【化学】江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（实验班）

江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（实验班）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是（   ）A．油脂         B．葡萄糖         C．蔗糖         D．甘油2．下列化学用语正确的是(    )A．次氯酸的电子式：       B．CH4Si的结构式：C．HCN分子的结构式：H－C≡N    D．丙烷分子的比例模型：3．下列有关电池的说法中不正确的是（    ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池       B．充电电池可以无限制地反复使用C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能       D．废旧电池不能乱扔，需回收处理4．下列反应符合下图所示的是（    ）A．铝片与盐酸的反应    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应        D．甲烷在氧气中的燃烧5.表示下列变化的化学用语不正确的是(    )A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+D．钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+6．用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是（    ）A．用装置①配制一定浓度的硫酸溶液     B．用装置②分离溶解在CCl4中的I2C．用装置③制备和收集少量NH3     D．用装置④验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用7.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（  ）A．溴水.        B．水       C．溴的四氯化碳溶液.      D．酸性高锰酸钾溶液8.苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是(     )A．常温下是液体，密度比水小 B．不能使高锰酸钾溶液褪色C．能和液溴发生加成反应 D．能和硝酸发生取代反应9．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是(     )A．使用催化剂能显著增大反应速率     B．压缩体积可提高反应速率C．达到化学平衡时，反应停止         D．增大SO2的浓度可提高反应速率10．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）＝0.4mol•L﹣1、c（Y2）＝0.8mol•L﹣1、c（Z）＝0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（　　）A．X2+2Y22XY2           B．2X2+Y22X2Y   C．3X2+Y22X3Y           D．X2+3Y22XY311．乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂C．浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂D．点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂12．25．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是(     )A．Y、Z、W原子半径依次增大B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同13．下列化学方程式书写正确的是(     )A．CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2OD．14．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是(     )A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．Zn是负极，Ag2O是正极15．糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是(　　)A．糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B．糖元水解的最终产物是葡萄糖C．糖元与福尔马林混合，产生沉淀，是发生了变性D．糖元不溶于水，有甜味二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或者两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要 选错一个，该小题就得0分。16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为正极、b为负极                  B．d为阳极、c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加         D．电解过程中，氯离子浓度不变17．下图是可逆反应3X2+ Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（       ）A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应B．t2时，反应已达到平衡状态C．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化D．t2- t3，处于静止状态，反应不再发生18．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1      ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法正确的是（       ）A．常温常压时，燃烧1mol氢气放热为241.8 kJB．由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C．可用下图表示CO2(g)→CO(g)＋O2(g)反应是吸热反应D．生成1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ19．下列叙述正确的是（       ）A．酒越陈越香与酯化反应有关B．油脂是高分子化合物C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体20．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1  ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是（       ）A．④>③＝②>①    B．①>②>③>④    C．①>④>②＝③    D．④>③>②>①三．填空题21．（8分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_________________________。(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>________。(填化学式)(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强22．（12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为                                               。（2）0～t1 s内A气体的反应速率为                                    。（3）反应后与反应前的压强之比为                                 。（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为                        ，此时v(A)正            v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。（5）关于该反应的说法正确的是                  。a．到达t1时刻该反应已停止b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率23.（12分）(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ· mol－13H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。24．（18分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_____________________________________________该反应类型______________。其中浓H2SO4的作用是______________和_____________【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________【实验步骤】①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。【问题讨论】    (1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________ (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________________
【参考答案】1-15：A C B B B, C B C C C,C D B D B 16-20:AC,BC,BC,AD,C21;第3周期第ⅥA族    H2O    NH3    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑    BC    22.（1）3A＋B 2C   （2）0.6／ｔ１  mol•L－1•ｓ－1 （3）9／13（4）2／9      ＞ （5）bc23. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.24 kJ· mol－1    7.9    946  24.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O    酯化反应或取代反应    催化剂    吸水剂    乙    防止倒吸    装置的气密性    吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出    分液