【化学】新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二下学期第二次月考 试卷

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二下学期第二次月考

可能需要的原子量 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Ti 48

1、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

A．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

2、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是(    )

A.硝石(NaNO3)和金刚石                    B. 冰和干冰

C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)              D. 晶体硅和水晶

3、下列说法正确的是(   )

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C． H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

4、下列说法正确的是 (　　)

A．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

5、下列各项事实与其结论或解释正确的是(     ）。

6、下列化合物属于苯的同系物的是 (    )

7、下列有机物命名正确的是（   ）

A．   1，3，4-三甲苯

B．     2-甲基-2-氯丙烷 

C．   2-甲基-1-丙醇

D．   2-甲基-3-丁炔

8、根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（　　）

A．常温下BeCl2溶液 pH > 7

B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH-＋2H2O＝2BeO2-＋3H2↑

9、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（    ）

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

10、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（    ）

A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

11、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）。

A. 该有机物与H2完全加成后，含有2个手性C原子

B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应

C. 分子中存在两种含氧官能团

D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应

12、下列实验装置能达到实验目的的是（  ）(夹持仪器未画出)  

A. ①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B. ②装置用于石油的分馏

C. ③装置用于实验室制硝基苯

D. ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（   ）       

A、标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B、28g聚乙烯中所含原子数为6NA
C、0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
D、常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

14．下列说法中正确的是

A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色

B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种

C．分子中最多有12个原子共平面

D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为 11NA

B．T oC 时，pH=1 的盐酸中含有的 H+数为NA

C．1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3－与 SO32－粒子的物质的量之和为NA

 D．1 molCnH2n(n≥2)含有的共用电子对数目为3n NA

16、PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（　　）

A．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料           

B．热稳定性：X2R >X2Y

C．它们的原子半径依次增大      

D． WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

17、下列说法不正确的是(    )

A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。

B．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为

－3916 kJ/mol－1、－3747 kJ/mol－1和－3265kJ/mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。

C．已知：（石墨）= 2Fe(s) +3CO(g)  △

    △

（石墨）+   △

则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）  △H=-1641.0kJ·mol-1

D．除干燥CH4中混有的少量C2H4,将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶。

18. 2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危  害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体         B. a中所有碳原子处于同一平面

C. 1molb最多能与4molH2发生反应  D. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应

19．工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C．加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

20．室温下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A 的电离方程式：H2AH+ + HA－

B．pH = 5 时，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

 D．NaHA溶液显碱性

21．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A．a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质

B．b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C．装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

D．c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

22、（10分）

（1）根据题意完成下列题目：

命名：(CH3CH2)2CHCH3____________________

命名：___________________

命名：  _______________________

写出2－甲基－2－丁烯的结构简式：____________________________________

（2）现有下列7种有机物:

①  CH4    ②      ③    ④ 

⑤         ⑥                ⑦  

请回答：其中属于醇类的是________（填序号，下同），互为同系物的是_______，能与金属钠反应的有_________，互为同分异构体的是________。

（3）该有机物所含有的全部官能团名称________________________________

（4）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图，则肉桂酸甲酯的结构简式是 ____________________________（不考虑立体异构）。

23、（10分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______________________。  冷凝管中冷水应从____________（填“a”或“b”）处通入。

（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

① 对C加热的方法是___________（填序号）。

A．酒精灯加热     B．酒精喷灯加热      C．水浴加热

②  D出口的气体成分有HCl、Cl2和_________。

（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：__________________；______________________（写两个即可）。

（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是___________。

（5）工业生产中苯的流失情况如下：

则1t苯可制得成品为____________________t（只要求列式）。

24.（8分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：① 钨酸酸性很弱，难溶于水；

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；

③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：                               。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：                        。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）      。调节pH可选用的试剂是：   (填选项)

A、氨水      B、盐酸       C、NaOH溶液      D、Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是                                        。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是                                                            。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10, Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=     。

25．（15分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。

（1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式______________________。

（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②  25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。

③  0.lmol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）  △H1=-159.5kJ•mol-1；

反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）  △H2=+116.5kJ•mol-1；

反应III：H2O（l）═H2O（g）  △H3=+44.0kJ•mol-1。

则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。

（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。

①   T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。

②  图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________________。

26、(13分) 铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。

（1）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为____________；该配合物中N 原子的杂化方式有_______________；  它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是__________________。

（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。

① 钛位于周期表的_______区，基态Ti原子的电子占据了____________个原子轨道。

②  工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，  详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因 ________________________________________ 。

（3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_______________(填元素名称);1molNi(CO)4中含有的σ键数目为_________________ ；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式___________。

（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；  若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____________pm。(用 含 ρ和NA的计算式表示，不必化简)

参考答案

1-5 B D C A D    6-10 A B C B D   11-15 A C B D D   16-21  A D C D B C

22题（12分）

（1）3-基戊烷    ，2-甲基-2-戊烯，对乙基苯酚（4-乙基苯酚），(CH3)2C=CHCH3

（2）⑦    ①④     ⑥⑦     ③⑤ 

（3）酚羟基，酯基（2分），（4）  （2分）。
23、（9分）

(1) 平衡气压  ；  a     (2) ① C  ；  ② 苯蒸气

(3) HCl+NaOH＝NaCl+H2O  ；  FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl  ； 

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O （任写两个）

(4)五氧化二磷或氯化钙等。 (5) （2分）

苯的总流失量为89.2kg/t，故1t苯中参加反应的苯的质量为（1t-0.0892t），

由苯与氯苯质量之比为78：112.5，可知生成氯苯质量为t。

24题（10分 ）方程式2分， 最后一空2分，其余每空1分。

25题、（13分）

（1）．2NH3NH4+ + NH2－   （1分）

（2）. ＜  （1分）   1.62×10－7  （2分） 

c（Na+）＞c（HN2O2－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（N2O22－） (2分)

（3）2NH3（g） + CO2（g）CO（NH2）2（s） + H2O（l） △H =－87.0kJ•mol－1 

(2分)

（4） 128（mol/L）－3  (2分)    a  （1分）

（5） 2CO2 + 12H+ + 12e－ ===C2H4 + 4H2O  (2分) 

26、（14分）

(1). 3d5    ， sp3杂化和sp2杂化  ， H<C<N﹤O  

(2). d    ， 12，  TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多。    （2分）

(3). 碳    ， 8NA  （2分）  ，CN-或C22-   

(4). 6    ， ××1010    （2分）

Ti原子采用面心立方最密堆积方式，若以Ti在面心，则合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子在棱，个数为6；利用均摊法计算，每个晶胞中含有Ti8×个，Ni12×个，若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞体积为V=cm3，边长为cm，两个钛原子间的最近距离是边长的，为×cm=××1010pm。