【化学】湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Zn:65
Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列表示正确的是：（ ）
A．CO2的电子式： B．乙醇的结构式：C2H5OH
C．乙炔的比例模型： D．氟离子的结构示意图：
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．水的电子式：
B．碳-14的原子符号为：
C．铝的原子结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42—
3．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．SO2和SiO2 B．O2和H2S C．NaCl和HCl D．CO2和KCl
4．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
A．碱金属单质都可保存在煤油中
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI
D．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO
5．X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是（ ）
A．R的氧化物对应的水化物均为强酸
C． Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X
6．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A．M与R可以形成MR2型离子化合物
C．形成的两种离子分别是M＋和R2－
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
D．MR2的电子式为
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱
C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
8．W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径Y>X C．氢化物稳定性X>Z>W
B．非金属性W>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
9．下列图示的装置不属于原电池的是
A． B．
C． D．
10．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．溶液中向正极移动，、向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
11．已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）
A．断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量
B．生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量
C．HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
12．下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态( )
A．氨气、氮气、氢气的浓度相等
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
13．查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：
则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14．有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）
实验序号 | a | b | |
试 剂 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
将上述溶液迅速混合 观察现象 | 溶液变蓝所需时间 为t1秒 | 溶液变蓝所需时间 为t2秒 | |
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。
16．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。
(1)写出元素符号：A______、C_______，E在元素周期表中的位置是___________________________；
(2)C、D、E原子半径由大到小：_________________(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小：__________________；
(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是_____________(用化学方程式解释)；
(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；
(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E (填“＞”“＜”或“=”)，原因是_________________________
(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：___________________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。
17．下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。
请填写下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。
【参考答案】
1．D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．C 10．C 11．D 12．C 13．B 14．D
15．H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) △H=-1269.1kJ/mol 淀粉碘化钾 向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液 5 8 3 2 < 反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝 mol/(L•s)
16．Li O 第三周期第ⅥA族 Na＞S＞O S2-＞O2-＞Na+ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ 极性键 同素异形体 ＞ 水分子间存在氢键
17．第三周期ⅢA族 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液 3：4 8NH3+6NO27N2+12H2O 3
