【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一（自主班）上学期第三次月考试题
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命题人：横峰中学吴忠华 审题人：横峰中学刘益民 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因数
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是（ ）
A．“84”的消毒液属于纯净物
B．“84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂
C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存
D．“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应
3、化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2
4、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
5、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
6、实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（ ）
A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制
B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制
C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制
D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制
7、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是（ ）
A．NaCl溶液(I2):CCl4 B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸
C．CO(SO2):Na2CO3溶液 D．FeCl2(FeCl3):Cl2
8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO－ + H2O + SO2 = HClO+ HSO3－
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42—= BaSO4↓＋H2O
D．50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
9、a molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为（ ）
A．4a mol B．10a mol C．10a/3 mol D．2a/3mol
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA
B．4.6gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.4NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2 组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA
D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
11、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
12、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D．在无色澄清溶液中：K+、C1﹣、A13+、 NO3﹣ MnO4-
13．下列实验现象和结论相符的是（ ）
| 操作及现象 | 结论 |
A | 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 溶液中一定含有CO32- |
B | 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl－ |
C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无K+ |
D | 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2+ |
14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： | 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
15．向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系正确的是（ ）
A. B． C. D．
16、取36 g某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗染、干燥后得到5.6 g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。下列结论不正确的是（ ）
A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:n(Fe2+) ：n(Fe3+)=1：1
C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D．36 g该铁矿石与1mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）
17、（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为： ，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有 g NaHCO3；
（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g NaCl。
18、（12分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）、若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是_________________________________________________。
（2）、若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，试完成并配平下列离子方程式：
____MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋ 。
（3）、若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是______________________________________________。
（4）、若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________________________________________________。
（5）、科学家经研究发现NaClO2可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g。
19、（10分）白炭黑（SiO2•H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：
（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为 。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有① ；② （任举两种）。
（3）过滤1得到的滤液的主要溶质是 。
（4）滤液与盐酸作用生成沉淀的反应的离子方程式为 。
（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？ 。
20、（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出右图所示“反应1”的化学方程式：___________________。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。
② “反应2”的离子方程式为___________________。
21、（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
（1）B与A的差值为 mol。
（2）C点对应的溶液体积为 mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。
（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。
【参考答案】
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1—5：B B D D C 6—10：B A D C B 11—15：A A D D C 16：C
二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）
17、（10分，每空2分）
（1）2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O 16.8
（2）ABDE
（3）CO32- + 2 H+ == CO2 ↑＋H2O 40.8
18、（12分，除备注外每空1分）
（1）Ⅰ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2） 2 10 16 2 5 8H2O（2分）
（3）氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气
（4）A 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满
（5）NaCl 6.75
19、(10分，除备注外每空2分)
（1）6MgO·4SiO2·4H2O
（2）①适当升高碱液温度；②将矿石粉碎；搅拌（答两点即可）（各1分）
（3）Na2SiO3（填Na2SiO3、、NaOH也正确）
（4）SiO32–+2H+ = H2SiO3↓
（5）取少量最后一次洗涤液，滴入1~2滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色浑浊，表示已洗涤干净
20、(10分，每空2分)
(1). SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2O
(2). SO2＋MnO2=MnSO4
(3). 2CO+2NO2CO2+N2
(4). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O
(5). NH+ NO=N2↑＋2H2O
21、(10分，每空2分)
（1）0.05 （2） 40 （3）0.5 （4）5:3
（5）8Al+30 H+ +3NO3—=3NH4++8Al3++9H2O
