【化学】四川省威远中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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试题说明：①本试卷检测范围：化学必修1第四章三四节为主至必修2一、二章第三节化学反应速率，考试时间为90分钟，满分100分。
②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答
③可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )
A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为10的氧原子： O B．S2Cl2中原子均满足8电子结构
C．硫化钠的电子式：NaNa D．H2O的电子式：H＋[]2－H＋
3．下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F－>C1－>Br－ ④稳定性：HCl>H2S>PH3
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．都正确
4．下列反应属于吸热反应的是( )
①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内被氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
A．②④ B．① C．①③④ D．①④
5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
6．下列图中的实验，能达到实验目的的是( )
A．证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．证明非金属性：Cl>Br>I
C．验证镁和盐酸反应的热效应 D．除去 Cl2 中的杂质气体 HCl
7．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键
C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NA
D．4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA
8．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与 CO2 类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是( )
A．COS 是含有极性键的共价化合物
B．COS 的沸点比CO2高
C．COS 电子式为
D．COS 中所有原子满足8电子稳定结构
9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
A．N5＋中含有 24 个价电子 B．O2 与 O4 互为同位素
C．C60 分子中有范德华力 D．H2 与 H3 中存在氢键
10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．无色的碱性溶液：Na＋、Cu2+、SO、CO
B．含有大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SO
C．氯水溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl－
11．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有( )
① 加入铜片（加热）②加入铁片 ③加入纸片 ④加入氯化钡 ⑤加入胆矾
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
13．下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附
③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl分解
⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦
14．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是( )
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
15．在1 L的密闭容器中，发生反应4A(固)＋3B(气) 2C(气)＋D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．再过2 min，B的浓度仍减少0.6 mol·L－1
16．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( )
A．放电时负极反应：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．放电时化学能转化为电能
C．放电时，电解液的密度增大
D．放电时，正负极质量都增加
17．A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下列说法正确的是( )
A．若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于V A族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2E
C．若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n强于B(OH)n+1
D．若B为金属，则C一定为金属元素
18．根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸 | 镁比铝产生气泡速率更快 | 金属性：Mg＞Al |
B | 向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸 | 试管口产生红棕色气体 | 该无色溶液中含有NO离子 |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 | 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2 |
D | 取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热 | 试管口湿润蓝色石蕊试纸变红 | 白色晶体一定含有NH |
19．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO＋OH－=== SO＋H2O
C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D．进入离心机的分散系是悬浊液
20．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )
A．大理石和稀盐酸 B． NaOH和NH4Cl
C． Cu和浓硝酸 D． MnO2和浓盐酸
21．一定量的铁与一定量的浓HNO3在加热条件下恰好完全反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与6.72 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A．600 mL B．300 mL C． 240 mL D．180 mL
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）
22．(16分)富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：
(1)操作1的需要用到的玻璃仪器 。
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是 （填写编号）。
(3)综合考虑，金属X最好选择 ，写出该反应离子方方程式 。
(4)反应①的离子方程式是 、 。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是 ，检验方法是 。
23．(16分)A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置 （1分）
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。（1分）
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程： 。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是 。
(5)C，E的氢化物，沸点由高到低顺序是： 。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向 。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体 L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为 。
24．(16分)Ⅰ(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是 ，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为 。
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)
(3) 在火箭点火时，肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
(1)使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，总反应式为2CH3OH＋4OH－＋3O2===2CO＋6H2O，则A口加入的物质为______________(填名称)。
(3)a极反应式为_________________________________________________。
(4)当电路中通过0.3 mol电子时，消耗甲醇的质量为 g。
25．(10分)已知8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):
(1)写出E中反应的化学方程式 。
(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
(3)D中干燥管中出现的现象是 。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂为 。
(5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是 。
【参考答案】
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | D | B | A | D | D | C | D | C | A | D | C |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
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答案 | D | A | B | B | C | C | D | C | A | A |
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二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）
22.（16分）
(1)普通漏斗、玻璃棒、烧杯 (2) ④ (3)Fe Fe＋2Fe3+===3Fe2+
(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(5) Fe2+ 取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入几滴氯水，若变红，证明含有Fe2+ 。(或加氢氧化钠溶液，观察到生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+。)
23.（16分）
(1)第二周期第ⅤA族 （1分）
(2)HClO4（1分）
(3)r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)或Na+ ＜O2－＜S2－
(4) 离子键、共价键(或非极性键)
(5)H2O＞H2S
(6) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 3.36
(7)S＋3Cl2＋4H2O===8H+＋6Cl－＋SO
24．(16分)
Ⅰ. (1)NaHCO3 53:84 (2) n (3)2N2H4＋N2O4=== 3N2＋4H2O
Ⅱ. (1)B (2)甲醇
(3)CH3OH－6e－＋8 OH－===CO＋6 H2O (4) 1.6
- （10分）
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(3)产生大量白烟
(4)饱和食盐水
(5)使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合
