【化学】江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高二上学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5

一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）

1．下列有关能源的说法不正确的是（   ）

A． 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B． 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

C． 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D． 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源

2．下列说法不正确的是（   ）

A． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

B． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

A． 移走少量C      B． 扩大容积，减小压强

C． 缩小容积，增大压强     D． 容积不变，充入“惰”气

4．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（   ）

A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1

B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2

C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3

D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

5．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(    )

A． v(N2)=0.1mol·L-1·s-1     B． v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C． v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1     D． v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH=−282.8 kJ·mol−1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L (标状)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（   ）

A． 80%    B． 50%    C． 60%    D． 20%

7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发 ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸

A． ①⑤⑦    B． ③⑦⑧    C． ②④⑥    D． ③⑥⑦⑧

8．下列反应中的能量变化与图示一致的是（   ）

A． 盐酸和NaOH溶液混合

B． CH4在空气中燃烧

C． Al与Fe2O3反应

D． 电解水得到H2和O2

9．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（   ）

A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C． 任何温度下均为非自发过程

D． 任何温度下均为自发过程

10．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是(    )

A． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠    B． 向氢氧化钠溶液中加水

C． 双氧水分解                              D． 向饱和氯化钠溶液中加水稀释

11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

A． 2    B． 3    C． 4    D． 5

12．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

A． c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C． X、Y的转化率不相等

D． c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

13．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是（   ）

①C的生成速率与C的消耗速率相等          

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化   ④C的物质的量不再变化 

⑤混合气体的总压强不再变化  ⑥混合气体的总物质的量不再变化          

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B  ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A． ⑤⑥    B． ⑦④    C． ①③    D． ②⑧

14．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-5a kJ·mol－1。则O-H的键能为（   ）

A． 2a kJ·mol－1    B． 2.5a kJ·mol－1      C． 3a kJ·mol－1    D． 3.5a kJ·mol－1

15．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g)  ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是（   ）

A． 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

B． 该反应平衡常数表达式一定是K＝

C． 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

D． 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A． P3＞P4，y轴表示B的转化率      B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度  D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

二、非选择题（共52分）

17．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。

18．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=+48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。

19．(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为__________________________________。

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A．增大压强        B．降低温度      C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式_____________________________________________________，

达到平衡时四氧化二氮的转化率为_________。

②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______________________。

20．汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝-1 200 kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的______(填字母)。

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变

（3）对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是________(填序号)。

21．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。

(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0， m＋n______p。

(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。

参考答案

1．D  2．B  3．C   4．A   5．A  6．B  7．B   8．D   9．B    10．D    11．A    12．D 13．D   14．D    15．D   16．A

17．C  （1分） D （1分）   ΔH1＝ΔH2<ΔH3     －51.8 kJ·mol－1     不能(1分)    H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（其它每空2分共9分）

18．2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl   114   22   0.02    及时移去产物             改进催化剂（1分） 提高反应物压强(浓度)（1分）大于 （14分）                                                                                 19．  4A＋5B6C＋4D   0.1 mol·L－1·min－1  AC  N2O42NO2  60%  0.001 5 mol·L－1·s－1  0～20 s  开始时反应物的浓度最大（14分）

20．0.03 mol·L－1·min－1   d  CD  乙（8分）

21．  >   >  增大  减小  不变  变深  变浅（7分）