【化学】福建省南安市侨光中学2018-2019学年高一5月月考试题

福建省南安市侨光中学2018-2019学年高一5月月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   C 12   N 14   Na 23   Mg 24  Al 27  S 32   Cl 35.5   K 39  Ca 40  Cu 64  Zn 65  Fe 56  Ag 108

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）

1．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

B．氟原子的结构示意图：

C．He和He互为同素异形体

D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣

2．下列分子式表示一种纯净物的是(　　)

A．C4H10       B．C

C．C2H6O       D．O2

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(     )

A. CO2 通入石灰水             B. AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液

C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸    D. 硝酸中加入铁粉

4．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)

A．NO2        B．HCl        C．CH4          D．NH3

5．下列物质或溶液不能与CO2反应的是（    ）

A．Na2O2         B．CaCl2溶液       

C．NaOH溶液       D．Na2CO3溶液

6．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H= CO2↑+ H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H= CO2↑+ H2O

C．盐酸滴入氨水中：H+ OH= H2O

D．锌溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H=Zn2++ H2↑

7．下列实验方案正确的是(     )

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2

C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水

D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤

8．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A．K+、Cl、NO、 HCO          B．K、NO

C．Na、Ca、Cl、 CO           D． Na、Cl、NO、SO

9．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华

B．硅和白磷的熔化

C．氯化氢和氯化钾在水中溶解

D．金刚石和氯化钠的熔化

10．下列指定粒子的个数比为2∶1的是 (　　)

A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子       

B. H原子中的中子和质子

C.NaHSO4熔融状态下的阳离子和阴离子           

D.Be2+中的质子和电子

11．下列结论正确的是的是（    ）

A．微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－       

B．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3

C．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－     

D．金属性：Be>Mg>Ca>K

12．下列说法中正确的是(  )

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．离子晶体的熔点一定比原子晶体高

13．下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除短周期外，其它周期均为18种元素

D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

14．．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（　　）

A．Al→Al2O3→Al（OH）3 →Na[Al(OH)4]  

B．S→SO3→H2SO4 →Al2(SO4)3 

C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3             

D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

15．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为（    ）

A.（A－x＋m） mol                      B.（A－x－m） mol

C．（A－x＋m） mol                   D．（A－x－m） mol

16．将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（    ）   

A．0.4 mol/L         B．0.2 mol/L       

C．0.1 mol/L        D．0.08mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：

17、(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：

(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，

结论是____________________________________________________。

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，

结论是____________________________________________________。

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，

结论是____________________________________________________。

(4)不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释__________。

18．（12分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为          ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质

可选用          (填序号)。

a.氯化钠          b.氢氧化钠            c.碳酸钙

（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为                        ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为                 。

（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主   要成分之一，该反应的化学方程式为                     。

（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有

               溶液的洗气瓶。

19．（10分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：

A________，B___________，C__________，D___________。

(2) 甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一种或几种组成的10电子微粒；

①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______

②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______

③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应离子方式                                    。

20．(12分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A位于周期表中第      周期      族；

(2)元素G的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

与灼热的A的单质反应__________________________________。

(3)D、G的形式化合物所含化学键类型为_________________________。

(4)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(5)F  C所形成的化合物是______________晶体。

(6)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。

21．(10分)2015年冬天，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为___________________________。

(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是

_____________________________________________________________________。

(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加____________________________。

(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。

【参考答案】

1-5    ADCDB        6-10   BBDAD      11-16  BBBCCC           

17．（8分）（除标注其它每空2分）

（1）没有被氧化    (2)完全被氧化　

(3)部分被氧化    (4)，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；SCN－具有还原性，影响Fe2＋的检验等合理答案都可。

18．(12分)

（1）分液漏斗（2分）；  b（2分）

（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；饱和氯化钠溶液（2分）

（3）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（2分）

（4）氢氧化钠（2分）

19.（10分）（1）H , C ,N ,O （每空1分，共4分）    

（2）① HF （2分）  ② NH3（2分）  ③NH4+ + OH- NH3↑ + H2O（2分）

20.(12分)

(1) 二  ⅣA   

(2)C+2H2SO4  （浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)离子键　

(4)S2－>O2－>Na＋　

（5）原子

（6）

21、(10分)(1)检验CO是否转化为CO2

(2)出现红棕色气体

(3)尾气处理装置

(4)a：b≥1：1