【化学】福建省漳平市第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题

福建省漳平市第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题

（考试时间：90分钟    总分：100分）

可能用到的相对原子质量H 1   C 12  N 14  O 16 S 32  Cl 35.5  Cu 64  Ag 108

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(          )

A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B. 将AlCl3、Fe(NO3)2、NaHCO3溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用

D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液

2.下列解释事实的反应方程式不正确的是(        )

A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-

3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（         ）

A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA个H+

B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中含 Al3+的数目为 0.2NA

C. 25℃时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA

D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有 0.2 NA个 Na+

4.下列有关电化学装置的说法正确的是 (       )

A． 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B． 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

C． 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

D． 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

5．下列说法不正确的是  (      )

A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

6.下列情况下，一定能大量共存的离子组为(       )

A. pH＝7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN－

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl-、K+

C. pH＝1的溶液中：NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－

D. 无色溶液中：Al3+、HCO3－、I-、K+

7. 下列有关热化学方程式的评价合理的是(　    　)

8. 一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是(        )

A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

B. 放电时，N极为电池的正极

C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+

D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

9. 室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（       ）

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

10．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(      )

A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
B．25℃和100℃时，纯水的Kw常数

C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物质的量

11.根据下列有关图像，说法正确的是（   ）

A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图II知，t3时采取降低反应温度的措施

D．III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

12. 已知HCN、CN−在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2.

①HCN⇌H++CN−△H1>0   K1    ②CN−+H2O⇌HCN+OH−△H2>0  K2，常温下(K1=6.2×10−10)，将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述不正确的是(        )

A.K2≈1.6×10−3          　 B.2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C.混合溶液的pH>7     　　D.对混合溶液升温， K1增大、K2增大

13.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(      )

A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D. 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②

14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （　　）

A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

15.  25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 (    )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B.在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8

C.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b

16.常温下，向 10 mL 0.1 mol· L-1 的某一元酸HR溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是(     )

A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C.b点恰好完全中和，pH=7，说明NH4R没有水解

D.c点溶液存在c(NH4＋)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+)

二.非选择题（52分）

17.（14分）按要求填空:

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的

pH =  ______     。（不考虑溶液体积的变化）

18.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                   。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则V(H2)=________________100℃时该反应的平衡常数K =         。反应达到平衡的标志是：             。

A．容器内气体密度恒定

B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

C．容器的压强恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度  B.缩小容器体积  C.再充入CH4气体  D.使用合适的催化剂

19.(12分) 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2••L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ mol••L-1。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ mol••L-1，则a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常温下，稀释0.5 mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________

A．CH3COOH的电离程度           B．溶液中H+的数目

C．溶液中的值     D．溶液中CH3COOH的浓度

20.（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：_______________________________________________________________________________

（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的PH的范围为__________________

(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

参考答案

17.(共14分)

(1) 稀盐酸

(2) Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+    (没写“”不得分)

(3) <

(4) 10：1

(5)C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-)> C(HCO3-)> C(H+)

(6)CO - 2e–+4OH– = CO32-+ 2H2O       13

18. (共14分)

（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） ΔH = –442．8 kJ·mol – 1

（2）①  <  ； KC> KB >KA

②0.003mol/L·min(单位没写扣1分)   2.25×10– 4  CD（漏选得1分，错选不得分）

③   B

19.  (共12分)(1) 1×10-12 mol2·L－2   　1×10-10mol·L-1

(2) ④①②③

(3) 0.5a mol·L-1     >

(4)Ｄ

20.  (共12分)

(1) B

(2) 测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1

(3) 3<PH<5

(4) ①NaA固体（或其他合理答案）

②  物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案）

(5).在常温下测NaA溶液pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）