【化学】湖北省天门市2018-2019学年高一11月月考试题

湖北省天门市2018-2019学年高一11月月考试题

说明：Ⅰ 全卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分，共20个小题。

Ⅱ 所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

Ⅲ 可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  K-39  Cl-35.5  Ba-137

第Ⅰ卷  （选择题，共48分）

本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个正确选项．

1．氢化钙（CaH2）是一种常见化学试剂，常用作强还原剂，在野外工作时用来制氢气，受潮湿空气作用即放出氢气留下氢氧化钙．实验室贮存氢化钙的容器应贴标签是（    ）

2．中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已经基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（    ）

3．下列实验操作正确的是（    ）

A．蒸馏时，应将温度计水银球深入液体中部，但不能接触瓶底

B．可用CCl4萃取碘酒中的碘

C．蒸发时要将蒸发皿内的液体完全蒸干才能停止加热

D．某次实验需要480 mL 0.5 mol/L盐酸溶液应选用500 mL 容量瓶

4．下列叙述正确的（    ）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．N2的摩尔质量是28 g/mol

C．1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

D．1个Na原子质量为23 g

5．瓦斯爆炸最强烈的时候是甲烷与氧气恰好完全，此时甲烷与氧气在标准状况下的体积比为（    ）

A．1:4       B．1:2      C．1:11       D．1:10

6．在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（    ）

A．甲的分子数比乙的分子数多   B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的物质的量比乙的物质的量少  D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

7．某同学将200 mL 含有MgSO4和K2SO4的混合液分成两等份：一份加入含0.5 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含有0.4 mol BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全转化为沉淀，则原混合液中钾离子物质的量浓度为（    ）

A．0.3 mol/L      B．0.6 mol/L     C．3.0 mol/L      D．6.0 mol/L

8．下列实验操作分析错误的是（    ）

A．配制0. 20 mol/L 的KCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．配制0.20 mol/L 的NaOH溶液时，若称量前NaOH固体已潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低

C．NH4NO3溶解吸热，若配制0.20 mol/L NH4NO3溶液时溶解后随即转移入容量瓶继续快速配制，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．若将10.1g KNO3固体溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度低于0.10 mol/L

9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（    ）

A．空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm  B．雾是一种胶体

C．月光通过胶体产生了丁达尔效应   D．荷塘里的水产生蒸汽形成胶体

10．Na2SiO3的水溶液呈碱性，俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种粘合剂， “水玻璃”属于（   ）

A．盐         B．碱        C．氧化物       D．混合物

11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（H＋）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱．按照质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是（    ）

A．CH3COO－     B．HSO3－      C．OH－      D．C2O42－

12．实验室有4瓶均显碱性的溶液，老师要求4位同学分别测定其中所含浓度较大的离子，下列是检测出含有的离子，他们的结论中一定错误的是（    ）

A．NH4＋、Ba2＋、K＋、Cl－      B．CO32－、SO42－、Na＋、NO3－

C．Cl－、Br－、I－、K＋      D．Na＋、F－、PO43－、CH3COO－

13．下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ 

B．醋酸洒到大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜丝插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．稀盐酸洗涤铜绿：Cu2CO3(OH)2＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋2H2O

14．最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可产生维持10小时手机使用的电量．其反应原理为Na4Si＋5H2O＝2      ＋Na2SiO3＋4H2↑，下列说法正确的是（    ）

A．该反应氧化剂为Na4Si   B．当转移0.2 mol 电子时，可生成2.24 L 氢气

C．Na2SiO3为该反应氧化产物  D．横线上的物质为H2SiO3

15．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（    ）

A．还原性：MnCl2＞HCl（浓）

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8

C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA

16．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA

B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L

C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

D．标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2

第Ⅱ卷  （非选择题，共52分）

本卷包括4个小题，各小题均每空2分，共计52分

17．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．

Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；④KOH；⑤Ba(OH)2；⑥BaCl2；⑦Ba(NO3)2 ．

（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为         ．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）按照（1）所选试剂判断实验时加入的除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是         ．

（3）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为       ，还需要进行的实验操作为         ．

Ⅱ．现有如下图仪器：

A      B        C        D         E         F            G 

（1）仪器D的名称是         ，仪器F的名称是         ．

（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是  

         （填字母）．

（3）海带等海藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为          ，需要所给仪器中的           （填仪器名称）．

18．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O

回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的质量分数为________．

（2）取小明同学所配的NaOH溶液       mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．

（3）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）=           

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．

①需用浓硫酸的体积为________mL．

②配制稀硫酸所需玻璃仪器有：                                       

③取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度       

A．等于1.15 mol/L       B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L  

C．小于1.15 mol/L       D．大于2.30 mol/L

19．现有下列几种物质：①固体BaSO4、②融熔NaHSO4、③氨水、④液态SO2、⑤稀硝酸、⑥乙醇（C2H5OH）、⑦Ba(OH)2、⑨NaHCO3溶液、⑩硫酸铁

（1）上述物质中，属于电解质的有                 （填序号）．

（2）已知测的⑩中Fe3＋物质的量浓度为0.3 mol/L ，则溶液中c（SO42－）=      

（3）写出②的电离方程式                    

（4）写出⑦溶液与过量的⑨混合反应的离子方程式                                   

（5）取上述物质中的两种混合反应，符合离子反应方程式的是H＋＋OH－＝H2O的是   

          （填序号）．

20．卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．

Ⅰ．已知HCl和氧气直接反应较难，某研究小组发现以下转化关系较易实现（未配平）

①HCl＋CuO→CuCl2＋H2O     ②CuCl2＋O2→CuO＋Cl2

（1）上述转化属于氧化还原反应的方程式中还原剂是         （填化学式）．

（2）利用上述过程实现氧气与HCl反应制取Cl2时CuO作         ．

A．氧化剂    B．还原剂    C．催化剂    D．添加剂

Ⅱ．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入0.2 mol 时，测的反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：I2 = 0.2 mol，Br2 ＝0.1 mol，IO3－＝x mol

（1）该溶液发生反应中的氧化产物是                         ．

（2）参加反应的n（NaI）＝           ， x＝      ．

（3）写出该反应的离子方程式                                   ．

【参考答案】

17．Ⅰ.（1）E

（2） 静置，取上层清液于试管中，继续滴加Ba(OH)2溶液，若不再产生白色沉淀，则说明加入的除Mg2＋试剂已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）

（3）盐酸（或①）   蒸发（或蒸发结晶）

Ⅱ.（1）蒸馏烧瓶    直形冷凝管   

（2）CDGF 或CDF   

（3）萃取（或萃取分液） ； 分液漏斗

18．（1）10%

（2）50

（3）0.04 mol/L

（4）①125.0

②1000 mL 容量瓶 ，玻璃棒，胶头滴管，量筒，烧杯

③C

19．（1）①②⑦⑩ 

（2）0.45 mol/L 

（3）NaHSO4Na＋＋HSO4－

（4）Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

（5）⑤⑦

20．Ⅰ（1）CuCl2

（2）C

Ⅱ（1）I2、IO3－（写I2、NaIO3或碘、碘酸钠均得分）

（2）0.5 mol     0.1 mol

（3）6H＋＋5I－＋2BrO3－＝2I2＋IO3－＋Br2＋3H2O