【化学】江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

（考试时间：75分钟，满分100分）

可能用到的原子量：可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56  Cu 64

I  选择题（45分）

（共15小题，每小题3分，共45分．每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（　　）

A．金属氧化物、氧化铁、FeO    B．酸性氧化物、二氧化硫、SO2 

C．含氧酸、次氯酸、HClO         D．正盐、纯碱、Na2CO3

2．下列错误的是（　　）

A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂       B. 细铁粉可作食品抗氧剂

C. 漂白粉可作消毒剂              D.晶体硅可作光导纤维

3．青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）

A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2    B．性质稳定，不易脱色 

C．不易溶解于强酸                        D．x等于6

4．下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中无游离态的是（　　）

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③⑤

5．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（　　）

A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 

B．Fe3O4常写成FeO•Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物             

C．热稳定性Fe2O3＞Fe3O4 

D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应

6．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（　　）

A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 

B．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O 

C．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 

D．3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

7．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（　　）

A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 

B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 

C．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

D.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液的褪色。

8．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）

A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体 

B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 

C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣

9．下列有关金属冶炼的说法正确的是（　　）

A．工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠 

B．工业上常用电解MgO融熔可制取金属镁 

C．工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe 

D．工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

10． 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．含KSCN的水溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+ 

B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ 

C．含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO­3﹣ 

D．含碳酸钠的水溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O 

B．氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 

C．碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32-+H2O 

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

12.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2+++O2+aOH-

=Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是(　　)

A.a=4

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C. 是还原剂

D.每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

13．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)

A．甲装置：可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集氯气

14．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，与酸反应产生还原性的硫化氢气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气　

15．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）

A．剩余固体是铁、铜混合物 

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g 

C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol 

D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

II、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（8分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中该反应的氧化剂为            　（填化学式，下同），还原剂为　               　，若反应产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为

       　mol，反应转移的电子数是　            　。

（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为                  　（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为　                。

17．(12分)已知：BaSO3和BaCO3的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成A和水；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使氯水褪色。

（1）写出A、B、C、D、E的化学式

A　      　；B　      　； C　             ；D　         　；E　       　；

（2）A～E五种物质中属于非电解质的是　              　（填具体的化学式）；

（3）写出B与盐酸反应的离子方程式　                                　；

（4）写出E与氯水反应的化学方程式　                                         　。

18．（10分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3

请回答下列问题：

（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象　                                　；

（2）写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式：　               　；

（3）实验②中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象　                        　，产生该现象所对应的化学反应为　                                 　（用一个化学反应方程式表示）；

（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的

是　                      　。

19．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一　制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。

(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是________________。

②设计1号试管实验的作用是________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。

实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。

资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。

20．(10分)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________________________________________(写化学式)。

(2)配平下列方程式：

______MnO＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO＋______H＋

(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取至锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。若两者正好反应时消耗KMnO4标准溶液的体积为100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为___________。（写出解题过程）

【参考答案】

1．A．  2． D. 3．C． 4．C．5．D． 6．D． 7．C．8．A．9.C．

10． C．11.D．12.D.13．C．14．B．15．D．

16.（8分）

KClO3； HCl； 0.5； 3.01×1023NA；（各1分） 3Cl2+6NaOHNaClO3 +5NaCl+3H2O；（2分）  5：9。（2分）

17.(12分)

BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；Na2SO3；SO2；SO2；（各1分） BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（各2分） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（各2分）

18.（12分）

（1）有红棕色的固体生成；(1分)

（2）Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2分）

（3）有白色浑浊出现（1分）；BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl；（2分）

（4）除去多余的SO2，防止污染空气。（2分）

19.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)　（2分）

(2)能（1分）　

(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响（2分）　②硫酸浓度为0的对照实验（2分）③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O（2分）

（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　（3分）

(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)（3分）

20.(1)H2SO4(或KHSO4)（3分）

(2)2　5　2　2　5　4（3分）

(3)14%（4分）