【化学】福建省漳平市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe – 56 N-14 Na-23 O-16 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1、下列材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A．钢铁 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷
2、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）
3、我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是（ ）
A．20278Pt原子质量为202g B．20278Pt的质子数是202
C．20278Pt原子质子数与中子数之差为78 D．20278Pt核内的中子数是124
4、下列有关合金的说法，错误的是 （ ）
A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B．生铁和钢都是合金
C．合金可以由金属和非金属融合而成
D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
5、下列说法正确的是( )
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C．实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为强碱会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，有粘性，会把试剂瓶和玻璃塞黏住而打不开。
D．二氧化硅可以制作太阳能电池板和计算机芯片
6．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )
①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7、实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．AlCl3溶液和Ba(OH)2溶液
C．AlCl3溶液和盐酸 D．AlCl3溶液和氨水
8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A.0.01mol铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为0.03NA
B常温常压下，1.4克氮气所含质子数0.7NA
C.1.8克NH4+中含有电子数1.1NA
D.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1mol氧气，转移电子数2NA
9、如图所示的实验中，投入铝片后的情况描述正确的是 （ ）
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
10．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
| a | b | c |
A | Al2O3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
11、可在玻璃上刻蚀精美的花纹图案，则刻蚀过程中所发生的主要化学反应为( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
12、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止了铝进一步被腐蚀，现将表面已形成氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A.CuCl2溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸
13、在某无色透明且能与铝作用放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ B. Fe3+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、NH4+ D.Cl-、SO42-、Na+、K+
14、要除去SiO2中混有的杂质CaCO3，下列试剂和操作最好选用（ ）
A.水 过滤 B.盐酸 过滤 C.稀硫酸 蒸发 D.NaOH溶液 蒸发
15、下列离子方程式正确的是( )
A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH－ ===2[Al(OH)]-＋H2↑
B．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液至过量，以下能正确表达得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的图像是（ ）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17、(18分)Ⅰ. 有①、、 ②O2、O3 ③、、三组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是________(填编号)。
(2)互为同素异形体的是________(填编号)。
(3)由③ 中三种原子形成氢气分子的种类有：________种。
Ⅱ.思考下列问题，用离子方程式表示原因
（1）生活中不能用铝制容器储存稀盐酸的原因是 ；
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是 ；
Ⅲ.金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应。请写出该反应的化学方程式：
；该反应中 是氧化剂（填写化学式），反应中生成11.2gFe时，转移______mol电子。该反应在工业上的用途是 。
18、（14分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C是金属元素。A的单质是最轻的气体；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C的最外层电子数是A原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化物；D的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单质是良好的半导体材料。
(1)写出元素符号：A、 B、 C、 D、
（2）D的原子结构示意图为________。
(3)化合物DB2常与木炭在高温下制备D单质，写出反应的化学方程式 。
(4)C可与NaOH溶液反应生成A单质气体，其反应的离子方程式为：
19、（10分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：
（1）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式： 。
（2）步骤②加入的试剂X是___________，操作Y是____________，若加入试剂X量不足将导致的结果是： 。
（3）甲同学在实验室中用如下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为可能是 原因导致实验失败。
20．(10分)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为__________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻.
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是______________；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____________________________________________________________________。
(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
【参考答案】
第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | A | A | D | D | C | C | D | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | C | D | A | D | B | D | C |
第Ⅱ卷非选择题（共52分）(每空2分）
17、（18分）Ⅰ. (1) ①③ (2) ② (3) 6
Ⅱ.（1）2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
Ⅲ.2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Fe2O3 0.6 焊接钢轨等合理答案
18、（14分）
（1）H O Al Si
(2)
（3）SiO2+2CSi+2CO↑
(4)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑
19、（10分）
（1） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）氢氧化钠溶液 过滤 不能完全溶解Al(OH)3，使制备的Al2O3减小
（3）通入的CO2气体中含有HCl气体（滤液中有过量的NaOH,吸收了CO2）
20、（10分）
(1)NaOH溶液
(3)⑤①④③② 使D和C的液面相平
(4) 33600(a-c)/b
(5)偏小
