【化学】四川省广安市广安中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试题

四川省广安市广安中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量H-1  C-12   O-16  N-14  Al-27  N-14

第I卷（选择题)(44分）

一、单选题（每小题2分）

1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（    ）

A．脂肪、纤维素    B．淀粉、油脂    C．蛋白质、高级烃    D．蛋白质、脂肪

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．羟基的结构式：O﹣H B．四氯化碳的电子式：

C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

3．下列说法中不正确的是（    ）

A．石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”

B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平

C．德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说

D．1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表

4.NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．18g水所含的电子数为18NA

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同

C．标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA 个 HF 分子

D．1 mol 氦气中含有 NA个He原子

5．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O

B．氯气与烧碱溶液：Cl2 ＋2OH－ ＝2Cl－ ＋ H2O

C．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2 ：Ba2+ + SO42－ = BaSO4 ↓

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

6．下列说法正确的是（    ）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）

A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣

C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+

D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、 NO3﹣

8．下列有机分子中,所有的原子不可能位于同一平面的是（    ）

A．CH2=CH—CN                  B．CH2=CH—CH=CH2

C．              D．

9．下列各组物质的相互关系描述正确的是（    ）

A.  H2、D2和T2互为同位素        B. 和互为同分异构体

C. 金刚石、C60、石墨互为同系物   D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属同种物质

10．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是　　

A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液

11．下列变化，是通过取代反应来实现的是（    ）

A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2─→CH3－CH2Br

C． D．CH3COOH─→CO2

12． 下列各组中的性质比较，正确的是（    ）                           

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③还原性：F— >C1— >Br—         ④稳定性：HCl>H2S>PH3

⑤熔沸点：AsH3 >PH3 >NH3

A、①②④         B、①②③         C、②③④        D、①②④⑤

13．2016年IUPAC命名117号元素为中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是　　

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts核素符号是

14．关于化学键与化合物的叙述中，错误的是（    ）

A．离子化合物中一定含有金属离子 B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物可能含共价键 D．CaCl2含有离子键，不含共价键

15．下列物质间的反应，其能量变化符合图的是(　 　)

A．由Zn和稀H2SO4制氢气                B．灼热的炭粉与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合     D．碳酸钙的分解

16．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（    ）

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

17．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1 B．v（A）=0.5mol·L-1· s-1

C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=30 mol·L-1·min-1

18．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是（    ）

A．将食物保存在冰箱里                 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉

C．向过氧化氢溶液中加入MnO2       D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

19．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（    ）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y、Z三种元素可以组成原子个数比为4:2:3的一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

20.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

B．若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

21．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（      ）

A．正极反应式：Li-e－=Li+

B．每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

C．Li+不断向电池的正极移动

D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

22．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为(   )

A．26.4 g    B．19.7 g    C．13.2 g    D．11.2 g

第II卷（非选择题)（56分）

23.（11分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（用表中字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________。

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，题中能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

24．（12分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的比例模型是______(填序号)。

（2）相对分子质量为100的烷烃的分子式是_____。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3    ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH3

1. ②④①③       B.④②①③       C.④③②①       D.②④③①

（5）已知拆开1mol H－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为___________ kJ 。

25．（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

26.（12分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：_________________。

（2）写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称________________；

D中含官能团名称________________。

（3）写出反应的化学方程式及反应类型：

①__________________；反应类型：________。

②__________________；反应类型：________。

③__________________；反应类型：________。

27. （13分）Ⅰ.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____mol·L－1·s－1。

（2）x＝____。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。

A．压强不再变化              B．v(A）正=2v(B）逆

C．气体密度不再变化          D．A的百分含量保持不变

E．A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1

Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。试回答下列问题：

（1）Ag2O 为电池的____极（填“负”或“正”），负极反应式为______。

（2）当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少___g。

（3）          溶液中的 OH-向____极迁移（填“Ag2O”或“Al”）

【参考答案】

23. （11分）（1）Cl   

（2）Ar    Na    M   

（3）非极性共价键   

（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O (2分） 

（5）饱和NaHCO3  除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓ （2分） 

24. （12分）(1)C   

(2)C7H16   

(3) 1    3  

(4) A 

(5) 484

25. （8分）(1)Ca(OH)2 

（2）过滤 

（3）HCl

（4）(熔融)

26. （12分）(1)（或）  

（2）羟基    羧基   

（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH    加成反应  

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O    氧化反应  

nCH2=CH2    加聚反应  

27. （13分）

Ⅰ (1) 0.01          (2)3           (3)BCD

Ⅱ (1)正  Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O         (2)9      (3)Al