C不可行；
D、加入CuSO4，Zn与CuSO4发生反应生成Cu，Zn、Cu与稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故D不可行；
答案选CD；
（3）①根据图像，X和Y物质的量降低，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，5min后各物质的物质的量保持不变，说明达到平衡状态，利用化学计量数之比等于物质的量变化之比，△n(X)=(1.0－0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0－0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5－0.1)mol=0.4mol，即反应方程式为3X＋Y2Z；
②A、反应达到平衡状态时，同一物质表示的正逆反应速率相等，当X、Y、Z的反应速率相等时，该反应没有达到平衡状态，故A不符合题意；
B、反应前后气体系数之和不相等，相同条件下，压强与物质的量成正比，即当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故B符合题意；
C、反应任何时刻，同一方向的速率之比等于化学计量数之比，因此X、Y的反应速率比为3：1，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D、生成1molY的同时生成2molZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D符合题意；
答案选BD；
③2min内，X变化的物质的量为(1.0－0.7)mol=0.3mol，X的转化率=×100%=×100%=30%。
21.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。
A．蒸馏　　　 B．渗析 　　　　 C．分液　 　　 D．萃取
【答案】 (1). HBr (2). 放热 (3). 下进上出 (4). 球形冷凝管 (5). 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 (6). 吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸 (7). +Br2+HBr (8). 分液漏斗 (9). 除去Br2和少量的HBr (10). 除去NaOH (11). 下口放出 (12). 吸收水分 (13). A
【解析】（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2 ＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为＋Br2＋HBr；
（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；
③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；
（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。