【化学】四川省威远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

四川省威远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

试题说明：①本试卷检测范围：化学必修1、必修2一至三章，考试时间为90分钟，满分100分。

②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答

③可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  S—32  Cl—35.5  Fe—56  Cu—64  Zn—65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2014年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是(    )

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

2．下列说法正确的是(    )

A．淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物

B．将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色

C．同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸

D．煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(    )

A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA    

B．1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

C．1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA 

D．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是(    )

A．In是第五周期第ⅢA族元素          B．In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al                   D．碱性：In(OH)3>RbOH

5．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(    )

A．单质的熔、沸点逐渐降低           B．离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物稳定性逐渐增强         D．单质氧化性逐渐增强

6．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(    )

A．气态氢化物的稳定性：R>W       

B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7．下列表述正确的是(    )

A．CH4的球棍模型示意图为 

B．HF的电子式：

C．乙烯的最简式为 CH2 

D．还有4种含有苯环的同分异构体

8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(    )

A．强碱性溶液中：K＋、AlO、Cl－、SO                

B．强酸性溶液中：K＋、SO、Fe2+、NO

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO、NO、K+  

D．某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO

9．下列反应中，属于加成反应的是(    )

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色       B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色      D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

10．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A．分子式为C7H6O5             B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应

C．分子中含有两种官能团    D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

11．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

12．下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应　    

②淀粉和纤维素互为同分异构体　

③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类　           

④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化  

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

A．①②⑤       B．①②④       C．①③⑤       D．③④⑤

13．对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol/L盐酸；③多用300 mL 1 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(    )

A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤

14．下列实验操作及结论正确的是(　　)

A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同

B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性

D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是(    )

A．5种原子中，C的原子半径最大       

B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐

C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强

16．下列说法正确的是(    )

A．如图所示的是吸收能量的过程，所涉及的氧化还原反应可设计成原电池

B．等质量不同烃(CxHy)完全燃烧时，越小，耗氧量越多

C．异丙苯()最多有7个碳原子共平面   

D．有机物乙苯()的一溴取代物有5种

17．对于苯乙烯()的下列叙述  ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是(    )

A．仅①④⑤        B．仅①②⑤        C．仅①②④⑤        D．全部正确

18．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(    )

19．已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(    )

A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞A

C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋          D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

21．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为(    )

A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶7

第Ⅱ卷  (非选择题  共58分)

二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）

22．(12分)根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：

I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_______变化；稳定性白磷___  __红磷(填“>”或“<”)；

II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

 (1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量               。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的

装置图”则：

①a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)(1分)；溶液中OH－移向________电极（填“a”或“b”）。(1分)

②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极                                                 。

23．(20分) Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为                     (填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。(各1分，共2分)

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为                         。

 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：                                 。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象        ，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：       ，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________  ______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

24．(14分)以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式                                            ，反应类型____________。步骤②的化学方程式                                           ，

反应类型____________。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式                                        。

②试管B中的试剂是______________________。

(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3－CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl  CH3－CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是        (选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：                                                         。

25．(12分)  I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式                                  。

(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．当X与Y的反应速率之比为1∶1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是           。

A．恒压时充入Ne　　B．适当升高温度      C．缩小容器的体积   D．选择高效催化剂．

II．一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L·min)。求：

(1)平衡时B的浓度=            mol/L。  

(2)D的平均反应速率υ(D)=           mol/( L·min)。

(3)x=______。

【参考答案】

一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）

22．(12分)

Ⅰ.   化学  ，  ＜    

Ⅱ. (1) 463kJ    

(2) ①  负极(1分) ， a (1分) ，  ②  增大      ③   CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O

23．(20分)

Ⅰ．(1)　

(2)O＜S＜Na　

(3)NaOH  ， Al(OH)3　(各1分，共2分)

(4)

(5)

Ⅱ．(1)  变蓝色  ，  MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  或 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ， NaOH   。

(2) 有白色沉淀生成  ，     饱和NaHCO3溶液。

24．(14分) 

(1)CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH (条件或催化剂，高温、高压)，   加成反应(1分)。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    ，    氧化反应(1分)。

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O   ，     饱和碳酸钠溶液 。

(3) 乙同学  ；     烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物，乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。

25.  (12分)

Ⅰ．(1)X(g)+Y(g) 2Z(g)  (未用“”不得分，状态“(g)”未注明不扣分)

(2)ACDE (未选全得1分，选错不得分)

(3) A 

Ⅱ.  (1)1.2       (2) 0.12      (3) 3