【化学】山东省济宁市第一高级中学人教版2018-2019学年高一11月月考试卷（解析版）

山东省济宁市第一高级中学人教版2018-2019学年高一11月月考试卷

一、选择题

1．由Al3＋―→Al(OH)3―→AlO―→―→Al3＋系列变化中，中应填写的是(　　)

A．Al(OH)3   B．AlCl3

C．HCl   D．NaOH

答案　A

解析　由Al3＋转化为AlO需要通过Al(OH)3，同样由AlO转化为Al3＋，也需要通过Al(OH)3，在AlO中加入强酸，先生成Al(OH)3，再加强酸，Al(OH)3转化为Al3＋。

2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)

①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3   ⑤Mg(OH)2

A．①②③④   B．①②③④⑤

C．①②④   D．①②④⑤

答案　C

解析　Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。

3．向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是(　　)

A．0.8 mol  B．2.8 mol  C．3.2 mol  D．3.8 mol

答案　C

解析　1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中n(Al3＋)＝1 mol，滴加一定量的NaOH溶液产生氢氧化铝沉淀为0.8 mol，根据元素守恒，可得溶液中含有0.2 mol Al3＋或0.2 mol AlO。若溶液中含有0.2 mol Al3＋，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.8 mol×3＝2.4 mol；若溶液中含有0.2 mol AlO，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.8 mol×3＋0.2 mol×4＝3.2 mol，C项正确。

4．某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是(　　)

A．纯锌      B．纯铁

C．镁铝合金  D．铜铁合金

【解析】　由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。

【答案】　D

5．选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)

①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥对环境的影响

A．①②③  B．③④⑤

C．①⑤⑥  D．①②③④⑤⑥

【解析】　本题错选A、B、C的原因是对金属材料的选用要考虑的问题了解不全面。在选用材料时要综合考虑所选材料的性能、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素，从众多材料中选取合适者。

【答案】　C

6．下列说法中不正确的是(　　)

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．钢属于铁合金

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D．目前世界上用途最广的是合金钢

【解析】　目前世界上使用量最大的合金是铁合金。

【答案】　C

7．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)

A．盐酸       B．饱和氢氧化钠溶液

C．FeCl3溶液      D．CuSO4溶液

解析　钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。

答案　A

8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

解析　A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。

答案　C

9．氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝(　　)

A．不溶于水   B．熔点很高

C．是金属氧化物   D．高温下很难反应

答案　B

解析　氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。

10．氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于(　　)

A．碱性氧化物   B．酸性氧化物

C．两性氧化物   D．混合物

答案　C

解析　氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。

11．下列物质能用化合反应直接制得的是(　　)

①FeCl2　②Fe(OH)3　③NaHSO3　④Fe(OH)2

A．② B．②③

C．①②③ D．①②③④

解析　2FeCl3＋Fe===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3，以上反应均为化合反应。Fe(OH)2不能用化合反应直接制得。

答案　C

12．已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

解析　实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

答案　A

13．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确 D．全对

解析　①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。

答案　D

14．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　)

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

【解析】　由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。

【答案】　A

15．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　)

A．铝是还原剂，其氧化产物是H2

B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

D．H2O是氧化剂，Al被氧化

解析　Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。

答案　D

二、非选择题

16．某无色透明溶液能与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO，哪些能大量存在于此溶液中？

(1)当生成Al3＋时，能大量存在的离子是________。

(2)当生成AlO时，能大量存在的离子是________。

解析　无色溶液中一定不含Cu2＋。(1)当生成Al3＋时，溶液中含有大量H＋，大量存在的阴离子只能是SO，则一定无SO、HCO、NO、OH－、Ba2＋、Ag＋。(2)当生成AlO时，溶液中含有大量OH－，大量存在的阳离子只能是Ba2＋，则一定无Mg2＋、Ag＋、HCO、H＋、SO、SO。

答案　(1)H＋、Mg2＋、SO

(2)OH－、Ba2＋、NO

17．下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。

(1)写出下列物质的化学式：

B________，C________，E________，F________。

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C→E_________________________________________________________；

C→F__________________________________________________________；

F→C__________________________________________________________。

解析　推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。

由钠的性质，可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。

答案　(1)Na2O2　Na2CO3　NaOH(或NaCl)

NaHCO3

(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

18．糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的，最终产物是Fe2 O3·3H2O。有关反应的化学方程式如下：

①2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2

②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

③2Fe(OH)3===Fe2O3·3H2O

(1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应②的还原剂是________(填化学式)。

(4)要检验铁脱氧剂使用后固体中含有＋3价铁元素的化学方法是_____________________________________________(用文字描述)。

解析　(1)Fe2O3为红棕色固体。(2)反应①、②都是有单质参加的化合反应，为氧化还原反应。反应③中无元素化合价变化，为非氧化还原反应。(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素化合价升高，故Fe(OH)2是还原剂。(4)Fe2O3为碱性氧化物，可用盐酸溶解后，用KSCN溶液检验Fe3＋的存在。

答案　(1)红棕色　(2)①②　(3)Fe(OH)2　(4)取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色

19．如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是_______________________________________________

______________________________________________________________。

(2)实验开始时先将止水夹E____________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______________________________________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：__________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

解析　实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。

答案　(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)打开　H2

(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3