【化学】安徽省合肥市九中2018-2019学年高一第一次月考试卷
展开安徽省合肥市九中2018-2019学年高一第一次月考试卷
满分100分 时间60分钟 命题人：刘雪梅 审题人：开庆梅
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14
Na-23 Al-27 K-39
一、选择题（每题4分，共60分）
1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ ）
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
3．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．试管 D．分液漏斗
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，当混合物中的只有少量水分时，可利用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质，3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为 （ ）
A．100g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol
6.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
7. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取V mL该溶液用水稀释至16V mL，则SO物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
8.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量相等的是 （ ）
A.50ml 3mol·L－1 的KClO3 B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C.125 mL 2 mol·L－1 的CaCl2 D.150 mL 3 mol·L－1 的NaCl
9.、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
D. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
10.标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
11.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
12.某种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1
13.下列事故处理方法正确的是（ ）
A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B． 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C． 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
15.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为( )
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L
二、非选择题（四大题，共40分）
16. （10分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______分离稀硫酸和汽油的混合物。
③______从溴水中提取溴。
（2）在标准状况下，下列物质：
①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。
17.（10分） 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
（1）.在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）.装置C中①的名称是__________,冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是__________.
（3）.除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同)。检验自来水中Cl-是否除净的方法:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,滴加__________,不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
18、18、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为
① 若得溶液密度为1.0g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为②________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为③________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有④________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有⑤________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
19、（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
求：（1）此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后，剩余的气体是什么？其质量为多少？其所含电子数为多少？
【参考答案】
一、选择题（每题4分，共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | B | A | D | B | C | A | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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C | D | A | D | C | D | C |
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16、（10分，每空2分）
（1）① F ②D ③A （2）① ③
17.（10分）
（1） 搅拌（1分）
（2）.蒸馏烧瓶（1分）， 下进上出; 打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔
（3）. C; 稀硝酸和硝酸银溶液;
18、（10分，每空2分）
2.0 mol/L 7.3% 0.08 mol/L 容量瓶 BCD
19、（10分）
（1）0.4mol 0.2mol
（2）CO 11.2g 5.6Na （每个答案2分）
