【化学】福建省莆田第八中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65
一、选择题（18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，有助于节能减排
B．给汽车安装尾气转化装置，可减少氮氧化物的排放而造成大气污染
C．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成
D．光化学烟雾的形成与氮氧化物的大量排放密切相关
2. 下列有关化学与生活的描述不正确的是( )
A．食品包装中常放入有硅胶防止食物受潮 |
B．用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
C．因为NO没有毒，所以可利用极少量的NO会促进血管扩张原理，防止人体形成血栓 D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
3. 下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ）
A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应
B. 高纯度的单质硅被广泛应用于光导纤维
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
4. 纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是( )
A. X溶液可用作木材、纺织品的防火剂和防腐剂
B.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. 步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4 = H2SiO3↓+ Na2SO4
5.某硅酸盐矿物石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则该化学式中x、y的值分别是( )
A. 5、8 B. 8、3
C. 3、8 D. 8、5
6. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ）
A. 把足量铜投入2 mol 的浓H2SO4中，加热反应后得到的气体在标准状况下的体积为22.4 L
B. 密闭容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定条件下充分反应，最终的原子总数为4NA
C.常温下，将27g Al投入足量的18.4 mol/L的浓硫酸中，产生1.5mol H2
D. 标准状况下，22.4L NH3和HCl气体混合后含有的分子总数为NA
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气通入到H2S溶液：Cl2+S2--= S↓+2Cl-
B．氨水和氯化铁溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
8. 下列化合物可通过单质直接化合生成的是（ ）
A．CuS B. NO2
C. SO3 D. Na2 O2
9. 下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是（ ）
A. 次氯酸 B.双氧水 C.二氧化硫 D.活性炭
10.下列关于气体的鉴别不正确的是（ ）
A. 品红溶液用来鉴别CO2和SO2
B. BaCl2溶液用来鉴别CO2和SO2
C. 湿润淀粉碘化钾试纸不能用来鉴别NO2和Br2
D. AgNO3溶液用来鉴别NO2和Br2
11. 下列有关S及其化合物的说法正确的是( )
A.浓硫酸因具有强氧化性，故不可作H2S气体的干燥剂
B.SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
C.用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐
D.S与非金属单质反应时，S均作为还原剂
12. 某同学设想用如下图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的是（ ）
13. 下列关于N及其化合物的说法正确的是（ ）
A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.
B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3
C. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红
D.氨气溶于水后溶液中共有5中粒子
14. 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
15. 盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A. 3:1 B. 1:3 C. 2:1 D. 1:2
16.下列对实验现象的描述中，正确的是
A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体
B. 充满NO2的试管倒立在水槽中，整支试管内气体的颜色变浅直至无色
C. 将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现
17.下列有关试剂的保存方法，错误的是
A.少量的钠保存在煤油中
B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
18、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．上述实验中，共有2个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
二、非选择题（4大题，共46分)
19、（12分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）。
（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是
A、HCl和H2O B、H2和H2O C、CO2和NaOH
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。
20.（14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含少量碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验装置（夹持装置及尾气处理装置未画出）。请回答下列问题：
（1）仪器b 的名称为 ，按照上图装置进行实验，实验过程中，装置B中的现象是湿润的品红试纸 ，湿润的蓝色石蕊试纸 。若观察到装置C中会出现白色沉淀，原因是 。
（2）装置A中还会产生能够使得澄清石灰水变浑浊的另一种气体，请写出产生该气体的化学方程式 为了验证该气体，应从下列①~⑤中选出必要的装置连接装置A中出口C处，从左到右的顺序是 （填序号），连接好装置，然后打开弹簧夹a，多次鼓入N2,其目的是 。
21. (10分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A ，D ， F 。
(2)写出下列变化的化学方程式：
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
22．（10分）某化工厂用废铜渣（含少量铁）为原料生产胆矾的流程如下：
(1).本化工厂所需的硝酸是一种重要的化工原料，制备该硝酸主要通过三个过程，则以NH3作为原料的该过程反应化学方程式为 。该HNO3的酸酐是 。所需的硫酸在工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是
（2）浸出时稀硝酸和Cu反应的离子方程式为
（3）将制得的胆矾中加入浓硫酸会变成白色物质，此过程体现了浓硫酸的
性。
【参考答案】
一：选择题（共45分）
1-5：CCDBA 6-10: BDDCB 11-15:ADACB 16-18：DCD
二：非选择题（共55分）
16:（18分）：（1）：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
4NH3+6NO 5 N2+6 H2O () 2：3
（2）①饱和碳酸氢钠（写化学式不得分）
②除去CO2 中的HCl ③Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(3) 有大量白烟产生； A容器压强大于B容器，打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒。（意思到即可）
烧杯中的液体进入B中，B中溶液的颜色变为红色（说出一个即得2分）
17:（16分）：
（1）分液漏斗 褪色 变红
SO2水溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下使之氧化为SO42-,结合Ba2+生成BaSO4.
（2）C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ ⑤②④或⑤④
赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2干扰实验
（3）浓硫酸变烯，与铁反应产生H2
18:（21分）
( 1 )4NH3＋5O2 4NO ＋6H2O N2O5（1分）
SO3与H2O化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于SO3的吸收。
（2）3Cu＋2 NO3-+8H+＝3Cu2+＋2 NO↑＋4H2O
方案二更好：产生同样物质的量的硝酸铜时消耗的硝酸更少，且不产生有毒的NO气体。 （方案1分，原因说一个即得1分）
搅拌（或将固体废渣粉碎或适当提高硝酸的浓度）（1分）
防止HNO3分解（1分）
（3）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分）
（4）吸水性
（5）蓝色变为无色 x V2/V1 偏大
