【化学】江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一下学期第三次月考（超级班）试题

江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一下学期第三次月考（超级班）试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

C．标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

D．常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA

2. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是  （      ）

A．简单离子的半径：Y>X            B．氢化物沸点：W<Z     

C．氧化物对应水化物的酸性：Y<W   D．化合物熔点：Y2X3<YZ3

3．下列热化学方程式中，正确的是

A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

4．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是(　　)

①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液反应变红　

③与金属钠反应放出气体　

④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．①②③   B．①②③④     C．①②③⑤   D．①②③④⑤

5．0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)

 ①NH3·H2O电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤溶液导电能力增强　⑥增大

A．①②③   B．①③⑤   C．①③⑥   D．②④⑥

6．四种常见有机物的比例模型如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁为醋酸分子的比例模型

7．某烯烃与氢气加成后得到2,2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是(　　)

A．3,3-二甲基-1-丁烯    B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯    D．2,2-二甲基-3-丁烯

8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（   ）

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

9．有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．Na＋不断向“水”电池的负极移动

C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．AgCl是还原产物

10．下列除去杂质的方法正确的是(　　)。

A．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2 

B．除去乙醇中少量的水：加入足量的钠块

C．除去CH4中少量的C2H4：酸性高锰酸钾溶液

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

11. 某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(　　)

A. 9种   B. 10种   C. 11种    D. 12种

12．下列叙述正确的是(　　)

13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A．x+y<z    B．平衡向正反应方向移动  

C．N的转化率降低  D．混合气体的密度不变

14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

15．25 ℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA的酸性强于HB

16、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

二、非选择题（本题包括5小题，共52分  ）

17、(10分)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

（1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。

以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为_________

________________________________________________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：_______________________________________。

18．(12分)根据要求回答下列问题：

(1)已知：25 ℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5、①求0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1。

②25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH＝7，用含a的代数式表示的电离常数Kb＝________。

③25 ℃时，0.10 mol·L－1的HA溶液中＝1010将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动。

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

19．(10分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)观察到A中的现象是________________。

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

(3)C中盛放CCl4的作用是________________。

(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，证明方法________________。

(5)将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质苯及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是__________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。

20．(10分)乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：

C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125 kJ·mol－1

.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：

(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。

(2)该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。

(3)求该温度下平衡常数_________

(4)若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

21.(10分)以乙烯A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

已知：RCH2Cl＋NaOHRCH2OH＋NaCl

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，C的名称为_____。

（2）写出①②的反应类型：①______，②______。

（3）C→D的化学方程式为______________________________，

（4）F+E→H的化学方程式为____________________________，

（5）芳香化合物X是H的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ,符合要求的X有______种。

【参考答案】

一、   选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分

二、非选择题 （本题包括5小题，共52分 ）

17.（1）-122.5（2）正极  CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

（3）①4.6     ②6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O

18．(12分每空2分)

(1)①1.4×10－3　②　③＜

(2)向左(2分)　 (3)＜　        (4)1×10－8　

19．(10分，每空2分)(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器　

(2)除去溶于溴苯中的溴杂质

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验产生干扰　

(4)取D装置中的溶液少量于试管中加硝酸银　产生淡黄色沉淀　

(5)蒸馏

20．(10分)(1)0.007 mol·L－1·min－1

(2)20　(3)      (4)50%　    正向　

21.（11分）（1）CH2=CH2（1分）  乙醇1分）

（2）取代反应 （1分） 氧化反应（1分）

（3）（2分）

(4)  （2分）

（5）14    （2分）