【化学】浙江省临海市白云高级中学2018-2019学年高一3月月考试题（解析版）

浙江省临海市白云高级中学2018-2019学年高一3月月考试题
可能用到的相对原子质量:H:1　C:12　N:14　O:16　Na:23　Mg:24　Al:27　S:32　Cl:35.5　K:39　Mn:55 Fe:56　Cu:64　Ba:137
一、选择题(本大题共30题,每小题2分,共60分)
1.下列属于非电解质的是 (　　)
A. 镁 B. 乙醇 C. 硫酸铜 D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】A、镁是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．乙醇是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，属于非电解质，故B正确；
C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以硫酸铜是电解质，故C错误；
D．食盐水是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 (　　)
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】根据仪器构造可知选项A～D中的仪器分别是分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶、研钵。答案选B。
3.下列说法不正确的是 (　　)
A. 不用其他试剂可以鉴别氯气、硝酸银和硝酸钾 B. 用溴水可鉴别己烷、苯和四氯化碳
C. 用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙炔 D. 用钠可以鉴别水和乙醇
【答案】B
【详解】A. 氯气是黄绿色气体，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与硝酸钾不反应，因此不用其他试剂可以鉴别氯气、硝酸银和硝酸钾，A正确；
B. 溴水和己烷以及四氯化碳混合以后均分层，且都是下层为有机层，不能鉴别，B错误；
C. 甲烷、乙烯和乙炔中含碳量不同，燃烧时火焰的颜色及产生的烟不同，甲烷的火焰呈淡蓝色，乙烯的火焰明亮且伴有黑烟，乙炔的火焰明亮、冒浓烟，因此能用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和乙炔，C正确；
D. 钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，因此用钠可以鉴别水和乙醇，D正确；
答案选B。
4.下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称( )
A. 1-三甲基己烷 B. 2-二甲基庚烷
C. 6-二甲基庚烷 D. 2，2-二甲基庚烷
【答案】D
【详解】根据烷烃CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3可知主链含有7个碳原子，在2号碳原子上含有2个甲基，则其名称2，2-二甲基庚烷。答案选D。
5.下列不属于化石燃料的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 甲醇
【答案】D
【详解】煤、石油和天然气是三大化石燃料，甲醇不属于化石燃料，属于可再生能源。故选D。
6.下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(　　)
A. SO3与SiO2 B. NO2与H2O
C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl
【答案】B
【解析】A. SO3含有共价键，属于分子晶体，SiO2含有共价键，属于原子晶体，晶体类型不同；B. NO2含有共价键，属于分子晶体，H2O含有共价键，属于分子晶体，化学键种类相同、晶体类型也相同；C. NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，化学键种类不同、晶体类型也不同；D. CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，化学键种类不同、晶体类型也不同。故选B。
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器
D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
【答案】D
【详解】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。答案选D。
8.下列表示不正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图 B. 二氧化碳的结构式：O=C=O
C. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能团 -CHO
【答案】A
【解析】A. 氯是17号元素，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故A错误；B. 二氧化碳是直线分子，结构式：O=C=O，故B正确；C. 碳原子半径比氢原子大，CH4是正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D. 乙醛的官能团为醛基，结构简式为 –CHO，故D正确；故选A。
9.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中含有碳碳双键
B. 易被酸性KMnO4溶液氧化
C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
【答案】D
【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；故选D。
10.加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是(　)
A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应
B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应
C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
D. 在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅
【答案】B
【解析】
【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。据此判断。
【详解】A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生的是取代反应，A不选；
B. 乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B选；
C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，发生的是氧化反应，C不选；
D. 在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅，发生萃取，D不选；
答案选B。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 表示中子数为10的氧元素的一种核素
B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
【答案】A
【解析】A. 表示中子数为18-8=10，质子数为8，属于氧元素，故A正确；B. 金刚石和石墨都是碳元素的单质，互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；C. CH3COOH和CH3COOCH3的结构部相似，不是同系物，故C错误；D. C6H14的同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5种，故D错误；故选A。
12.下列说法正确的是 (　　)
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B. 将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油
C. 氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2
D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
【答案】D
【详解】A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液发生盐析，加入福尔马林则发生变性，，A错误；
B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出高级脂肪酸钠，B错误；
C. 氨基酸不是高分子化合物，C错误；
D. 淀粉、纤维素、麦芽糖均是糖类，在一定条件下可以水解生成葡萄糖，D正确。
答案选D。
13.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3
A. ①②③④ B. ②③ C. ②④ D. ①②
【答案】D
【详解】酸性KMnO4溶液褪色的原因是发生了氧化还原反应；溴水褪色的原因有两种：一是发生氧化还原反应，二是利用萃取原理。SO2具有还原性，能还原强氧化剂Br2及酸性KMnO4而使它们褪色；CH3CH2CH＝CH2中有双键，遇溴水能发生加成反应，遇酸性KMnO4能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的结构稳定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属于物理变化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。答案选D。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B. 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D. 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
【答案】A
【解析】A. 正丁烷和异丁烷中均有2中不同化学环境的氢原子，因此均有两种一氯取代物，故A正确；B. 苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；C. 乙醇中羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼，在相同条件下没有水与金属钠的反应剧烈，故C错误；D. 乙醛能与氢气发生还原反应生成乙醇，也能被氧化剂氧化成乙酸，故D错误；故选A。
15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是 (　　)

A. 最高正化合价:X B. 原子半径:X C. 气态氢化物的热稳定性:Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X 【答案】B
【详解】结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。
A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；
B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；
D、X、Z分别为C、S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；
故答案选B。
16.下列说法正确的是（ ）
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】B
【解析】A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；C. CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D. NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误，答案选B。
17.下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D. 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯
【答案】A
【解析】A. 1mol乙烷含有6mol氢原子，在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，A错误；B. 石油裂解气中含有烯烃，能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 水煤气主要是氢气和CO，可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯等，D正确，答案选A。
18.2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是（ ）
A. 用碱性废水中和处理酸性废水
B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染
C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
【答案】B
【解析】A．酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正确；D．剧毒随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确；故选B。
19.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：A＜B＜C＜D B. 非金属性：C＞A
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D D. A与C可形成离子化合物
【答案】C
【详解】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数均为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数小于S元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。
A、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径A＜D＜C＜B，故A错误；
B、同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性C＜A，故B错误；
C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＜D，故最高价氧化物对应水化物的酸性C＜D，故C正确；
D、A为O元素，C为S元素，两者可以形成化合物SO2、SO3，两者均为共价化合物，故D错误；
答案选C。
20.下列说法不正确的是 (　　)
A. Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
【答案】D
【详解】A. Mg2+和S2―分别是10电子和18电子微粒，其最外层电子都形成了8个电子的稳定结构，A正确；
B. 原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体，B正确；
C. 浓硫酸和水混合后会生成硫酸的水合物及水合离子，该过程有化学键形成，所以浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关，C正确；
D. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，D错误。
答案选D。
21.下列说法正确的是（ ）
A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
【答案】C
【解析】A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量没有达到10000，不属于高分子化合物，故A错误；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，相同种类的氨基酸之间也能形成多肽，故B错误；C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生蛋白质的盐析，产生沉淀，盐析属于可逆过程，加水后沉淀可溶解，故C正确；D. 检验生成的产物葡萄糖，需要在碱性溶液中进行，应该先向水解后的溶液中加入氢氧化钠中和硫酸，故D错误；故选C。
22.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ）
X





Y
Z

Q


A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
【答案】C
【详解】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。答案选C。
23.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是( )
A. 氯化钠晶体溶于水 B. 硝酸钾晶体的融化、冷却
C. 次氯酸用于杀菌消毒 D. 夏天马路洒水降温
【答案】D
【解析】
【分析】分子间作用力存在于分子晶体中，一般来说，分子晶体的状态发生改变时，分子间作用力发生变化。
【详解】A. 氯化钠晶体溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，A不选；
B. 硝酸钾晶体的融化、冷却中有离子键的变化，B不选；
C. 次氯酸用于杀菌消毒与次氯酸具有强氧化性有关系，C不选；
D. 水属于分子晶体，液态水吸热蒸发要克服分子间作用力，即夏天马路洒水降温与分子间作用力有关，D选；
答案选D。
24.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ）
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
【答案】D
【解析】关于乙烷、乙烯、乙炔，①它们结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确；②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确；③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确；④它们都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确；⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤错误；故选D。
25.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时观察到红色沉淀，该尿液中含有（ ）
A. 白酒 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 食醋
【答案】C
【解析】试题分析：NaOH溶液和CuSO4溶液混合生成氢氧化铜悬浊液，葡萄糖具有还原性，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故C正确。
26.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

A. 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B. B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C. 虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
D. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
【答案】D
【解析】A是氧，B、C分别是锂、硫。氧分别与B、C形成的化合物中化学键前者是离子键，后者是共价键，故D错误，故选D。
27.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 (　　)
A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C. 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识
【答案】B
【详解】A、芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A说法正确；
B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在氧气不充足、厌氧菌的作用下进行，故B说法错误；
C、氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题，故C说法正确；
D、利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D说法正确。
答案选B。
28.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】分析：Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。
详解：根据以上分析可知Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，则
A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；
B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；
D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。
29.下列有关实验能达到目的的是(　　)
A. 苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
B. 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
C. 在洁净的试管中加入1～2 mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
D. 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀
【答案】D
【解析】A．苯与溴水不反应，可发生萃取使溴水褪色，故A不选；B．冷却后不反应，应加热条件下CuO、乙醇发生氧化反应生成乙醛，故B不选；C．AgNO3溶液中滴加稀氨水，加氨水至沉淀恰好溶解，为银氨溶液，故C不选；D．葡萄糖含-CHO，能被氢氧化铜氧化，加热可得到砖红色沉淀，故D选；故选D。
30.将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键　②离子键　③分子间作用力，正确的顺序是(　　)
A. ①②②③ B. ②①③②
C. ②③①② D. ①①②③
【答案】C
【解析】NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；CCl4属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；所以正确的顺序为：②③①②，故选C。
二、填空题(本大题共3小题,共20分)
31.(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________
(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________
【答案】(1). C6H12O6 (2). CH3CHO (3). CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【详解】(1)葡萄糖是单糖，其分子式为C6H12O6，乙醛含有醛基，其结构简式为CH3CHO；
(2)乙烯含有碳碳双键，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，则乙烯和溴水的反应方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
32.A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是________；有机物B的结构简式是________。
(2)C→D的反应方程式是________________________________。 
(3)C→E的反应类型是____________
A、加成反应 B、取代反应 C、氧化反应 D、还原反应
(4)下列说法正确的是________。 
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
【答案】(1). 羧基 (2). HC≡CH (3). 2CH3CHO+O2→2CH3COOH (4). AD (5). BD
【解析】
【分析】A是天然气的主要成分，A是甲烷。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B的相对分子质量是1.16×22.4＝26，所以B是乙炔，C能发生银镜反应，说明乙炔和水加成生成乙醛。乙醛氧化生成乙酸，D是乙酸。乙醛被还原生成乙醇，E是乙醇。乙醇和乙酸酯化生成F为有浓郁香味的乙酸乙酯，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A是甲烷，B是乙炔，C是乙醛，D是乙酸，E是乙醇，F是乙酸乙酯。则
(1)有机物D是乙酸，其中含有的官能团名称是羧基；有机物B是乙炔，结构简式是HC≡CH。
(2)C→D是乙醛被氧化生成乙酸，反应的反应方程式是2CH3CHO+O2→2CH3COOH。
(3)C→E是乙醛与氢气反应生成乙醇，反应类型是加成反应和还原反应，答案选AD。
(4)A.乙醇是非电解质，有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，A错误；
B.乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于水，因此有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别，B正确；
C.实验室制备F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂作用，C错误；
D.有机物C是乙醛，能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化，D正确；
答案选BD。
33.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；
(2)元素Y的原子结构示意图为________。 
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
【答案】(1). 二 (2). ⅣA (3). (4). Cl (5). b
【解析】
【分析】M层上电子数是K层上电子数的3倍，即M层有6个电子，T元素应该是S元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X应该是碳元素。常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，因此Y是氮元素。元素最高正价是＋7价，则Z是氯元素。据此解答。
【详解】根据以上分析可知X是C，Y是N，Z是Cl，T是S。则
(1)碳元素的原子序数是6，则元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族；
(2)元素Y是氮元素，其原子结构示意图为；
(3)同主族自左向右非金属性逐渐增强，则元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同，非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；
b. 非金属性越强，氢化物越稳定，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱没有关系，c错误；
答案选b。
三、实验题(16分)
34.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________
[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________
(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________
(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________
【答案】(1). CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O (2). 酯化反应或取代反应 (3). 催化剂 (4). 吸水剂 (5). 乙 (6). 防止倒吸 (7). 装置的气密性 (8). 吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 (9). 分液
【解析】
【分析】在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，结合制备原理、试剂的作用、物质的性质差异和装置图分析解答。
【详解】酯化反应的反应机理是酸去羟基、醇去氢，因此反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；由于是可逆反应，则其中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂；
由于乙醇和乙酸均易挥发，二者又和水互溶，则为防止倒吸，导管不能伸入到液面以下，因此装置乙正确；球形干燥管的作用除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
[问题讨论]
（1）加热后在密封的装置中产生气体，因此实验操作前，要检查装置的气密性；
（2）挥发出来的乙酸乙酯，混有乙醇和乙酸，因此饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（3）乙酸乙酯不溶于水，则从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液。
四、计算题(4分)
35.“摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。
①“摇头丸”的相对分子质量______________②“摇头丸”的化学式______________
【答案】(1). 135 (2). C9H13N
【解析】
【分析】根据氢气的相对分子质量计算；根据相对分子质量以及C、H、N的含量计算化学式。
【详解】①“摇头丸”的相对分子质量是氢气的67.5倍，则其相对分子质量是2×67.5＝135；
②该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%，则含有C、H、N的原子个数分别是135×80%/12＝9、135×9.63%/1＝13、135×10.37%/14＝1，所以“摇头丸”的化学式C9H13N。