【化学】四川省雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

四川省雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：O-16   S-32    Fe-56

一、选择题（共8题，每题6分，共48分）

1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（    ）

A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点

B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

2、NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

A．44 g 14CO2中氧原子数目为2NA

B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2NA

C．32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成NA个SO2分子

D．1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2NA

3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（    ）

4、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(    )

A．类铅元素原子的最外层电子数为6    

B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C．它的金属性比铅强，具有放射性      

D．它的原子半径比铅小

5、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法不正确的是（    ）

A．所涉及的变化均为氧化还原反应     

B．光照是酸雨形成的必要条件之一

C．污染指数越高形成酸雨的速率越快   

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

6、利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3—+OH—=SO32—+H2O

C．进入离心机的分散系是悬浊液

D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

7、根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是（    ）

8、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，它们原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(   )

A．原子半径：Y>Z>W             

B．W、X、Y三者可形成盐

C．简单氢化物的稳定性：Z>Y       

D．W与Y只能形成一种氢化物

二、非选择题（52分）

9、根据要求填空：

（1）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。

（2）红热木炭放入浓硫酸产生气体过程的化学反应方程式___________________________

（3）硫酸型酸雨产生的原因____________________________________________________（化学方程式）

（4）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式____________________________________

（5）现有2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末（Fe2O3），并放出有刺激性气味的气体。将该气体通入溴水中，溶液褪色。用离子方程式表示溴水褪色的原因：___________________；通过计算，该铁的硫化物化学式为_______。

10、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；

（3）③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： _________________；⑦单质的水溶液呈__________色；

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填物质化学式) ；（提示：同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。）

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；

（6）设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

11、同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是                 。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（右图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是                          。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有        。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是          。

④由该实验可得出的结论是                   。

12、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步 Fe与过量的浓HNO3反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。   

(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

【参考答案】

1D  2C  3B  4C  5A  6D  7D  8B

9、（15分）

（1）2   4   同位素（每空1分）

（2）C + 2H2SO4 = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

（3）SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4   

（4）5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+

（5）SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- + 2Br- + 4H+    Fe3S4   （每空2分）

10、（15分）

（1）  （1分） 

（2）Al （1分）   2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ （2分）  

（3）F—< Cl—< Br—（2分）    浅黄绿 （1分）  

（4）HClO4 （2分）   

（5）26 （2分）  

（6）将适量新制的Cl2通入Na2S溶液（2分）    溶液中出现黄色沉淀(其他方法也可)（2分）   

11、（13分）

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O （2分）  

（2）降温结晶 （1分）  

（3）不会产生污染环境的 NO（1分）   

（4）①NO2（1分）    ②O2（2分）   

③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液 （4分）   ④Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差（2分）   

12、（9分）

（1）Fe+6H++3NO3—=Fe3+ +3NO2↑+3H2O（2分）    Au、Pt （2分）  

（2）不引入新的杂质，对环境无污染（1分）   

（3）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（2分）  

（4）酒精灯、玻璃棒 （2分）