【化学】新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  C 12  P 31第Ⅰ卷  选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1．2014年4月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是（     ）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2.．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（     ）A．原子半径：A＞B＞C＞D         C．原子序数：b＞a＞c＞d B．离子半径：D＞C＞B＞A         D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 3．下列各项中表达正确的是（     ）A．次氯酸电子式   B．H、D、T表示同一种核素C．用电子式表示HCl形成过程：D．F－离子结构示意图：4．下列有关说法中，不正确的是（     ）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NAB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6．苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是（     ）① 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色② 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③ 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④ 经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤ 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②B．①②③C．①②④⑤D．①②③⑤7．下列有关化学键的叙述，正确的是（     ）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间8．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（     ）A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl9．下列各组性质比较，不正确的是（     ）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．稳定性：PH3＜H2S＜HClD．还原性：Cl－＜Br－＜I－10．下面操作不能达成实验目的是（     ） 实验操作实验目的A取绿豆大的钠分别加入水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D将乙烯通入水中无现象证明乙烯不与水反应11．18O是一种示踪原子，用来探究反应历程。在密闭容器中加入CO和H218O发生反应CO+H218OCO2+H2，一段时间后达到平衡，18O存在于下列哪些微粒中（     ）A．只存在于CO2中      B．只存在于CO中 C．存在于CO2和H2O中   D．存在于CO、H2O和CO2中12．下列说法不正确的是（     ）A．二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染D．居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体13．组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有（     ）A．两种     B．三种        C．四种    D．五种14．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（     ）A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC．装置丙中溶液的pH减小D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（    ）A．原子半径大小W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同16．下列说法正确的是（     ）A．碱金属单质的熔点随其原子的相对原子质量的增大而降低B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）A．H2XB．HXC．XH3  D．XH418．下列说法正确的是（     ）A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体B．C2H4 与C3H6一定互为同系物     C． 属于烃的衍生物 D．羟基的电子式为 ，1 mol —OH 含有7 mol 电子19．下列有关化学用语的表达正确的是 （     ）A．硝基苯的结构简式        B．含92个质子、143个中子的铀原子 UC．K原子的结构示意图D．乙醇的分子式：C2H5OH20．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（     ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ①④⑥⑦    B.②③⑤⑦     C.①③④⑤    D.全部21. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是（     ）A.香叶醇的分子式为C10H18O    B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D.能发生加成反应不能发生取代反应22如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（     ）A．原子半径：Z>Y>X                                    B．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y23．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（     ）24．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（     ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA第Ⅱ卷  非选择题（共50分）二、（本题包括5小题，共50分）26．(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程:I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸;Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV....(1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________(3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________(4) 为验证的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________(5) 过程III实验的目的是_____________________________(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)、 27．（8分）氨和铵盐用途广泛。（1）工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求a. H2的转化率b.平衡时NH3的体积分数。（写出计算过程）② 对上述反应，下列说法不正确的是A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态（2）已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2  （还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质）。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转移______mol电子。28．（12分）已知烃A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_________； A , B 中官能团的名称和化学式__________；（2）B→C的化学方程式为____________________，①，②反应类型为__________； （3）B的结构式为____________________。若B中含有少量H2O，可加入_____________蒸馏除去。（4）D与少量Na2CO3反应的离子方程式____________________。（5）已知乙醇能发生如下脱水反应：CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+ H2O 乙酸也能发生类似的脱水反应生成乙酸酐，写出该反应的化学方程式____________________。29．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（7）小题按题目要求回答。     族周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ AO1A       2   DE GI3B C F H （1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________。（3）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。（4）A和D组成化合物的电子式________。  （5）画出F的原子结构示意图。（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：________。（7）写出B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。30.（共8分）某可逆反应：2A（g）B（g）+D（g）在密闭固定容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表： （1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为 　　　 。（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率（“快”或“慢”） 　　　 ，其原因可能是 　　　 。（3）实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”） 　　　 ，其原因可能是 　　　 。（4）从表中可以看出，t　　　　 900（填“＞”、“＜”、“＝”）。（5）实验3中40分钟时V（正） 　　　 V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。（6）实验4中50分钟时B的浓度为 　　　 。         
【参考答案】一、单项选择题(每小题2分，共50分)题号12345678910答案BCDBBCADBD题号11121314151617181920答案DBCCDACABA 题号2122232425答案ABDAB二、（本题包括5小题，共50分）26.（12分）每空2分（1）2K MnO4+16HCl=2KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝      （3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（4）打开b当C中KI溶液色变深时，关闭b,取下D振荡静置。CCl4层呈紫红色。                                  （5）消除Cl2对Br2置换I2 的干扰     （6）增强   减弱27.（8分）（每空1分）（1）①  α(H2) = (2.25/3)×100% = 75%   NH3的体积分数1.5/2.5*100%=60% ②A（2）碳棒   锌皮       负、正      1.5 。                 28.（12分）（每空1分）（1）CH2＝CH2   碳碳双键   -C＝C-   羟基  -OH（2）2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O ， 加成反应，氧化反应（3）HOCH2CH3       生石灰CaO（4）2CH3COOH+CO23-→2CH3COO-+H2O+CO2↑（5）CH3COOH + CH3COOH → + H2O29.（10分）(各1分）（1）Ne     F     F2    Na      （2） HF（3）Na  （4）           （5） （6）（7） OH－+ Al(OH)3=  AlO2－+2H2O  或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－30.（8分，每空1分）（1）0.013mol·L-1·min-1    （2）快    实验2使用了催化剂    （3）快    实验3比实验1的温度高   （4）＞   （5）=   （6）0.425mol/L