2018-2019学年新疆奎屯市第一高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

一 单选题

1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。

A．①②④          B．②③④⑥        C．③⑥       D．③⑤⑥

2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

3．下列说法中正确的是  （   ）

A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存

B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O

C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L

D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（   ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦       B．②⑤⑧       C．②③④⑥     D．①②④⑤⑦

5．雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是（     ）

A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

6．常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（   ）

A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b

B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

7．下列有关实验的选项正确的是  （   ）

8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

9．下列关于各图像的解释或结论不正确的是（   ）

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g)  △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（   ）

A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol·L－1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

11．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是

A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y

B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y

C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应

D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物

A．电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大

B．电解液Ⅰ应为ZnSO4溶液

C．Pt极反应式为2CO2+2e−

D．当通入44 g CO2时，溶液中转移1 mol电子

A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B．HC的电离度：a点<b点

C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当lg=5时，HA溶液的pH为7

14.历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：

下列关于它的性质的叙述中错误的是

A．它的苯环上的一氯取代产物有4种         B．它的化学式是C14H10N2O2

C．它不属于高分子化合物         D．它可以使溴水褪色

15.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂

D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性

16.下列实验装置不能达到实验目的的是

Ⅰ                Ⅱ            Ⅲ              Ⅳ

[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]

17.有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是

    A．甲酸甲酯  B．乙酸异丙酯   C．麦芽糖   D．葡萄糖

18.有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为

A．CH2＝CHCH2OH                 B．CH2ClCHClCH2OH

C．CH3CH2OH                              D．CH3CH(OH)CH2OH

19．下列有关说法中不正确的是

A．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法

B．分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）

C．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应

D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到

20．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

21.25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lg X＝lg 或lg ，下列叙述正确的是(　　)

A.曲线m表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25 ℃时，CO＋H2OHCO＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

22. （8分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。①仪器b的名称是_________，作用为_________。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是__________。②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

23. （12分）以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。

（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。

①有关化学键键能数据如表中所示：

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：________________________________；

②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；③生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下________L。

（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为____________ ________________；

24．（10分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是________________；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是____________________。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________________________________

（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，其中双氧水的作用是______________________；制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。

25．（10分）锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。

①碳化硅的晶体类型是__________________。

②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是__________________。

③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。

该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。

26．（9分）

某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：

已知：①R'COOC2H5

②（不是羧基）

（1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。

（2）B中官能团的名称为______________，

（3）D到E的反应类型是________________。

（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。

①与D物质含有相同官能团  ②含有六元环且环上有两个取代基

27．（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应方程式：____________________________。

（2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。

（3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为______________，H2O2的电子式为______________。

（4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________________；

③用38℃~60℃热水洗涤   ④低于60℃干燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。

已知：2I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6。取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_____________g·L−1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl−）。

答案

1-5  DCCBD   5-6   CBDBD   11-15  DCDBB    16-20   CBDAB    21 C

22. （8分）

（1）①球形冷凝管  冷凝回流           ②A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)

（2）①有利于溶液与空气中O2的接触     ②2Cu+O2+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O（2分）

③n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200（2分）

23. （12分）

（1）①2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+166.6 kJ/mol         ②81.25%        ③179.2

（2）①0.07   ②放热   p1<p2<p3<p4    

24．（10分）（10分，除标明外，每空1分）

（1）平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)     （2）A

（3）42.00（2分）   （4）偏高   减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收   （5）AgNO3见光易分解  

（6）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O（2分）       氧化剂

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

25．（10分）

（1）4s24p2（1分）

（2）①原子晶体（1分）　        ②二氧化硅是原子晶体，干冰是分子晶体（1分）　

③硅和锗都是原子晶体，硅的原子半径小于锗的，Si—Si键的键能大于Ge—Ge键的键能（1分）

（3）平面三角形（1分）　sp3（1分）       （4）2（1分）

（5）GeO（1分）  4（1分）   （2分）

26．（9分）

（1）CH3MgBr（1分）  （1分）   C10H18O（1分）

（2）羟基、羧基（1分）                               （3）酯化反应或取代反应（1分）

（4）+2NaOH+NaBr+2H2O（2分）    （5）14（2分） 

27．（9分）

（1）Cl−−6e−+6OH−+3H2O（2分）       （2）稀硫酸（1分）

（3）2OH−+2ClO2+H2O22+2H2O+O2（2分）   （1分）     （4）②趁热过滤（1分）  

（5）（2分）