【化学】福建省漳平市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Si:28
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟( )
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
3．下列各组物质反应中水是做为氧化剂的是( )
A．钠和水 B．Cl2和水 C．过氧化钠和水 D．氧化钠和水
4．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 （ ）
A．生成白色沉淀 B．既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡
C．无气泡产生 D．无变化
5．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液
6．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D．氯水放置数天酸性减弱
7．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )
A．Fe B．Al C．Cu D．Zn
8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )
A．AgNO3 B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
9．相同温度和相同压强下，物质的量相等的两种气体，必然有( )
A．质量相同 B．均为22.4L C．原子数相同 D．分子数相同
10．下列说法正确的是( )
A．1molH2O的质量为18g/mol B．CO2的摩尔质量为44g
C．H+的摩尔质量为1g/mol D．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
11． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是( )
A．标准状况下4.48L二氧化碳 B．3.2g氧气
C．含0.4NA个分子的氢气 D．0.5mol氮气
12．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线 ( )
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④
13．a g氨气含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. B. C. D.
14．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑，
则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（ ）
A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L
15．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A．③②①④ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2气体中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C． ②③④⑥ D．③④⑤⑥
18．v升 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
19．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A. 体积 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②
C. 质量 ①＜④＜③＜② D. 氢原子数①＜④＜③＜②
20．将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为
A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1
第II卷（非选择题 共40分）
21．(共18分)
(1)）相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____。
(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为______L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，产生标准状况的氧气______L。
(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。
(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。
22．（10分）现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,
已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A__________；C_________； J _________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① E+F________________________________________________；
② B＋G_________________________________________________。
23．（14分）I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示，U形管中的无水CaCl2用于作干燥剂）：
①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞
有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题：
（1）钠与水反应的方程式为________________________________。
（2）用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。
（3）没有B装置对实验结果有何影响________（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
（1）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______（选填）。
A．Ⅰ之前 B． Ⅰ和Ⅱ之间 C． Ⅱ和Ⅲ之间 D． Ⅲ之后
（2）装置Ⅲ的作用 _______________________________________________________。
（3）为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯。
（4）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 _______________________________。
【参考答案】
1-5 BCABD 6-10 BACDC 11-15 BAACC 16-20 BAADC
说明：方程式未配平或者 没有条件总扣1分，化学式错误扣2分
21、（除第（1）小题每空1分，其它每空2 分）
(1). 3:2（1分） . 1:1（1分）
(2). 6.72 10.8 3.36
(3). 0.2 0.04 4
(4). 1000ρV/(VM+22400a)
22、（每空2分）
(1). Na NaCl Fe(OH)3
(2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
23．（每空2分）
I、（1）2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ （2）23(a+b-c)/a （3）偏大
Ⅱ、（1）浓硫酸 B （2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中 （4）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（只要回答到两个要点就给两分）
