【化学】江西省上饶县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（统招班）

江西省上饶县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（统招班）

命题人：严文娟  审题人：邹良清  时间：90分钟   总分：100分

相对原子质量：H :1  C:12  N:14  O:16  S:32  Ar:40  Na:23  Cl:35.5  Mg:24

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA

④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O3混合气体中含有原子数为2NA

1. ①②③④     B. ③④   

C. ①②③⑤  D. ①③④

2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（   ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 

③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②                                    B．③④         

C．①③                                    D．②③

3.下列关于胶体的叙述中，正确的是（   ）

A．丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体

B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C．Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

D．“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关

4．下列关于物质分类的正确组合是 （   ）                                    

5.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ） 

A．同质量的C2H4和CO                  B．同体积、同密度的N2 和CO

C．同温度、同体积的H2和N2            D．同压强、同体积的N2 O和CO2

6.反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是（　　）

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

7. 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是（　　）

A．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应           B．稀醋酸和碳酸钠的反应

C．石灰石和盐酸的反应                 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

8.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.溶液:

B.强酸性溶液:

C.稀硫酸溶液:

D.无色透明的溶液:

9.下列除杂试剂及操作正确的是（    ）

10.下列检验方法和结论正确的是(     )

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—

C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32—

D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

11.下列离子方程式书写正确的是

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42- +Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O

C．AgNO3溶液与Cu粉反应：Ag++CuAg+Cu2+

D．向氧化钙中加入足量稀盐酸：O2-+2H+H2O

12.湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是(　　)

A. 用装置a分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层

B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出

C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质

D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开

13.常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2　2M3++2R-       

③2R-+Z2   R2+2Z-

由此判断下列说法正确的是(　　)

A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应不可进行2M2++Z2 2M3++2Z-

14.有某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（    ）

A.只有K+的物质的量浓度相等                  B.只有Cl—的物质的量浓度相等

C. 各离子的物质的量浓度均不同     D. 各离子的物质的量浓度完全相同

15.下列微粒 ①Al3+  ②Cl－  ③N2  ④S2- ⑤ Cu  ⑥H2O2  ⑦Fe2+  ⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是（    ）                                                                                                   　

A．①④⑤⑦       B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧  D．①②③⑥

16.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是(     )

A.“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存

B.该“84消毒液”中的物质的量浓度约为

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后的质量分数为0.25%

D.欲用固体配制该消毒液480mL,需要称量的固体质量为149g

二、填空题（本题包括4小题，，每空2分，共52分）

17.Ⅰ.按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 　④乙醇　　⑤氨水   

⑥Cu　⑦CaCO3　⑧CO2　⑨Al(OH)3　⑩Ba（OH）2　⑪冰醋酸

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________，能导电的是________________________。

Ⅱ.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A________，C________，D____________。

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ___________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。

18.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称B           C            。

（2）仪器B上标记有            （填序号）。

①质量       ②温度      ③刻度线      ④浓度      ⑤容积

Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4,有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤 ⑤定容   ⑥摇匀 ,回答下列问题

（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是         mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有                。

（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                           

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大                 （填写字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出     

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

19.（1）质量相同的 O2、NH3、H2、Cl2 四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是                       。

（2）把           g NaOH 固体溶解再 90g H2O 中，才能使每 10 个水分子中含有 1 个Na+。

(3)一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的滑板(厚度忽略)将容器分为两部分，当左边充入 1mol CO2，右边充入 N2 和 O2 的混合气体共 7.5g 时，隔板处于 如图所示位置(左右两侧温度相同)，则混合气体中 N2 和 O2 的总 物质的量为                    ，其中 N2 和 O2 的物质的量之比为                       

(4)物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则三种溶液的体积比为                     。

20.氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+     Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为      。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是           。

A．m=y，R3+是还原剂             B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化剂             D．m=4，R2+是还原剂

（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比             ，写出该反应的离子方程式

(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：

     KMnO4+  H2SO4+  H2C2O4    -    MnSO4+   K2SO4 +  CO2+   H2O

【参考答案】

一、选择题（每小题3分）

二、填空题

17.Ⅰ、①②⑦⑨⑩⑪     ④⑧     ②③⑤⑥ 

Ⅱ、(1). BaCl2    (2). CuSO4    (3). Na2CO3   

(4)  Ag++Cl-==AgCl↓ 

(5)  Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

18. （1） 容量瓶   温度计

（2） ②③⑤ 

（3） 5.4    500mL容量瓶           

（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

（5） ACF

19.（1）H2 

(2)20       

(3)0.25mol     1:1

(4)6:3:2

20.（1）＞

（2）33.6L 

（3） D

（4）1:2 ，MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O。

（5） 2     3     5    2    1    10      8