【化学】河北省安平中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（实验班）
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相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷(48分)
一．选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。）
1．下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
3．下列说法正确的是（ ）
C．CH2Cl2为正四面体结构
D．CCl4为平面正方形结构
4．把1 mol甲烷和4 mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象（ ）
①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有油珠 ③试管内水面上升
④水槽内有少量晶体析出
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④
5．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
6. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
7．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
8．下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥
9．下列说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示的是吸收能量的过程
10．下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
11．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．181 kJ
12．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH2＝－395.4 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．由石墨转化生成金刚石放热1.9 kJ
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
D．石墨的稳定性强于金刚石
13. 中和热的数值是57.3 kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3 kJ的是（ ）
A．1 mol/L的稀HCl溶液与1 mol/L的稀NaOH溶液
B．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液
C．1 L 1 mol/L的稀HCl溶液与2 L 1 mol/L的稀NaOH溶液
D．1 L 1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液
14. 在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为（ ）
A．小于1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L
C． 1.2 mol/L D．不能确定
15. 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是（ ）
A. X2＋2Y2 === 2XY2 B. 2X2＋Y2 === 2X2Y
C. X2＋3Y2 === XY3 D. 3X2＋Y2 === 2X3Y
16．反应C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ）
A．将容器的体积缩小一半
B．增加C的量
C．保持温度和容器体积不变，充入氦气
D．保持温度和压强不变，充入氦气
17．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是（ ）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
18．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
电极材料 | Zn | Fe | Cu | Al |
电极材料 | Cu | Zn | Ag | C |
电解质溶液 | CuCl2溶液 | H2SO4溶液 | CuSO4 | NaOH溶液 |
19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>D>C>A
20. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI===H2＋I2。若c(HI)由 0.1mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A. 5 s B. 10 s C. 小于10 s D. 大于10 s
21. 将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（ ）
A．3mol B．4 mol C．4.5 mol D．6 mol
22. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物
B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体
23. 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为（ ）
A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g
24．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
第Ⅱ卷 （52分）
25．(8分)正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当，极易造成职业中毒。
(1)正己烷的分子式为________，正己烷的结构简式为_____________ 。a mol正己烷含有________mol碳氢键，________mol碳碳键。
(2)下列几种烃的结构：
其中，与正己烷互为同分异构体的有________ (填字母，下同)，与正己烷互为同系物的有________。
26.(10分)如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温、同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色； ②实验过程中，甲管活塞向内移动； ③甲管内壁有油珠； ④产生火花。其中正确的是________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为________。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是________。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到
______ _，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________ 。
27．(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________。
(3)下列反应中，属于放热反应的是_____。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
28．(12分)
(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。
①电池中电解质溶液为________。
②正极反应式为________________________________________。
③放电时，NH向________(填“正极”或“负极”)移动。
(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________ ，原因是___________ 。
若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。
A．微热
B．加入适量氧化铜
C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水
E．加入少量氢氧化钡溶液
29．(10分)为了研究MnO2与双氧水的反应速率，某学生加入少许MnO2粉末于50 mL密度为1.1 g·cm－3的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)实验时放出气体的总体积为________；
(2)放出一半气体所需要的时间为________；
(3)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为________；
(4)以上反应速率大小变化的原因是___________________________；
(5)在5 min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_________________。
【参考答案】
1-5 CCBDC 6-10 BBBAD 11-15 CDCAD 16-20 AACAD
21-24 ADBB（每题2分，共48分）
25．(8分)
(1)C6H14（1分）CH3CH2CH2CH2CH2CH3 （1分）14a （1分）5a（1分）
(2)A （2分） BC （2分）
26．(10分，每空2分)
(1)②③
(2)取代反应
(3)B
(4)液体分为两层，产生白色沉淀 溶液变红
27．(12分)
(1)放热
(2)放出 11 化学能 热能
(3)①②③⑤⑦
28．(12分，每空2分)
(1)①NH4Cl(或氯化铵)溶液 ②2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋H2O＋2NH3
③正极
(2)废锌皮 废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大 AC
29．(10分)
(1)60 mL
(2)1 min
(3)D>C>B>A
(4)随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
(5)此时双氧水已完全分解
