【化学】云南省德宏州陇川县第一中学2018-2019学年高一11月份考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )
A． 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL
B． 称取6.25 g胆矾，加水250 mL
C． 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液
D． 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液
2.下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是( )
A． 只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应
B． 实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧
C． 可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应
D． 实验后要用稀硫酸将铂丝洗净
3.为了配制100个水分子含有1个钠离子的溶液，90.9 g水中需要投入钠的质量是( )
A． 4.6 g B． 2.3 g C． 1.161 5 g D． 1.15 g
4.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A． 甲乙丙丁 B． 丁乙丙甲 C． 丙乙丁甲 D． 乙丁丙甲
5.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）
A． ⑤③① B． ②③④ C． ③⑤④ D． ③②①
6.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
7.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A． 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B． 氯化钙溶液和稀硫酸
C． 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D． 澄清的石灰水和稀盐酸
8.2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是( )
A． 石墨烯是碳单质 B． 石墨烯是一种有机物
C． 石墨烯中碳原子的化合价为＋3 D． 石墨烯可导电，说明它是一种金属单质
9.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )
A． 过滤、蒸发、结晶、溶解 B． 溶解、蒸发、结晶、过滤
C． 溶解、蒸发、过滤、结晶 D． 溶解、过滤、蒸发、结晶
10.实验中的下列操作正确的是（ ）
A． 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B． Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C． 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D． 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
11.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )
A． 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B． 过氧化钠是还原剂，水是氧化剂
C． 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D． 水既是氧化剂又是还原剂
12.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A． K＋ Cl－ B． Na＋ Cl－
C． Na＋ Ba2＋ D． Na＋ H＋
13.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是( )
A． 两个烧杯中金属沉在液面下
B． 两个烧杯中都没有金属剩余
C． 两个烧杯中都有金属剩余
D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同
14.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L－1。下列四组离子能达到此实验目的的是( )
A． Na＋、K＋、SO、NO、Cl－ B． Ba2＋、NH、NO、CO、Cl－
C． Mg2＋、K＋、OH－、Cl－、NO D． Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
15.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A． 碳酸钙 B． 氯化铜 C． 碳酸氢钠 D． 金属铝
16.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )
A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C． 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D． 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
17.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( )
A． 氧化铁 B． 氧化银 C． 氧化铜 D． 氧化铝
18.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵
A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①③⑤ D． ①③⑥
19.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )
A． 1 mol·L－1 B． 2 mol·L－1 C． 1.5 mol·L－1 D． 3 mol·L－1
20.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量( )
A． 碳酸钠多 B． 碳酸氢钠多 C． 一样多 D． 无法确定
21.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）
A． 盐酸、烧碱、胆矾 B． 硫酸、纯碱、食盐
C． 碳酸、乙醇、醋酸钠 D． 磷酸、熟石灰、苛性钠
22.下列叙述中不正确的是( )
A． 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B． 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)
23.若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为( )
①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)g
A． 仅①④ B． 仅①⑤ C． 仅③④ D． ①②③④⑤
24.在物质的量浓度公式c＝中，n是指( )
A． 溶液的物质的量 B． 溶质的物质的量
C． 溶剂的物质的量 D． 物质的量
25.下列说法中正确的是( )
A． 摩尔是表示物质质量的单位
B． 物质的量就是指物质的质量
C． 摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D． 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
26.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D． Cl2＋H2O===HCl＋HClO
27.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是( )
A． 化合物 B． 纯净物 C． 混合物 D． 单质
28.下列反应的离子方程式正确的是( )
A． 铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B． 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑
C． 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D． 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
分卷II
二、填空题(共51小题, 共44分)
29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。
(2)四氯化碳是______色、密度比水______的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________。
(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
30.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：
(1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，________________。
(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________。
(3)该实验探究利用的科学方法是__________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是______________________________________。
31.实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。
(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。
32.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。
33.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
【参考答案】
1.D 2.C 3.D 4.D 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D 10.D
11.C 12.B 13.B 14.D 15.C 16.C 17.D 18.C 19.B 20.B
21.A 22.A 23.D 24.B 25.D 26.C 27.D 28.B
29.(1)过滤 萃取
(2)无 大 紫红 氯化钾
(3)分液、蒸馏 (4)BCE
30.(1)酒精灯 烧杯
(2) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
31.(1)稀硫酸、铁屑
(2)氢氧化钠溶液
(3)如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
32.(1)试管口有水珠
(2)干燥二氧化碳
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水变浑浊
(5)氧气
33.(1)产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O Fe3O4 (3)吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) (4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 (5)A 收集H2并检验其纯度
