【化学】新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  C 12  P 31

第Ⅰ卷  选择题（共50分）

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．2014年4月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是（     ）

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

2.．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（     ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D         C．原子序数：b＞a＞c＞d

B．离子半径：D＞C＞B＞A         D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

3．下列各项中表达正确的是（     ）

A．次氯酸电子式  

B．H、D、T表示同一种核素

C．用电子式表示HCl形成过程：

D．F－离子结构示意图：

4．下列有关说法中，不正确的是（     ）

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷

5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NA

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

6．苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是（     ）

① 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

② 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③ 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④ 经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤ 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

7．下列有关化学键的叙述，正确的是（     ）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质的分子中均不存在化学键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间

8．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（     ）

9．下列各组性质比较，不正确的是（     ）

10．下面操作不能达成实验目的是（     ）

11．18O是一种示踪原子，用来探究反应历程。在密闭容器中加入CO和H218O发生反应CO+H218OCO2+H2，一段时间后达到平衡，18O存在于下列哪些微粒中（     ）

A．只存在于CO2中      B．只存在于CO中

C．存在于CO2和H2O中   D．存在于CO、H2O和CO2中

12．下列说法不正确的是（     ）

A．二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染

D．居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

13．组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有（     ）

A．两种     B．三种        C．四种    D．五种

14．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（     ）

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的pH减小

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径大小W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

16．下列说法正确的是（     ）

A．碱金属单质的熔点随其原子的相对原子质量的增大而降低

B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）

18．下列说法正确的是（     ）

A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

B．C2H4 与C3H6一定互为同系物     C． 属于烃的衍生物

D．羟基的电子式为 ，1 mol —OH 含有7 mol 电子

19．下列有关化学用语的表达正确的是 （     ）

20．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

1. ①④⑥⑦    B.②③⑤⑦     C.①③④⑤    D.全部

21. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是（     ）

A.香叶醇的分子式为C10H18O    

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   

D.能发生加成反应不能发生取代反应

22如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：Z>Y>X                                   

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

23．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（     ）

24．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（     ）

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

二、（本题包括5小题，共50分）

26．(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程:

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸;

Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a

IV....

(1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________

(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

(3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

(4) 为验证的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________

(5) 过程III实验的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)、

27．（8分）氨和铵盐用途广泛。

（1）工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。

① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求a. H2的转化率b.平衡时NH3的体积分数。

（写出计算过程）

② 对上述反应，下列说法不正确的是

A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应

B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态

C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态

（2）已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2  （还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质）。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转移______mol电子。

28．（12分）已知烃A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式_________； A , B 中官能团的名称和化学式__________；

（2）B→C的化学方程式为____________________，①，②反应类型为__________；

（3）B的结构式为____________________。若B中含有少量H2O，可加入_____________蒸馏除去。

（4）D与少量Na2CO3反应的离子方程式____________________。

（5）已知乙醇能发生如下脱水反应：

CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+ H2O

乙酸也能发生类似的脱水反应生成乙酸酐，写出该反应的化学方程式____________________。

29．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（7）小题按题目要求回答。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。

（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________。

（3）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

（4）A和D组成化合物的电子式________。  （5）画出F的原子结构示意图。

（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：________。

（7）写出B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。

30.（共8分）某可逆反应：2A（g）B（g）+D（g）在密闭固定容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为 　　　 。

（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率（“快”或“慢”） 　　　 ，其原因可能是 　　　 。

（3）实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”） 　　　 ，其原因可能是 　　　 。

（4）从表中可以看出，t　　　　 900（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）实验3中40分钟时V（正） 　　　 V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（6）实验4中50分钟时B的浓度为 　　　 。

【参考答案】

一、单项选择题(每小题2分，共50分)

二、（本题包括5小题，共50分）

26.（12分）每空2分

（1）2K MnO4+16HCl=2KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝     

（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（4）打开b当C中KI溶液色变深时，关闭b,取下D振荡静置。CCl4层呈紫红色。                                

 （5）消除Cl2对Br2置换I2 的干扰    

（6）增强   减弱

27.（8分）（每空1分）

（1）①  α(H2) = (2.25/3)×100% = 75%   NH3的体积分数1.5/2.5*100%=60%

 ②A（2）碳棒   锌皮       负、正      1.5 。                

28.（12分）（每空1分）

（1）CH2＝CH2   碳碳双键   -C＝C-   羟基  -OH

（2）2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O ， 加成反应，氧化反应

（3）HOCH2CH3       生石灰CaO

（4）2CH3COOH+CO23-→2CH3COO-+H2O+CO2↑

（5）CH3COOH + CH3COOH → + H2O

29.（10分）(各1分）

（1）Ne     F     F2    Na     

（2） HF

（3）Na 

（4）          

（5） 

（6）

（7） OH－+ Al(OH)3=  AlO2－+2H2O  或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－

30.（8分，每空1分）

（1）0.013mol·L-1·min-1   

（2）快    实验2使用了催化剂   

（3）快    实验3比实验1的温度高  

（4）＞  

（5）=  

（6）0.425mol/L