【化学】江西省上饶县中学2018-2019学年高一（自主招生班）上学期第一次月考试题

江西省上饶县中学2018-2019学年高一（自主招生班）上学期第一次月考试题

命题人：余洪武   审题人：侯秀英   时间：90分钟   总分：100分

相对原子质量：H-1   C-12   N-14    O-16    Na-23   Mg-24    Al-27

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

C．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

2.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为(　　)

A． 1∶2                             B． 3∶2          

C． 3∶4                             D． 9∶4

3．下列叙述正确的是(　　)

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

4．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)

A．S2－                                    B．S             

C．SO32－                              D．SO42－

5．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是(　　)

A．m＝4，R3＋是氧化产物

B．x＝y＝m＝4，n＝2

C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋

D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

6．下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

7．下列离子方程式中，不正确的是(　　)

A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋

C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－

D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓表示的是(   )

A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3   

B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl  

D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

9．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是(    )

A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2

C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol

D．Cl2既是氧化剂又是还原剂

10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(    )

A．在该反应中维生素C作催化剂   

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

11．可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是(    )                                 

A．C2H5OH（溶液）                         B．HCl（气态）      

C．水煤气                                D．豆浆

12．下列物质 ①Na  ②Br2  ③NaCl溶液  ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖

A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦                 

B. 属于非电解质的是①②③④⑧

C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④     

D. 能导电的是①③⑦

13．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO2，100 mL；   b. O2，200 mL；   c. N2，400 mL；   d. CH4，600 mL。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(    )                        

A．                         B． 

C．                         D．

14、Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（标况），原三种金属的物质的量之和可能是（    ）

A．0.125 mol                            B．0.10 mol   

C．0.08 mol                             D．0.20 mol

15.下列叙述正确的是（     ）

A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1

B. 9.2g金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有0.4mol电子

C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性

D. 所有活泼金属，在实验室均可保存在煤油中

16．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B．这种吸附剂也能吸附色素

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3

D．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是(   )

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

18.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

二、填空题（共46分）

19.（10分） 某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_____________________________。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式_____________________________。

（3）该固体中一定含有____________；无法确定是否含有的是___________。

（4）确定该物质是否存在的方法是____________。

20．(6分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是_______________________________。

(2)图中B点表示的溶液是_________________________________。

(3)总的反应用离子方程式可表示为__________________________。

21.（12分） 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式_____________________________。

(2)物质②为__________________________________________。

(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式_____________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为                                ___________________________此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) ___________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______________________________。

22.(18分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是

________________________________________________________________________

(4)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。

(6)根据实验中的_________________________________________________现象，

可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。

 (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______________之间连接下图中的________装置(填序号)。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分）

二、填空题

19. （共10分，每空2分）

(1). BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑  

(2). Ag++Cl-＝AgCl↓  

(3). Na2CO3             NaCl 

(4). 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无

20. （共6分，每空2分）

(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值

(2)NaAlO2溶液

(3)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

21.   （12分，每空2分）

(1). Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O   

(2). NaOH溶液(其他合理答案也可)   

(3). Fe＋2FeCl3===3FeCl2   

(4). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色   

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3    

(5). 分散质粒子大小不同

22.   （18分）

(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(2)饱和碳酸氢钠溶液

(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

(4) C＋CO2    2CO

(5)检查装置的气密性

(6)E装置中黑色CuO变成红色               CuO＋CO Cu＋CO2

(7)D E              ②