【化学】浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高一10月月考试题

浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高一10月月考试题

（考试时间：90分钟　　满分：100分）

可能会用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、S-32、Ca-40、Ba-137

一、选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）

1.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法

错误的是（　　）

A.铈的原子序数是58        B.铈属于非金属元素   

C.铈原子中的质子数是58    D.铈的相对原子质量是140.1

2.下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（　　）

A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu            B.3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3     D.2KMnO4  ══ K2MnO4+MnO2+O2↑

3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是（　　）

A．盐和盐的反应       B．碱性氧化物和水的反应

C．酸与碱的反应       D．酸性氧化物和碱的反应

4.实验名称为“蒸馏烧瓶”的是（  ）

5.某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于（  ）

A.碱             B.氧化物         C.酸        D.盐

6.下列属于电解质的是（　　）

A.氢氧化钙        B.葡萄糖         C.盐酸         D.石墨

7.下列说法不正确的是（　　）

A.一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣     B.氯化镁的摩尔质量：95g

C.亚硫酸的化学式：H2SO3                         D.Na+的结构示意图： 

8．下列说法正确的是(　　)

A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有

B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．胶体粒子的直径小于1 nm

D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

9.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(　　)

A.②④⑥    B.③⑤⑥   C.①②④   D.①③⑤

10.对1 mol N2和1 molCO2进行比较，下列说法不正确的是（  ）

A.分子数一定相同  B.原子数一定不相同  C.体积一定相同   D.质量一定不相同

11．下列叙述正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

12．下列说法正确的是（　　）

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L  B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） 

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA

D．17 g氨气所含电子数目为10NA

14.化学概念相互间存在如下3种关系：       

下列对概念间关系的说法正确的是（　　）

A．纯净物与混合物属于包含关系       B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系  .       D．氧化反应与化合反应属于并列关系

15．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：

X＋H2SO4 ==== 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是（　　）

A．Na2CrO4       B．Na2Cr2O7      C．Na2Cr2O4       D. Na2CrO7

16.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4

充分反应后的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　　）

A．CCl4和HCl            B．CCl4和Cl2

C．CH2Cl2和H2           D．C和HCl

17.下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（   ）

A.10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液          B.20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液

C.30mL 0.2mol/L的KCl溶液           D.10mL 0.25mol/L的NaCl溶液

18．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(　　)

A．①④③②  B．①④②③   C．①③④②   D．④①②③

19．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. L    B. L      C. L     D. L

20．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（　　）

①加水溶解；    ②加热蒸发得到晶体；   ③加入过量BaCl2溶液；

④加入过量盐酸；  ⑤加入过量K2CO3；    ⑥过滤。

A．①⑤③⑥④②          B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②           D．①③⑤⑥④②

21．下列离子的检验方法正确的是(　　)

A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

22.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（  ）

A．1:2:3           B．1:6:9          C．1:3:3           D．1:3:6

23.已知：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、 CO，将混合气体 依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（　　）

A．一定有CO和HCl，肯定无N2             B．一定有CO和N2，可能有HCl

C．一定有CO和HCl，可能有N2             D．一定有CO和N2，肯定无HCl

24.H、H、H、H＋、H2是(　　)

A．氢的5种同位素  B．5种氢元素 

C．氢的5种核素  D．氢元素的5种不同微粒

25．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：

（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A．Ba2＋一定存在          B．100 mL该溶液中含0.01 molHCO3ˉ

C．Na＋不一定存在         D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

二、填空题（每空2分，共50分）

26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ca(OH)2：_____________________________；②KHSO4：_______________________；

③KClO3：_______________________________；④NaHCO3：_____________________；

27.侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

试回答下列问题：

（1）          IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：                          

（2）Ⅲ的操作名称叫            。

（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：

28．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

 (1)装置图1中B的名称是                ，图2中漏斗的名称是                。A中一般要加入碎瓷片，其作用是                                          。下列关于以上实验操作说法一定正确的是          。

A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图                所示仪器。

(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。                          。

29．实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、      。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)                。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是              。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

30.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是     ，原混合物中一定不含有       。

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有       。

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通人其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通人另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有      。

(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有    ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有   

31. (1)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为　　　　。

(2)配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是　　　　mL。

(3) 11.7 g NaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为　   　　　。

【参考答案】

一、选择题(每题2分)

1-5 BCBDD     6-10 ABDDC   11-15 BDDBC

16-20 ABDAD   21-25 CBBDB

二、非选择题（每空2分）

26. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－    KHSO4===K＋＋H＋＋SO

KClO3===K＋＋ClO3-               NaHCO3===Na＋＋HCO3-

27. (1)2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2(条件：加热)，(2)过滤，

(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

28. (1) (直形)冷凝管　防止液体暴沸　D　(2)1

(3)继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)

29. (1)250 mL容量瓶　胶头滴管   (2)BCAFED　(3)ABC

30. (1)CaCO3和BaSO4  CuSO4   (2) CaCO3     

(3)HCl   (4) BaCl2和NaOH

31. (1)5 mol·L-1　(2)100　(3)58.5 g·mol-1