【化学】山东省日照青山学校2018-2019学年高一上学期12月月考试卷（解析版）

山东省日照青山学校2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
第I卷(选择题)
1.下列关于物质分类的正确组合是(　　)
分类
A
B
C
D
碱
纯碱
烧碱
苛性钠
苛性钾
酸
盐酸
硫酸
醋酸
油酸
盐
烧碱
食盐
萤石
苏打
碱性氧化物
氧化铁
氧化镁
过氧化钠
氧化钠
酸性氧化物
二氧化碳
一氧化碳
二氧化硫
三氧化硫
【答案】D
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；故A错误；B．一氧化碳和碱和均不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；油酸是有机酸，属于酸；苏打是碳酸钠，是盐；氧化钠属于碱性氧化物；三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】由于分散质离子的直径介于1nm和100nm之间，所以形成的分散性是胶体。胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，胶体是一种比较稳定的分散性，所以正确的答案选B。
3.配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 称取10.6 g无水碳酸氢钠加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取8.4 g无水碳酸氢钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移NaHCO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量的固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故A错误；B、称取8.4g无水碳酸氢钠，加入100 mL蒸馏水，则溶液体积大于100mL，则溶液浓度将小于1.0mol/L，故B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确；故选D。
4.已知氧化还原反应：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　②Cu2++Fe=Fe2++Cu　③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法不正确的是(　　)
A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C. 化学反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+能够发生
D. 化学反应2Fe3++Fe=3Fe2+不能发生
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，分析判断。
【详解】A.①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+＞Zn2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A正确；B.①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu＞Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe＞Cu；③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn＞Fe；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B正确；C. 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，氧化性：Fe3+＞Zn2+，符合氧化性的强弱规律，反应能够发生，故C正确；D. 2Fe3++Fe=3Fe2+，氧化性Fe3+＞Fe2+，符合氧化性的强弱规律，反应能够发生，故D错误；故选D。
5.下列说法中，正确的是(　　)
A. 在雷雨天，空气中的N2和O2化合生成NO属于人工固氮
B. 在化学反应中，氮气既可作氧化剂又可作还原剂
C. 利用氮气的不活泼性，在医学上液氮常用作冷冻剂
D. 标准状况下，22.4 L N2与足量的H2充分反应可转移电子6 mol
【答案】B
【详解】A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B．氮气中氮元素化合价可以降低生成氨气，也可以升高生成NO等，氮气既可作氧化剂又可作还原剂，故B正确；C、由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，液氮挥发时会吸收大量的热，所以常用作冷冻剂，故C错误；D. 氮气与氢气的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L N2与足量的H2充分反应可转移的电子少于6 mol，故D错误；故选B。
6.下列叙述正确的是(　　)
A. 氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟
B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O
C. NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化
D. 氨气能使红色石蕊试纸变蓝
【答案】C
【详解】A.浓硫酸不挥发，氨气遇到浓硫酸会发生反应，但不会产生白烟，故A错误；B．1 L 1 mol•L-1的氨水中含有溶质1mol，由于部分一水合氨电离，则溶液中含有的NH3•H2O小于1mol，故B错误；C. NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化，如生成NO和水，故C正确；D.氨气的水溶液显碱性，因此氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的氨气不能电离，不能使红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
7.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是(　　)
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
【答案】D
【解析】NH4HCO3分解生成氨气、水蒸气及二氧化碳气体，通过过氧化钠后水蒸气及二氧化碳均生成氧气，而盐酸将氨气吸收，浓硫酸起干燥吸水作用，最终得到的是纯净干燥的氧气，选D
8.下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是(　　)
选项
叙述I
叙述II
A
氨气是一种碱
氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B
次氯酸有强氧化性
次氯酸可以使有色布条褪色
C
Fe3+具有氧化性
可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在
D
Na2O、Na2O2组成元素相同
与二氧化碳反应产物也相同
【答案】B
【详解】A、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但氨气不是一种碱，故A错误；B．次氯酸有强氧化性，具有漂白性，能够使有色布条褪色，故B正确；C．铁离子与硫氰酸根离子发生的反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，与Fe3+是否具有氧化性无关，故C错误；D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故D错误；故选B。
9.将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）
A. 氯化钾溶液 B. 碳酸氢钙溶液
C. 氯水 D. 氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】将CO2气体通人CaCl2溶液，不会产生白色沉淀，如果要有白色沉淀生成，应加入碱液，使溶液成碱性，此时就会得到碳酸钙白色沉淀了。故选D
10. 下列说法中错误的是( )
A. 所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3
B. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离
【答案】BC
【解析】试题分析：A不正确，例如硝酸铵分解就不生成氨气；B正确，例如硝酸铵中氮元素的化合价是－3价和＋5价；铵盐和强碱反应生成氨气，C正确；氯化铵受热易分解，生成氨气和氯化氢，但气体冷却后又生成氯化铵，D不正确，答案选BC。
11. 下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是(　　)
A. 铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
B. 铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
C. NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH
D. BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4
【答案】D
【解析】试题分析：A、铁和稀盐酸反应生成氢气，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式不同；B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式不同；C、NaHCO3 + NaOH的离子方程式为：HCO3‾+OH‾=CO32‾+H2O；NaHSO4 + NaOH的离子方程式为：H++OH‾=H2O，离子方程式不同；D、离子方程式相同，为：Ba2++SO42‾=BaSO4↓
12.过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中，加热到不再冒气泡为止，生成的产物可能是( )
A. Fe(NO3)3、NO、NO2 B. Fe(NO3)2、H2
C. Fe(NO3)3、H2 D. Fe(NO3)2、NO、NO2
【答案】D
【详解】将金属铁放在浓硝酸溶液中加热，Fe+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，过量的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，所以生成的产物可能是Fe(NO3)2、NO、NO2，故选D。
13.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是(　　)
A. 该反应属置换反应
B. NH3被氧化为N2
C. 反应体现了金属铜的还原性
D. 每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移
【答案】B
【解析】试题分析：A.单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应就置换反应。该反应的反应物无单质，所以不是置换反应。错误。B.在反应中NH3中的-3价的N变为N2中0价的N，化合价升高，失去电子，被氧化。正确。C.在反应中CuO中+2价的Cu变为单质Cu的0价，化合价降低，得到电子，被还原，氧化铜作氧化剂，体现了Cu的氧化性。错误。D.在反应2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O中，每产生3mol的H2O，转移电子6mol，现在生成1mol的H2O，所以转移电子2mol.错误。
14.有关NaHCO3和Na2CO3的性质, 以下叙述错误的是(　　)
A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应, 在相同条件下Na2CO3产生的CO2多
B. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量同浓度盐酸完全反应, 后者所消耗盐酸的体积是前者的两倍
C. 将澄清石灰水分别加入到NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中, 均产生白色沉淀
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性
【答案】A
【详解】A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应, 在相同条件下NaHCO3产生的CO2多，故A错误；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C正确；D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能水解，溶液都呈碱性，故D正确；故选A。
15.在Cu与稀硝酸的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为(　　)
A. 4∶1 B. 1∶3
C. 3∶1 D. 1∶4
【答案】D
【详解】Cu与稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，参加反应的硝酸为8mol时，被还原的硝酸的物质的量为2mol，则反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为2∶8=1∶4，故选D。
16. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)
A. 反应速率：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
【答案】B
【解析】硝酸越浓，氧化性越强，所以浓硝酸和铜反应速率快，A不正确。根据方程式Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑和3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知B正确，C不正确。反应中消耗的铜一样多，所以转移多电子数一样多，答案是B。
第II卷(非选择题)
17.回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为__________________。 
A.FeCl3溶液 　　B.H2SO4溶液
C.CuSO4溶液 　　D.NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为________________。 
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
你认为此方案是否合理?___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作?_________(若填“合理”，则此空不答)。 
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________，有关的化学方程式为______________，____________________。 
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________ (用离子方程式表示)。
【答案】(1). BC (2). 2H++Fe=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (3). 不合理 (4). 先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+ (5). 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (6). FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl (7). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (8). 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
【分析】(1)Fe与硫酸铜反应生成Cu，Fe与稀硫酸反应，而Cu不能；
(2)先通入氯气，可氧化亚铁离子，据此分析解答；
(3)装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液反应，先生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁；
(4)防止FeCl2溶液变质，加铁防止亚铁离子被氧化，据此书写离子方程式。
【详解】(1) A.FeCl3溶液能够与铁反应，也能够与铜反应，故错误；B.H2SO4溶液能够与铁反应，但与铜不反应，反应的离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑，故正确；C.CuSO4溶液能够与铁反应，但与铜不反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故正确；D.NaOH溶液与铁不反应，故错误；故答案为：BC；2H++Fe=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
(2)若原溶液含有三价铁离子，能够使KSCN溶液呈现红色，不能证明该未知溶液是FeCl2溶液，正确的检验方法为：向另一支装有该未知溶液的试管中先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+，故答案为：不合理；向另一支装有该未知溶液的试管中先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+；
(3)若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe(OH)2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；
(4)亚铁离子易被氧化，Fe为还原剂，可防止亚铁离子氧化，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
18.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固体)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：
饱和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3
这种方法被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。
试回答下列问题：
(1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式：__________________。 
(2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去?_____________(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去?________(写出化学方程式)。
【答案】(1). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2). 加热
(3). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
【分析】(1) 根据NaHCO3固体受热容易分解书写反应的方程式；
(2) NaHCO3固体受热容易分解生成Na2CO3，Na2CO3在溶液中可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠据此分析解答。
【详解】(1) NaHCO3固体受热容易分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(2) NaHCO3固体受热容易分解生成Na2CO3，Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)可以通过加热的方法除去；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，可以在溶液中通入二氧化碳气体，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案为：加热；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
19. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，
D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.
【答案】
【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。
20.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。 
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。 
(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。 
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。 
(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。
【答案】(1). 铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体 (2). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (3). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (4). 0.325 mol (5). 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O (6). 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【分析】(1)开始时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答；
(2)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写离子方程式；
(3)铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO2和NO的混合气体，根据Cu、N原子守恒计算整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量；
(4)浓硝酸见光或受热容易分解，据此书写方程式； 
(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，据此书写反应的化学方程式。
【详解】(1)开始时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，发生反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因此现象为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,产生红棕色的气体，故答案为：铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,产生红棕色的气体；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；
(2)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)6.4 g铜的物质的量为0.1mol，反应生成硝酸铜，结合硝酸根离子0.2mol，整个反应过程共产生标准状况下气体2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合气体，根据N原子守恒，反应过程中被还原的HNO3的物质的量为0.125mol，则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案为：0.325 mol；
(4)浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故答案为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O； 
(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。