【化学】湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
展开湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
时量：90分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有机物的命名，错误的是( )
A．2-乙基丁烷 B．2,2—二甲基丙烷
C．2,3—二甲基丁烷 D．2—甲基丙烷
2．下列说法正确的是
A．35Cl2 与37Cl2 互为同位素
B．分子式为C4H10的物质一定属于纯净物
C．O2和O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异
D．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互为同系物
3．1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一，2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图：下列说法中不正确的是 ( )
A．它的分子式为C12H4O2Cl4 B．它不能发生加成反应
C．它的一溴取代物有一种 D．此分子中共平面的原子最多有22个
4．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A．酒精和水，植物油和水 B．溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，汽油和水 D．四氯化碳和水，甲醇和水
5．下列叙述正确的是 ( )
A．用核磁共振氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷
B．和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物
C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同
6．按系统命名法 的正确的名称是 ( )
A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷
C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，3，4－三甲基己烷
7．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是 ( )
① 和是同分异构体 ② 和是同系物 ③ 和都能发生加成反应 ④、、、都能发生取代反应
A．①④ B．①② C．①②③ D．①②④
8．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．12种 B．13种 C．14种 D．15种
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2
10．合成某种胃药的核心反应如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应物I只能发生取代、加成两种反应
B．生成III的原子利用率为100%
C．反应物II中的两个N-H键的活性不同
D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl
11．关于丙氨酸的下列说法，正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同
12．美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙述正确的是
①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为C22H12; ③该有机物能发生加成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种
A．①③④ B．①② C．②③ D．①②③④
13．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是( )
A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B．该烃苯环上的二氯代物共有13种
C．该烃的一氯代物共有8种
D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
14．A的分子式为C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如图所示：
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为_________________________
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为_______________________
②充电时的阴极反应为______________________
16．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。
17．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
18．以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________________，B分子中的官能团名称为__________________。
（2）反应⑦的化学方程式为___________________________，反应⑧的类型为______________。
（3）反应⑤的化学方程式为_____________________________。
（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40. 68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为________________________________。
19．测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。
(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．B 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D 14．A
15．3V2O5+10Al6V+5Al2O3 c V2O5+Na2SO3+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O NH3·H2O 3︰2 NH4+ +VO3﹣===NH4VO3↓ 2VO2+ +H2C2O4+2H+===2VO2+ +2CO2↑+2H2O VO2++2H++e﹣===VO2++H2O V3++e﹣===V2+
16．Na2SiO3、Na2BeO2； BeO22－＋4H＋=Be2＋+2H2O； ②④⑤③； 增强熔融盐的导电性； MnO2＋CuS＋2H2SO4=S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O； Fe(OH)3； 8.0；
17．46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH
18．CH3CHO羧基CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br取代反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OHOOC-CH2-CH2-COOH
19．CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性
