【化学】湖北省黄石市第二中学2018-2019学年高一2月月考试题
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时间：80分钟 满分：100分
考试时间：2019年2月27日
相对原子质量：H 1 N 14 Al 27 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是（ ）
2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中
涉及氧化还原反应的是（ ）
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
3．当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸
④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用
了另一种盐来代替。这种替代盐是（ ）
A．MgCl2 B．HCl C．Cl2 D．Mg(OH)2
5．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）
A．红热木炭 B．木材炭化 C．蓝色硫酸铜晶体 D．氧化铜
6．有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ）
A．氨容易液化，常用作制冷剂
B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体
C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．Cl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂
7．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应
8．下列方案不能用于检验氨气的是（ ）
A．气体遇浓盐酸产生白烟 B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气体通入酚酞溶液中变红 D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
9．下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是（ ）
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．BaCl2溶液
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑
C．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H+＋Cl−＋HClO
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH−＋2Na+
11．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Mg2+、Na+、NO3−、SO42− B．K+、MnO4−、Na+、Cl−
C．K+、Na+、NO3−、CO32− D．Fe3+、Na+、Cl−、SO42−
12．欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（ ）
A | B | C | D |
检验装置气密性 | 检验铁与水蒸气 反应后生成的气体 | 验证NH3 极易溶于水 | 比较Na2CO3和 NaHCO3的热效应 |
13．探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出的结论一定不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−
C．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
14．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达
不正确的是（ ）
A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性
B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性
D．只能用烧碱溶液吸收尾气
15．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NA
B．50 mL 1 mol·L−1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA
C．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA
16．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（ ）
A．1 mmol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1
B．可用焰色反应测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2＋指标正常
D．若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。
（2）加入试剂1后溶液呈淡红色，则淡黄色溶液中含有________（填离子符号）。
加入试剂1后溶液呈红色的原因是（用离子方程式表示）________________。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（结合离子方程式说明) ___________
____________________________________________。
（4）一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3铁被氧化为更高的价态；
②_____________________________。
18．（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
实验装置。请回答下列问题：
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2
+ Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式 。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现 的现象（填选项序号，下同）。
A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色
C．B中品红溶液褪色，D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为 。
A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色
（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，
写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示） 。
19．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下
图所示，回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的
一种氢化物。
（1）X的化学式为________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
___________________________________________________________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____
__________________________________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比
为________。
20．（10分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为____________
_________________________________________________________。
（2）若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图。
（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：
写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。
（4）图1中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应
（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（5）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________（填序号）。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
21．（10分）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42−的物质的量浓度为_____ mol·L−1。
（3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物，
该化合物的化学式为_________。
（4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L−1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_____________。
（5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加
反应的硝酸的物质的量为_________ mol。
【参考答案】
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | B | C | A | A | B | C | B | D | C | A | A | C | D | C | B |
17．（10分，每空2分）
（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）Fe3+ Fe3+＋3SCN−＝Fe(SCN)3
（3）加入氯水后因发生反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl−，使溶液中Fe3+浓度增大，Fe(SCN)3
浓度增大，溶液红色加深
（4）SCN−被新制氯水氧化或反应
18．（12分，每空2分）
（1）MnO2+4H++2Cl−Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
（2）①A ②D
（3）吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl−+SO42−
19．（10分，每空2分）
（1）H2S
（2）Cu＋2H2SO4(浓) △CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）SO3+2OH−＝SO42−+H2O
（4）B
（5）2∶1
20．（10分，除标注外，其余每空2分）
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）见右图
（4）N2O5 （1分） 非氧化还原（1分）
（5）AD
21．（10分，每空2分）
（1）2.408×1023
（2）500a∕9V
（3）XY3或Y3X
（4）3:1:1
（5）2.5
