【化学】河北省隆华存瑞中学2018-2019学年高一（存瑞部）上学期第二次质检试题
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说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共5页。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137 Mn 55
一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
2．下列表格中各项分类都正确的一组是 ( )
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 生理盐水 | 明矾 | 液态KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 铝合金 | AgCl | CO2 |
D | 氢氧化钠 | 空气 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
3．下列有关叙述正确的是 ( )
A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7
B. 25℃，1. 01×105Pa，等质量的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C. 配制450ml0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大
4．下列物质的用途中，不正确的是 ( )
A．纯碱：制玻璃 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．过氧化钠：制氧气 D．小苏打：发酵粉主要成份
5．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的 ( )
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
6．设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA 个电子
D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
7．下列物质不能直接化合得到的是 （ ）
A. FeCl2 B. HCl C. Fe(OH)3 D. CuS
8．下列有关除杂方法正确的是 （ ）
A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
B. 除去FeCl3溶液中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）
A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. NaOH与AlCl3 D. NaOH与CO2
10．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 ( )
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
11．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 ( )
A．HCO3﹣ B．Cl﹣ C．Mg2+ D．Na+
12．下列离子方程式正确的是 ( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
13．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．3∶4 C．3∶5 D．4∶3
14．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3
D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
15．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含0.01 mol HCl的稀盐酸中，放出H2由多到少的顺序是( )
A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝Na
C．Al＝Mg＝Fe<Na D．Na>Al>Mg>Fe
16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 ( )
| 操作和现象 | 结论 |
A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解 | 原溶液中一定含SO42﹣ |
C | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色 | 溶液中有Fe3+生成 |
D | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
17．下列离子组在水溶液中(或给定条件下)能大量共存的是 ( )
A． NH、Ba2＋、Br－、SO
B． Na＋、OH - 、NO、HCO
C．在CuSO4溶液中：Na＋、NH、NO、Mg2＋
D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
19．某溶液只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 ( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
20．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A. 溶液中一定含有Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜
二、填空题（共4小题，共40分。）
21、（12分）（1）碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式_________
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式________
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为__________
（4）①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸以上物质中属于电解质的是(填序号)
（5）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是
（6）现需要配制200 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL（保留到小数点后一位）。
22、（6分）铝土矿主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质。以铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式 。
反应②的离子方程式 。
（2）设计实验确定反应①过滤后所得沉淀的中金属元素及其价态。
23、（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．
（1）写出下列物质的名称：N：__________
（2）按要求写下列反应方程式：
① H在潮湿空气中变成M的化学方程式：__________
② D与盐酸反应的离子方程式：__________
（3）书写A与水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目
24、（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
（1）实验室制取氯气的离子方程式为
（2）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为______________________________
（3）C瓶中的现象为____________________________________________________________
（4）Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式
K2Cr2O7+ HCl ═= KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
（1）A瓶中品红溶液褪色体现了SO2的_ 性，B瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___ 性。
（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式_________________________________
【参考答案】
