【化学】山东省莱阳市第一中学2018-2019学年高一4月月考试卷

山东省莱阳市第一中学2018-2019学年高一4月月考试卷

（时间：90分钟  满分：100分）

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）

1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（    ）

A. 77    B. 114    C. 191    D. 37

2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A．第七周期第0族             B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族             D．第七周期第ⅦA族

3．下列说法不正确的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小

4．下列叙述中，正确的是（    ）

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

5．下列各组元素性质递变情况错误的是  （    ）

A. N、O、F最高正价依次升高    B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

C. P、S、Cl原子半径依次减小    D. Li、Na、K的半径依次增大

6．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（    ）

A. C D B A      B. D C A B     C. B A C D    D. A B D C

7．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（    ）

A. 原子半径 Z＞Y＞X              B. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C. 元素原子得电子能力X＞Y＞Z    D. 单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X

8．下列各组中的性质比较正确的是  （    ）

A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜SiH4          B. 酸性： H3PO4＞H2SO4 ＞HClO4

C. 碱性：KOH ＜NaOH ＜Mg(OH)2    D. 还原性： Br—＞ Cl— ＞ F—

9．100mL 6mol﹒L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的   （    ）

A. 硝酸    B. 醋酸钠    C. 硫酸氢钾    D. 氯化氢气体

10．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）

A.     B.     C.     D.

11．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是

A. Tl是易导电的银白色的金属    B. Tl(OH)3是两性氢氧化物

C. Tl的还原性强于Al           D. Tl能生成+3价的化合物

12．下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是                   (   　)

①HCl比H2S稳定； ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO4酸性比H2SO4 的酸性强   ④Cl2与Cu反应时生成CuCl2，而S与Cu反应时只能生成Cu2S； ⑤形成简单离子时S比Cl得电子多。

A.只有④        B.①②③④       C.①②④        D.①②③④⑤

13．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是               (　　)

A. b>c     B. a+b>2c

C. a+b<c     D. a+b<2c

14．下列有关说法正确的是（　　）

A．NaOH是只含离子键的离子化合物

B．HCl溶于水没有破坏共价键

C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量

D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成

15．氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是 (　　)

A. I与Cl之间形成的化学键为共价键

B. ICl分子为共价化合物分子

C. 该物质在反应中通常体现氧化性

D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

16．下列有关化学反应速率的说法正确的是（  ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 10.0 mL 2 mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢

17．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L•s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)

③2s时物质A的转化率为70% 

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（ ）

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ③④

18．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(  )。

A. x＝1      

B. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1    

D. B的转化率为20%

第Ⅱ卷   非选择题

19．对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:

(1)能形成共价键的元素共有　　　　种。 

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有　　　　　　　 (填元素符号)。 

(3) 彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是　　　　(填元素符号)。

(4)写出⑩的最低正价含氧酸电子式        ；

写出含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式          、          

(5)写出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式：                      

写出该化合物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式                     

(6)气态氢化物溶于水呈碱性的元素是　　　　(填元素名称)，写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：                              

(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为　　　　，它与③形成的化合物的化学式为　　　　　，含有的化学键类型是　　　　。 

20．为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图L2-1-5所示三套实验装置：

图L2-1-5

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是　　　　。 

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　，说明该反应属于　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水　　　　　　　　　　(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是　　　　。 

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置　　　　(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

21. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。

（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；

（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；

A.钠          B.镁          C.铝         D.钾

（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸       

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

（1）          实验装置：

（1）填写所示仪器名称：B__________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

【参考答案】

一、选择题

二、非选择题

19. （1）7   

（2）H、F、Cl   

（3）C、H    

（4）                       

（5）NaHSO4=Na+ +HSO4-          2H+ +MgO=Mg2+ +H2O                

（6）氮      NH3+ H+=NH4+              

（7）H2S      CS2      共价键          

20. （1）Ⅲ   

（2）左端液柱降低。右端液柱升高       放热 

（3）①产生气泡，反映完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱

②可能是放热反应

③NH4NO3   

（4）“I” 或“Ⅱ”    放热　

21.Ⅰ.（1）减弱    （2）D   （3）BC

Ⅱ.（1）圆底烧瓶

（2）检查装置的气密性

（3）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ；吸收SO2

②E试管中的溶液褪色不完全，F试管出现白色沉淀   

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- 或 2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3- 

③否