【化学】湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二上学期周测

湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二上学期周测

1.下列叙述正确的是 (      )

A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

2.某化学反应其△H=﹣198kJ•mol﹣1，△S=348J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（     ）

 A．仅在低温下自发进行                 B．仅在高温下自发进行

 C．在任何温度下都不能自发进行         D． 在任何温度下都能自发进行

3.下列实验方法能够实现的是    (      )                  

A．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸

B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
C．用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D．配制480mL NaOH 溶液用500 mL 容量瓶 

4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （     ）

5.某温度下在1L密闭容器中发生如下反应：       2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为( )

A  20% B  60%   C  40% D  80%

6.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣  慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣   快

下列有关该反应的说法正确的是（　 　）

7.下列关于热化学反应的描述中正确的是(     ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　  　)

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO、NO3 -                    D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　  　)

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：

H—H  436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是(　    )

A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

11.在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)

达到化学平衡状态的是：(      )

①气体的压强不变    ②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子  ③四种物质的分子数之比为1:1:1:1

④气体的密度不变   ⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键   ⑥气体的平均摩尔质量不变

 A．①④⑤⑥  B．②⑤⑥   C．①⑤⑥   D．①②④⑤⑥

12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是  (      )

A．加入少量NaOH固体  B．小心加热升温10oC 

C．加入锌粉       D．加入固体CH3COONa

13.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（      ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％  

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 

D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

14.在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，下列有关判断正确的是    （    ）

A．x＋y＜z       B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低     D．C的体积分数增大

15.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f  ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%  ③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正确的有(　   　)

A．4个　　     B．3个　　    C．2个　　    D．1个

16.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为  

A  20 B  25 C  30 D  36

二、非选择题（共52分） 

17.（12分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  

D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是        。

(2) 中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为                 。

(3) 体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为                。

(4) )当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率          ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间             。

 (5) 将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为            。

18.（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，K=0.5试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=              ．

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）              v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                       。

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将      （均填“增大”“减小”或“不变”。下同）。

（4）平衡后再加1molCO和2molH2O,则CO的转化率将      

19．（16分）我国工业制硫酸主要反应(均为放热)有：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：

（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有                   。

工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式                                。

（2）反应②SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是        。

（3）500oC和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 molO2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于　　　　　　　，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数                                     (增大、减小或不变)。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为           
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为              L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

（5）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的醋酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是                            。

20.（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气）＋B（气）  C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时

A的物质的量为         mol。B的转化率为        

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量

为     mol。此时B的转化率为        

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（3）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较b         a。理由是                                          

参考答案

1-5BDDCB  6-10ACADA   11-15ABDCA  16 C

17.（12分）.(1)A   (2)H   (3)B   (4)  C ,  F   (5)  F

18.（12分）(1)略 （2）大于  此时浓度商Qc=0.33<0.5，向正反应方向进行

（3）减小  减小 （4）不变

19．（16分）⑴将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气

S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)  △H= - 299.52kJ/mol 

⑵BC  ⑶810   增大   （4）40%   2.6a  （5）△H1<△H2<△H3 

20.（12分）(1)  1-a ，a （2）3a，a   （3）< ,I 中随着反应的进行，压强不变，容器体积减小，而II 中随着反应的进行，容器体积不变，压强减小。相当于减压平衡逆移，故b<a 。