【化学】福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题
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满分：100 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意 ， 本题包括 16 小题 ，每小题 3 分，共 48 分)
1、下列说法正确的是 ( )
A、因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B、能使品红溶液褪色的一定是SO2
C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应
2、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 ( )
A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应
C、都能作为气体干燥剂
D、用玻璃棒各蘸少许涂在纸上可用来区别浓硫酸和稀硫酸
3、起固氮作用的化学反应的是： ( )
A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
4、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜作氨气尾气吸收装置的是 ( )
5、下列关于氮及其化合物的说法正确的是 ( )
A．N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
B．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂
C．NO可用向上排空气法或排水法收集
D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
6、下列有关实验原理或实验操作不正确的是( )
A．用图1所示装置制取少量的氨气
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3所示装置收集SO2
D．可用加热浓氨水制氨气
7、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
8、下列说法不正确的是( )
A．氧气和臭氧互为同素异形体
B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C.He和He互为同位素
D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
9、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
10、下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是( )
A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)
C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)
11、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是( )
A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量浓硝酸与铝块
C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．加热下过量的铜与浓硫酸
12、N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：
3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是( )
A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
13、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是( )
A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．原子达稳定结构得到电子的多少 D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
14、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
15、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )
A. X和Y只能形成两种化合物
B. 简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C. 元素Y的正化合价最高为+6
D. 简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z
16、中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )
A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
B. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 :CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
D. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
二、填空题（共52分）
17、（24分）
I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是____ ____，⑤的电子式是_____ ___。
II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质， 双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物， 四核分子 | |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C的结构式为 ，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：
(3)E的电子式是___ _____；F的水溶液常用于消毒剂，
F的化学式是____ ____。
18、（16分）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)写出A的简单阴离子的电子式是________。
(2)E的氢化物与C单质相比，沸点较低的是____ __(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是______ __。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为____ ____(填元素符号)。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是______ __
(6)若D和E可组成化合物D2E2 ，在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构，写出其结构式
(7)写出E在元素周期表中的位置____________________________________。
(8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中，质量会发生变化，体现了其对应酸的
性
19、（12分）亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，有一定的的氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下：
已知: NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
回答下列问题：
（1）若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为_______ ________。
（2）装置B的作用是_______ ___；装置C中通入O2的目的是_________ _____。
（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________ ____ ____。
（4）现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO)∶c(NO)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | D | A | C | B | C | B | D |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
D | B | A | B | A | B | D | B |
二、填空题（共52分，每空2分）
17、（24分）
I(1)⑤⑥ ② (2)①③④ ①
(3)
II(1)K (2)H-Cl 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(3) H2O2
18、（16分）
(1) (2) HCl (3) 离子键 (4) S>Cl>F (5)HClO4
(6)Cl-S-S-Cl (7) 第三周期VII A族 (8) 吸水
19、（12分）
（1）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
（2）安全瓶(防止倒吸)
将NO氧化，确保被完全吸收
（3）产品中若含NaNO3，在酸性条件下NO3-也可将I-氧化为I2
（4）① ②3∶2
