【化学】云南省德宏州梁河县平山中学2018-2019学年高一11月份考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A． 溶液 B． 胶体 C． 悬浊液 D． 乳浊液
2.下列各组物质在溶液中反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A． HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B． HNO3＋Na2CO3；HCl＋K2CO3
C． H2SO4＋Ca(OH)2；H2SO4＋KOH
D． BaCO3＋H2SO4；BaCO3＋HCl
3.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的说法正确的是( )
A． NaNO2是氧化剂
B． 生成1 mol N2时转移的电子为6 mol
C． NH4Cl中的N元素被还原
D． N2既是氧化剂又是还原剂
4.除去粉末状的铜铁合金中的铁，得到比较纯净的铜，下列试剂或方法中最适合的是( )
A． 磁铁 B． 稀硫酸 C． 硫酸铜溶液 D． 放在氧气中灼烧
5.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A． ①﹣（3）﹣分液 B． ②﹣（2）﹣过滤
C． ③﹣（2）﹣萃取 D． ④﹣（1）﹣蒸馏
6.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A． 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
B． 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO
C． 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+
D． 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
7.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是( )
A． 同质量不同体积的氮气和一氧化碳
B． 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳
C． 同体积、同压强的氮气和乙烯
D． 同温同压下的一氧化碳和氮气
8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A． 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B． 用托盘天平称量8.7 g食盐
C． 用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液
D． 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
9.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是( )
A． 海水淡化 B． 分离豆浆和豆渣
C． 用海水晒盐 D． 从碘水中提取碘
10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A． B． C． D．
11.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )
A． (NH4)2SO4===＋2 B． NH4NO3===＋
C． Na2CO3===＋ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋
12.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A． 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B． 溶解、过滤、洗涤、干燥
C． 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D． 溶解、洗涤、过滤、干燥
13.下列推理正确的是( )
A． 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B． 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C． 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D． 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
14.下列三种说法错误的是( )
①在NH4NO3中氮元素显＋5价
②反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中＋2价铁和－2价硫都被氧化
③反应2Cu＋O22CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等
A． 仅① B． 仅②③ C． 仅①③ D． ①②③
15.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2
C． HCl→AgCl D． KI→I2
16.下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
B． 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C． 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D． 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
17.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A． 第一块钠失去电子多 B． 两块钠失去电子一样多
C． 第二块钠的生成物质量大 D． 两块钠的生成物质量一样大
18.下列叙述正确的是( )
A． 氧化反应一定是化合反应
B． 凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应
C． 物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D． 镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
19.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ）
A． NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B． Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C． CO2中混有CO （炽热的炭）
D． CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）
20.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是( )
A． 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液
B． 氢氧化钠溶液与盐酸
C． 碳酸氢钠溶液与盐酸
D． 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
21.在下列物质的分类中，前者包括后者的是( )
A． 氧化物、酸性氧化物 B． 含氧酸、酸
C． 碱性氧化物、碱 D． 酸式盐、盐
22.容量瓶上没有标记的是( )
A． 刻度线 B． 温度
C． 物质的量浓度 D． 溶液体积
23.铝溶于氢氧化钠溶液中，4 mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为( )
A． 2 mol B． 4 mol C． 6 mol D． 12 mol
24.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（ ）
A． 1∶1∶1 B． 6∶3∶2
C． 3∶2∶1 D． 9∶3∶1
25.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A． 18 g H2O所含的分子数为NA
B． 22.4 L H2O所含的分子数为NA
C．NA个氢原子的质量为2 g
D． 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣
26.下列说法正确的是( )
A． 所有不锈钢都只含有金属元素
B． 我国流通的硬币材质是金属单质
C． 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D． 镁合金的硬度和强度均高于纯镁
27.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是( )
A．c＝mol·L－1 B．S＝g
C．m＝g D．W＝g
28.实验室配制1 mol•L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )
A． 250 mL容量瓶 B． 托盘天平
C． 胶头滴管 D． 烧杯
29.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3
④FeFeCl2FeCl3
A． ①③ B． ②③ C． ②④ D． ①④
30.同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是( )
A． 1∶1 B． 56∶27 C． 9∶28 D． 28∶9
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.有下列十种物质：①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦胆矾、⑧氯化铁溶液、⑨碱式碳酸铜、⑩碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：
(1)属于混合物的是____________；
(2)属于氧化物的是____________；
(3)属于碱的是____________；
(4)属于酸的是______________；
(5)属于盐的是________________。
32.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
(3)A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
33.(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl____________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl______________________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑____________________________________________________。
34.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：
①实验中B容器中观察到的现象是_______________________________________________；
②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，
①实验中观察到的现象是__________________________________；
②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。
35.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：
(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。
①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；
A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸
②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；
③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
36.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
【参考答案】
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.A
11.B 12.B 13.D 14.D 15.D 16.A 17.B 18.D 19.B 20.A
21.A 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.C 28.B 29.A 30.D
31.(1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩
32.(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3
(2)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
33.(1)①
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应
34.(1)①容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)①a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变
②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
35.(1)倾析 (2)①C ②60 ℃左右 防止硫酸亚铁晶体析出 ③＞ (3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤 自然干燥
36. (1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
