【化学】山东省济宁市微山县第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试卷（解析版）

山东省济宁市微山县第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

相对原子质量：：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16    S∶32  Cl∶35.5

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是（    ）

A. 工业废水处理后再排放    B. 大量使用农药提高农作物产量

C. 开发利用各种清洁能源    D. 使用共享自行车代替汽车出行

【答案】B

【详解】A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；

B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；

C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；

D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；

答案选B。

2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 (     )

A. 乙醇    B. 天然气    C. 浓硫酸    D. 氢氧化钠

【答案】D

【详解】A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；

B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；

C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；

D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误。

答案选D。

3.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(     )

A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

D. 待溶液蒸干后即停止加热

【答案】C

【详解】A.在过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中进行搅拌，防止弄坏滤纸，故A错误；

B.蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；

C.蒸发皿中出现较多晶体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C正确；

D.蒸发皿中出现较多晶体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故D错误。

故选C。

4.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是  (　  　)

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿

A. ②④⑤    B. ①⑥⑦    C. ③④⑥    D. ①③⑥

【答案】D

【解析】试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，表面皿不能用来加热，所以正确的答案选D。

5.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是(　　)

A. ①②③④    B. ③④

C. ②③④    D. ①②③

【答案】C

【解析】试题分析：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的H2，③可行；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；只有②③④正确，故选C。

6.对下列事故采取的措施，正确的是（    ）

A. 点燃的酒精灯翻倒着火，可用湿布盖灭

B. 不小心把浓硫酸洒在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

C. 电器设备着火，应用水灭火

D. 厨房内燃气泄漏，开灯关闭气阀

【答案】A

【详解】A、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，以隔绝氧气，该事故处理方法正确，A正确。

B、浓硫酸具有腐蚀性与氢氧化钠反应产生大量的热，且溶于水也会非常大量的热，因此不小心把浓硫酸洒在皮肤上，立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，该事故处理方法错误，B错误。

C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，该事故处理方法错误，C错误。

D、燃气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即开灯，产生的电火花可能引起燃气爆炸，故该事故处理方法错误，D错误。

答案选A。

7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A. 萃取、蒸发、分液    B. 分液、蒸馏、萃取

C. 分液、萃取、蒸馏    D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】B

【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两层液体，要用分液的方法分离；②碘的CCl4溶液，分离时利用溶质与溶剂沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③溴单质在水中溶解度小，而在有机物如苯、汽油中溶解度大，汽油与水互不相溶，因此要分离水溶液氯化钠和单质溴，可以向其中加入苯或汽油，然后分液，就可以得到。故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，选项B正确。

8.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（    ）

A. 分离植物油和氯化钠溶液

B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

C. 分离CCl4中的Br2

D. 除去CO2气体中的HCl气体

【答案】A

【详解】A.分层后,植物油在上层,则利用图中分液装置可分离,故A正确；
B.氯化铵受热后分解为氨气和氯化氢，而NaCl较稳定，因此可以采用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，不能选图中蒸馏装置,故B错误；
C.溴与四氯化碳的沸点不同,不能利用过滤法分离,应利用蒸馏,故C错误；
D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应,图中装置不能除杂,图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；
综上所述，本题选A。

9.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（    ）

A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)    B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)

C. CO2中混有CO（炽热的炭）    D. CO2中混有SO2气体（NaOH溶液）

【答案】B

【详解】A．氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质钾离子，则应选硫酸钠来除杂，A错误；

B．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，符合除杂的原则，B正确；

C．炽热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不符合除杂原则，C错误；

D．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，D错误；

答案选B。

10. 下列叙述正确的是(     )

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

【答案】C

【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。

11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下,2.7g的Al粉完全变成Al3+失去的电子数0.1NA

C. 标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D. 1.8g的NH4+含有的电子数为1.1NA

【答案】C

【详解】A、标准状况下，H2O是液体，无法利用气体摩尔体积计算分子数，A错误；

B、2.7g的Al的物质的量为2.7g÷27g/mol＝0.1mol，完全变成Al3+失去的电子数0.3NA，B错；

C、标准状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，占有的体积约为22.4L，C正确；

D、1.8gNH4+的物质的量为1.8g÷18g/mol＝0.1mol，1个铵根含有10个电子，则含有的电子数为NA，D错误。

答案选C。

12.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）

A. 分子个数比为17∶16    B. 原子个数比为17∶16

C. 氢原子个数比为17∶12    D. 氢原子质量比为17∶12

【答案】B

【解析】

【分析】A.根据N=m/M×NA计算判断；

B.根据N=m/M×NA结合分子构成判断；

C.根据N=m/M×NA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；

D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。

【详解】A.根据N=m/M×NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；

B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；

C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；

D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。

故选B。

13.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)

A. 150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液

B. 75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液

C. 300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液

D. 150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

【分析】根据化学式AlCl3可以知道0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子浓度为0.3 mol·L－1,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关。

【详解】已知50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度0.3 mol·L－1,所以：

A. 150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中，氯离子的浓度为0.1×1==0.1 mol·L－1, A错误；

B. 75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液中，氯离子的浓度为0.2×1==0.2 mol·L－1, B错误；

C. 300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液中，氯离子的浓度为0.1×1==0.1mol·L－1, C错误；

D. 150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，氯离子的浓度为0.1×3==0.3mol·L－1, D正确；

正确选项D。

14. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（    ）

A. 950 mL 111.2 g    B. 500 mL 117.0g

C. 1000 mL 117.0 g    D. 1000 mL 114.7 g

【答案】C

【解析】试题分析：实验室没有980mL的容量瓶，应选用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。

15. 下列配制的溶液浓度偏高的是（    ）

A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

【答案】D

【解析】试题分析：A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，错误；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，错误；C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，错误；D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，正确。

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（    ）

A.     B.     C.     D.

【答案】C

【解析】ag某双原子分子气体的分子数为P，

则bg该气体含有的分子数为×P=．

所以bg该气体的物质的量为=mol．

故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．

二．非选择题（本题包括4小题，共52分。）

17.（1）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

【答案】(1). 1.5    (2). 0.5    (3). H2    (4). H2    (5). H2O    (6). H2O

【详解】（1）标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，因此33.6L的HCl所具有的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1.5mol÷3L=0.5mol/L，故答案为：1.5，0.5。

（2）在标准状况下，4gH2的物质的量是4g÷2g/mol=2mol，11.2LO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，与1molH2O相比，根据N=nNA可知，所含分子数最多的是H2，含原子的物质的量分别是4mol，1mol，3mol，所以含原子数最多的是H2，质量分别是4g，0.5mol×32g/mol=16g，1mol×18g/mol=18g，所以质量最大的是水，水是液态，则体积最小的是水，故答案为：H2，H2，H2O，H2O。

18.某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、___________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

③容量瓶没有干燥________。

【答案】(1). 5.4    (2). ①②⑤    (3). 1000mL容量瓶    (4). 胶头滴管    (5). 搅拌防止液滴飞溅    (6). 引流使液体顺利流入容量瓶中    (7). 偏低    (8). 偏低    (9). 不影响

【详解】（1）密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4mol/L。配制980mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液，需要1000mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：18.4mol/L×VmL＝1000mL×0.1mol•L-1，解得V＝5.4；

（2）量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，答案选①②⑤。还缺少的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管；

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，稀释时利用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；转移时利用玻璃棒引流，使液体顺利流入容量瓶中；

（4）①用量筒量取98%的硫酸时俯视，实际量取的浓硫酸减少，浓度偏低；

②加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

③容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变。

19.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a．从海水中提取蒸馏水：______；  b．分离氯化钠和水：______；

c．分离碳酸钙和水：______；      d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶     (2). 直形冷凝管    (3). 温度计    (4). g    (5). ③    (6). ②    (7). ①    (8). ④    (9). 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅

【详解】（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；

（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；

（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则

a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；

b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；

c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；

d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④

（4）装置②是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。

20.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______。

【答案】(1). BDE    (2). 过滤    (3). 蒸馏    (4). 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大    (5). D    (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀 粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）

【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为BDE；

（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；

（3）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，答案选D；

（4）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。