【化学】安徽省颍上第二中学2018-2019高一6月月考试卷

安徽省颍上第二中学2018-2019高一6月月考试卷

  时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H:1  C:12  N:14   O:16  Na:23  Mg:24   Al:27  S:32  K:39   Fe:56   Cl:35.5

第I卷（选择题，共48分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(   )

① 检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声

② 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

③ 给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。

④ 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。

⑤ 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。

A. ①②  B. ③⑤  C. ③④  D. ④⑤

2．有Ca(OH)2（固体）、CuSO4•5H2O（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 (    )

A．医用酒精     B．Fe(OH)3胶体      C．液态HCl   D．碱石灰

3． “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100nm（1nm=10-9m）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液      ②是胶体      ③能产生丁达尔效应       ④能透过滤纸

⑤不能透过半透膜      ⑥静置后，会析出黑色沉淀

以上说法正确的是(    )

A．①④⑥   B．②③④   C．②③⑤   D．②③④⑤

4．有下列实验操作或事故处理方法正确的有：(    )

A．给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；

B．夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；

C．用50 mL量筒量取2 mL蒸馏水；

D．固体药品用广口瓶保存。

5．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(    )

①过滤　 ②加过量的NaOH溶液　 ③加过量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液

⑤加过量的BaCl2溶液   ⑥加热蒸发

A．②④⑤①③⑥      B．④⑤②①③⑥  C．①②⑤④③⑥  D．②⑤④①③⑥

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol·L－1Na2SO4溶液含有2NA个Na＋

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C．标准状况下，用H2O2制备11.2 L氧气共转移2NA个电子

D．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

7．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是(　　)

A. ρ(N2)>ρ(H2)>ρ(HCl)                      B. ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(HCl)

C. ρ(H2)>ρ(HCl)>ρ(N2)                      D. ρ(HCl)>ρ(N2)>ρ(H2)

8．下列离子方程式书写错误的是  (    )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=== 2AlO2-+H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O
C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH－===  HCO3－

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=== 2AlO2-+H2O

9．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A. NH 、Ba2＋、Br－、CO                B. Cl－、SO、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO、MnO                 D. Na＋、H＋、NO、HCO

10. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2               B.＋3               C.＋4               D.＋5

11.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A.3 mol·L－1 HCl   B.4 mol·L－1 HNO3

C.8 mol·L－1 NaOH   D.18 mol·L－1 H2SO4

12．已知X和Y是两种单质，它们之间能发生反应：X+Y=X2++Y2−。下列叙述中正确的是(    )

①X被氧化      ②X是氧化剂       ③Y2−是还原产物       ④X2+具有氧化性 

⑤Y2−具有还原性    ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A．①②③   B．①②⑥   C．①③④⑤⑥  D．①③④⑤

13．若50 g密度为ρ g·cm－3的硝酸铁溶液里含2.8 g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是(    )

A．ρ/3 mol·L－1       B．15/ρ mol·L－1        C．1.5ρ mol·L－1      D．3ρ  mol·L－1

14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有(    )

A．             B．Cu2+            C．Al3+          D．Mg2+

15. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为(    )

A．1:1               B．2:3             C．3:2            D．1:6

16．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为(　　)

A.1∶3               B.2∶3              C.6∶1            D.3∶1

第II卷（非选择题，共52分）

二．填空题

17、（10分）如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D回答下列问题：

（1）从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置_________(填字母，下同)；

（2）分离酒精和水，选择装置__________________；

（3）装置A中①的名称是____________，冷却水的流动方向是_________________。

（4）碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用________装置，可选用哪种萃取剂_______（填代号）然后用__________装置，分离出的碘单质（固体）处于____________装置中（填名称）。

①酒精       ②苯        ③醋酸       ④汽油

（5）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______________________。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

18、(8分) 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl 2 ClO2↑+  Cl2↑ +  2NaCl  +  2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 2 ClO2↑ + O2↑  + Na2SO4  +  2H2O

（1）方法一的离子方程式：_________________________________________________.

（2）方法二中被氧化的物质是：                   ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为            L.

（3）在下面的方程式上标出电子转移的方向和数目。

2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 2 ClO2↑+ O2↑  + Na2SO4 + 2H2O

19、（10分）已知有以下物质相互转化

试回答: 

(1)写出B的化学式        ，D的化学式           。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                              ；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                     。

20、(10分) 某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

(1)该溶液中一定不含有的离子有____________________________________________;

(2)分别写出BC段、CD段发生反应的离子方程式：

①BC段为________________________________________________________________；

②CD段为________________________________________________________________。

(3)溶液中一定含有的离子有：____________________________________;所含阳离子的物质的量之比为：_____________________________________。

21、（14分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_____________________________________________。

(3)装置E中的现象是_________________________________________________________。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4   ②一定有Fe           ③只有Fe3O4    ④只有Fe

(6)另一份用__________(填仪器名称)加入_____________________________________(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。

【参考答案】

选择题（48 分）

填空题

17. （10分）每空1分

（1）C

（2）A

（3）（直形）冷凝管；下进上出

（4）B；②④；A；蒸馏烧瓶

（5）打开上口瓶塞(或凹槽对小孔)；上口

18（8分）每空2分

（1）2ClO3— + 4H +  + 2 Cl— = 2ClO2 ↑ + Cl2 ↑ +  2H2O

（2）H2O2 , 2.24L

(3) 双线桥或者单线桥都可以。

19.（10分）每空2分

（1）FeCl2  ； KCl    

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

 (3)  Fe3＋＋ 3SCN－＝Fe(SCN)3  ；     2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

20.（10分）每空2分

（1）Fe3+ 、CO32—

（2）①BC段：NH4+ + OH— = NH3•H2O

②CD段:  Al(OH)3 + OH—  = AlO2—  +  2H2O

(3) H+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+、SO42—   ；

n (H+) : n(Mg2+) ：n(Al3+ ) ：n(NH4+) = 2 : 4 : 2 : 1

21(14分)

（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

（2）防止暴沸

（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠      

（4）稀H2SO4 （1分）

(5) ① ；②

 (6)胶头滴管（1分）;    酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)（除标注1分外其它每空2分）