【化学】安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二5月月考 试卷

安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二5月月考

时间：100分钟              满分100分

可能用到的原子相对原子质量C-12  N-14  O-16   Al-27  P-31   Fe-56

第I卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1. 下列说法正确的是（   ）

A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B.  Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

C. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：

2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是  （   ）                    

A． F-  1s22s22p5                       B． Mg2+  1s22s22p6

C． K  1s22s22p63s23p64s1               D． Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

3．取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（   ）

A．氯化钠受热挥发               B．氯化钠受热分解

C．钠离子中电子跃迁            D．氯离子中电子跃迁

4. 下列描述正确的是（   ）

A. ClO3－的空间构型为平面三角形         B.SF6中有6对相同的成键电子对

C. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 D.SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

5. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （   ）

A．Z2Y     B．X2Y2     C．Z2Y2   D．ZYX

6. 在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（   ）

A.范德华力、范德华力              B.共价键、离子键

C.范德华力、共价键                  D.共价键、共价键

7. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.N4分子的键角为109°28′             B.N4的沸点比N2低

C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA        D.N4分子中只含有非极性键

8. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(    )

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

①SiO2和SO3        ②晶体硼和HCl         ③CO2和SO2

④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮   ⑥硫黄和碘

A.  ①②③            B. ④⑤⑥           C.  ③④⑥             D. ①③⑤

10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A．该元素位于周期表第5周期第IB族　　　B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子　　　　 D．该元素原子M层上共有8个电子

11. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（   ）

A.2个          B.3个          C.14个         D.21个

12．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（   ）

A．最高正价为+2

B．L电子层没有未成对电子

C．最低化合价一定为-2价

D．最外电子层上一定有4个电子

13. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是（   ）

A. KO2中只存在离子键

B. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

C. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

D. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

14. 有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是（   ）

A.第一电离能：Q> R > Z

B.X和Y的单质熔点：X < Y

C.工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

D.Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

15．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（    ）

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中5个R—Cl键键能不相同

C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

16．下列关于晶体的说法一定正确的是（   ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

第II卷

二、填空题（共52分）

17.（12分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）在 ①～⑩ 元素的电负性最大的是：　　　（填化学式）。

（2）⑨元素有______种运动状态不同的电子。

（3）⑩的基态原子的价电子排布式为：                          。

（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：      ，沸点较高的是:       （填化学式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于       晶体，它比Na2O的熔点      (填“高”或“低”)。

18.（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大前四周期元素．其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的， W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示，下同),

三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

（2）写出X的电子排布式___________。

（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是___________________ (用化学式表示)，原因是________________________________________________________________________。

19.(14分)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：________________。

（2）a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为_______。

（3）图中d单质的晶体堆积方式类型是：_____________________。

（4）a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______________；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_________，其中X与d的高价离子之间以________键组合。

（5）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因：___________________________________________

___________________________________________________________________________。

20. (14分) W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)Y3＋基态价电子排布式可表示为_______。

(2)MX的空间构型是______________；H2X分子的空间构型为______________。

(3)从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因___________________________

___________________________________________________________________________。

(4) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为____________。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为______________________ g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

二、填空题（共52分）

17.（12分）

（1）　　F  （1分）                    （2）   26 （1分）

（3）   4s24P3 （2分）                  （4）   H2O （2分）    H2O（2分）

（5）   离子（2分）       低  （2分）

18. （12分，每空2分）

（1） O > N > C          N > O > C

（2） 1s22s22p2

（3）  K、Cr

（4） CH4 > NH3 > H2O    价层电子对数相同，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。

19.（14分，每空2分）

(1) 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

(2) 1:1

(3) 面心立方最密堆积

(4) 三角锥形　          [Cu(NH3)4]2＋     　       配位

(5) HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键。

20.（14分，每空2分）

（1）3d3

（2）平面正三角形          V形或折线形

（3）u+的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO  。

（4）①原子晶体       ②（1/4，1/4，3/4）

③