【化学】河北省隆华存瑞中学2018-2019学年高一（存瑞部）上学期第二次质检试题

河北省隆华存瑞中学2018-2019学年高一（存瑞部）上学期第二次质检试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共5页。2．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   Na 23   Mg 24   Ca 40   Cu 64    Zn 65    K 39     Ba 137  Mn 55一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 (     )A．只有金属单质才有焰色反应                 B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应       D．只有金属离子才有焰色反应2．下列表格中各项分类都正确的一组是                                     (     ) 纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋3．下列有关叙述正确的是                                                (     )A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B. 25℃，1. 01×105Pa，等质量的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450ml0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大4．下列物质的用途中，不正确的是                                        (     )A．纯碱：制玻璃               B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气           D．小苏打：发酵粉主要成份5．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的         (     )A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存6．设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是                            (     )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA 个电子D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA7．下列物质不能直接化合得到的是                                         （     ）A. FeCl2         B. HCl          C. Fe(OH)3           D. CuS8．下列有关除杂方法正确的是                                             （     ）A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B. 除去FeCl3溶液中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（   ）A. Na与O2         B. Na2O2与CO2      C. NaOH与AlCl3    D. NaOH与CO210．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 (     )A．KSCN溶液和氯水                 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水                             D．酸性KMnO4溶液11．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 (    )A．HCO3﹣      B．Cl﹣         C．Mg2+       D．Na+12．下列离子方程式正确的是         (    )A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣═CO32﹣+H2OD．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑13．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为(　　)A．3∶2          B．3∶4         C．3∶5           D．4∶314．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是(     )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑15．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含0.01 mol HCl的稀盐酸中，放出H2由多到少的顺序是(　 　)A．Al>Mg＝Fe>Na  B．Al＝Mg＝Fe＝NaC．Al＝Mg＝Fe<Na  D．Na>Al>Mg>Fe16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 (     ) 操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42﹣C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性17．下列离子组在水溶液中(或给定条件下)能大量共存的是     (　 　)A． NH、Ba2＋、Br－、SOB． Na＋、OH - 、NO、HCOC．在CuSO4溶液中：Na＋、NH、NO、Mg2＋D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为                 (　 　)A．1∶1          B．2∶1            C．3∶1       D．1∶319．某溶液只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 (　 　)A. 1:2           B. 1:4        C. 3:4             D. 3:220．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（    ）A. 溶液中一定含有Cu2+                  B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加入KSCN溶液一定不变红色          D. 剩余固体中一定含铜二、填空题（共4小题，共40分。）21、（12分）（1）碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式_________                                      （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式________                                      （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为__________（4）①乙醇   ②MgCl2晶体   ③蔗糖   ④铜   ⑤食盐水    ⑥BaSO4    ⑦次氯酸以上物质中属于电解质的是(填序号)                                     （5）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是               （6）现需要配制200 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL（保留到小数点后一位）。22、（6分）铝土矿主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质。以铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应①的离子方程式                                                   。反应②的离子方程式                                                   。（2）设计实验确定反应①过滤后所得沉淀的中金属元素及其价态。 23、（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．（1）写出下列物质的名称：N：__________（2）按要求写下列反应方程式：① H在潮湿空气中变成M的化学方程式：__________                     ② D与盐酸反应的离子方程式：__________                              （3）书写A与水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 24、（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）实验室制取氯气的离子方程式为                                                     （2）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为______________________________       （3）C瓶中的现象为____________________________________________________________       （4）Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式     K2Cr2O7+     HCl ═=      KCl +      CrCl3 +     Cl2↑ +       H2OII．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。（1）A瓶中品红溶液褪色体现了SO2的_     性，B瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___  性。（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式_________________________________                                       【参考答案】