【化学】浙江省宁波中学2018-2019学年高一5月月考试题

浙江省宁波中学2018-2019学年高一5月月考试题

（满分：100分，考试时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、H-1、N-14

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置（    ）

A．二周期 ⅣA族   B．二周期 ⅤA族  

C．二周期 ⅥA族   D．二周期 ⅦA族

2．下列说法正确的是（    ）

A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体

C．和为不同种物质

D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

3．下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

A．SO2和SiO2     B．CO2和H2O    

C．NaCl和HCl     D．CCl4和KCl

4．下列判断错误的是（    ）

A．稳定性：H2O>NH3>CH4                     B．原子半径：N<O<F

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4               D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

5．下列属于物理变化的是（    ）

A．煤的气化  B．天然气的燃烧  C．烃的裂解  D．石油的分馏

6．下列图示变化为放热反应的是（    ）

A． B． C． D．        

7．下列表示正确的是（    ）                                                               

A．乙炔的结构式：CH≡CH       

B．S原子的结构示意图：

C．H2O 的电子式：  

D．比例模型 可表示CH4，也可表示CCl4分子

8．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）

①天然气；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油

A．①②⑤      B．②④⑤     C． ③④⑤       D．②③⑤

9．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（    ）

A．与是同分异构体

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

10．下列说法能证明乙醇的结构是右图（Ⅱ）而不是（Ⅰ）的是（    ）

A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B．1mol乙醇与足量钠反应生成0.5摩尔H2

C．乙醇易挥发

D．乙醇能与水任意比互溶

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

11．下列说法中正确的是（    ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化

B．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，ΔH>0

C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

D．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关

12．下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确的是（    ）

A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

C．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量

D．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

根据表中信息，判断以下说法正确的是（    ）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X      

B．离子半径：T2－>X2＋

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z>T

14．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2＋O22H2O，下列说法不正确的是（    ）

A．多孔金属a作负极

B．多孔金属b上，发生还原反应

C．电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极

D．正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+2H2O

15．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是（    ）

A．0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mol·L−1·min−1)

B．t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多

C．根据(V3－V2)＜(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小

D．t4在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

16．下列说法不正确的是 （    ）

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

17．下列有关说法正确的是（    ）

A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

B．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

C．石油裂化的目的是为了得到气态短链烃

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

18．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（    ） 

A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B．所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应

C．如图所示，将1体积甲烷和4体积Cl2充入试管中，一段时间后，将看到水槽底部有油状液滴生成，试管内充满水

D．甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的产物中，HCl的浓度最大

19．下列有关说法正确的是（    ）

A．葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应

B．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

C．油脂是热量最高的营养物质，也可制造油漆

D．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物

20．某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（    ）

A．该有机物的分子式为C12H12O4         

B．1mol该有机物最多能与4 mol H2反应

C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2

D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

二、填空题（本大题有5个小题，共50分）

21.（12分）按要求回答下列问题：

（1）写出二氧化碳的电子式        ▲        。

（2）写出有机物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称        ▲          。

（3）铁片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是        ▲         。

（4）乙醇的热值为Q kJ·g-1，写出乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式

                      ▲                     。

（5）写出苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃下反应的化学方程式           ▲           。

（6）烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似，则烃X的同分异构体共有

    ▲    种

22.（10分）X、Y、Z、M、N、R是原子序数依次增大的六种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y在自然界中形成的物质种类最多，M为地壳中含量最多的元素，N的单质在CO2燃烧生成两种固体，Z、M、R的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为       ▲       。

（2）M、N、R离子半径从大到小的顺序为        ▲        （填离子符号）。

（3）X、Y两元素形成的最简单化合物的空间构型为     ▲     。

（4）写出N的单质在CO2燃烧的化学方程式为              ▲              。

（5）元素Z与X形成一种离子ZX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论

                           ▲                              。

23.（12分）已知：烃的衍生物A的摩尔质量为32 g·molˉ1，且能与金属钠反应。E的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）D中含有的官能团名称是      ▲      ，反应⑤的反应类型为     ▲     。

（2）写出烃的衍生物A与金属钠反应的化学方程式             ▲             。

（3）写出反应②的化学方程式              ▲             。

写出反应③的化学方程式              ▲             。

（4）写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式             ▲             。

（5）下列说法正确的是     ▲     。

A．有机物C的水溶液常用于标本的防腐

B．有机物B、D都能与金属钠发生反应

C．有机物E中混有D，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

D．有机物M为高分子化合物

24．（10分）下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：

（1）浓硫酸的作用是          ▲            。

（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是        ▲        。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是      ▲      。
A．向A试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B．试管B中盛放的溶液为饱和碳酸钠溶液，可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

（4）下图是对试管B中收集到的混合物进行分离得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的实验操作流程图：

在上述实验过程中，下列说法正确的是      ▲      (填选项)。

A．操作1为过滤              

B．操作2为蒸馏

C．为得到干燥的乙酸乙酯，可以选用碱石灰作干燥剂            

D．试剂C可为盐酸 

（5）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式                ▲                。

25．（6分）向体积为V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：

（1）V =    ▲     。

（2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=     ▲     。

（3）写出反应的化学方程式：               ▲              。

【参考答案】

一、选择题（本大题有10个小题，每个小题2分，共20分）

二、选择题（本大题有10个小题，每个小题3分，共30分）

二、填空题（本大题有5个小题，共50分）

21.（12分）

（1）略   

（2）2-甲基戊烷

（3）2H++2e－== H2

（4）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=－46Q kJ·mol－1

（5）

（6）5

22.（10分）

（1）第二周期 ⅣA族

（2）Cl－>O2－>Mg2+

（3）正四面体

（4）2Mg+CO2=2MgO+C(条件：点燃)

（5）取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含铵根

23.（12分）

（1）羧基（1分） 酯化(或取代)（1分）

（2）2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2

（3）略

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  （2分）（不配平得1分）

（4）CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH （2分）

（4）BC（2分）

24．（10分）

（1）催化剂、吸水剂

（2）防止倒吸

（3）AB

（4）B

（5）略

25．（6分）

（1）V = 2。（2）v(C)=0.04mol·L-1·s-1。

（3）3A（g）B（g）+2C（g）。