【化学】福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Cu:64
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。
A. CO B．SO2 C． NO2 D．CH4
2、下图所示是的两个性质实验。下列有关说法中正确的是 （ ）
A. 两个实验均能体现了易溶于水
B. 两个实验均能体现了易挥发
C. 两个实验均能体现了是碱性气体
D. 两个实验均能体现了是还原性气体
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 与溶液反应：
B. 铁与稀硫酸反应：
C. 溶液与NaOH溶液混合：
D.氧化铜和稀硝酸反应：
4、下列说法错误的是（ ）
A. 锌与稀硝酸与反应可产生H2
B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C. 在反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl中每生成1 mol N2就有6 mol电子转移
D. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
5、如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 （ ）
A. X是，Y是水 B. X是，Y是NaOH溶液
C. X是，Y是稀溶液 D. X是， Y是饱和溶液
6、近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
B. 反应中NO为氧化剂，为氧化产物
C. NO和必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总反应为
7．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | NH3的水溶液可以导电 | 一水合氨是电解质 |
B | 常温下将铜片放入浓硫酸中无明显现象 | 铜片发生钝化 |
C | 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许后产生白色沉淀 | 该试剂中一定含有CO32— |
D | 硝酸具有挥发性 | 硝酸不稳定 |
8、已知。下图实验装置乙的作用是检验三氧化硫气体，则试剂M是( )
A. 品红溶液 B. 溴水
C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钡溶液
9、有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
10．在酸性条件下下列各组离子能大量共存的是( )
A．K＋、Cl－、SO32－、NH4＋ B．Cl－、Fe2＋、NO3－、Na＋
C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、、Cl－、NO3－
11．下列除杂的操作方法正确的是( )
①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
④SO2气体中混有少量的水蒸气：通过浓H2SO4洗气
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 ( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．从Z导管口出来的气体没有毒性
13．下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )
A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
B．检验Cl－：加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C．检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈紫色
D．检验NH：滴入浓NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口检验变蓝
14．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
15．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为( )
A．0.5a mol B．2a mol C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol
二、填空题：
16、（8分）根据题意填空
(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有 性；
(2)体现了浓具有 性
(3)在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。体现了浓具有 性
(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，体现了浓具有 性；
17．（15分）（一）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：
(1)仪器甲名称
(2)试管D中发生反应的化学方程式为______________________；
(3)试管B中现象是_________________________；
(4)E试管中品红不褪色，则F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；
(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:
(5)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
(6)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。
(7)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。
②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为________（填字母）。
A．FeCl3溶液 B．氯水 C．H2S溶液 D．浓硝酸
18、（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验请回答：
装置A中发生的化学反应方程式为 ______ ．
装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ______ ，其作用是 ______ ．
装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 ______ ， 中应放置的液体是填字母 ______ ．
水 酸性溶液 浓溴水 饱和溶液
实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是: ______ ．
下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 ______ 填字母．
铁粉 溶液 银粉 溶液．
19、（18分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验夹持仪器已略去
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO．
B.氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应:
实验过程 | 实验现象 |
Ⅰ检验装置的气密性 |
|
Ⅱ |
|
Ⅲ打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在中变为无色，气体通过后依然为无色，通过后变为红棕色 |
中发生反应的离子方程式是______ ．
中发生反应的化学方程式是______ ．
装置中盛放的药品分别是______、 ______、 ______、______．
Ⅱ的操作是______ ，
目的是______ ．
该同学得出结论所依据的实验现象是______ ．
【参考答案】
1-15：CCDAD DADDD BCDDD
16、脱水性 吸水性 强氧化性 吸水性
17、(1)分液漏斗
（2）SO2＋Br2＋2H2O== H2SO4＋2HBr
（3）变蓝
（4） 检验产物中存在CO2(5) SO2+H2O ⇌H2SO3
（6） B中品红溶液褪色
（7）① 还原、② C
18、浓；氢氧化钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；；d；反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；ad
19、蒸馏水 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液
打开弹簧夹，通一段时间，关闭弹簧夹；赶净装置中的空气或氧气
中液面上方为无色，中液面上方变为红棕色
