【化学】甘肃省天水市一中2018-2019学年高一下学期第二学段考试（文）试题
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（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56
一、单选题（共30题，每题2分，共60分）
1．下列说法错误的是( )
A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaCO3受热分解是吸热反应 D．CaO与H2O反应是吸热反应
2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
A．B．
C． D．
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A．硅太阳能电 B．燃料电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
4．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．冰融化成水放出热量
B．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
C．金属与酸反应吸收能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )
A．二次电池放电时将电能转化为化学能
B．原电池将化学能转化为电能
C．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
6．下列过程中，由电能转化为化学能的是( )
A．打手机 B．光合作用 C．手机电池充电 D．点燃氢气
7．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化
9．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
10．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )
A．A＋BC B．2A＋2B3C
C．3A＋B2C D．A＋3B2C
11．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
12．反应2SO2＋O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为( )
A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)
C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)
13．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是( )
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
14．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度 D．反应物的浓度
15．在 N2 +3H2 == 2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是( )
A．4 mol/L B．4mol/（L·S）
C．0.8 mol/L D．0.8 mol/（L·S）
16．常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )
A．150 mL 0.2 mol/L HCl B．50 mL 0.2 mol/L H2SO4
C．500 mL 0.3 mol/L HCl D．100 mL 18.4 mol/L H2SO4
17．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是( )
A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应
18．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑
D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2
19．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成
B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成
C．容器内H2的含量不随时间的变化而变化
D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键形成
20．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在进行
D．正、逆反应的速率相等且不为0
21．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应在进行
B．0～t1，c(Z)在减小
C．t2～t3，反应不再进行
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
22．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋
A．①② B．①④⑥
C．②④⑥ D．②⑥
23．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>D>C>A
24．下列装置中能构成原电池的是( )
A． B． C． D．
25．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极
D．该装置能将电能转变为化学能
26．氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极
A．正 B．负 C．阴 D．阳
27．下列有关电池的叙述正确的是( )
A．氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb
28．列关于甲烷结构的说法错误的是( )
A．甲烷分子中的化学键都是共价键 B．甲烷分子为正四面体结构
C．甲烷分子为正四边形结构 D．CH2C12不存在同分异构体
29．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是………………………………（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
30．下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ）
A．坑道气 B．“西气东输”中气体 C．天然气 D．水煤气
二．填空题。（共40分）
31．（共12分）（1）写出CH4和Cl2在光照的条件下生成CH3Cl的化学反应方程式_______________________
（2）写出如右图所示原电池的电机方程式：
负极：_______________________
正极：_______________________
32．（共16分）根据如图填空：
(1)反应物是______________，生成物是______________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
(3)该反应的化学方程式是____________________________。
33．（共12分）用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/秒 |
① | 薄片 | 15 | 200 |
② | 薄片 | 25 | 90 |
③ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)实验①和②表明_______________________________，化学反应速率越大。
(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。
(3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_____________________
【参考答案】
1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D
11．B 12．B 13．A 14．A 15．D 16．B 17．A 18．C 19．C 20．D
21．D 22．D 23．A 24．C 25．C 26．A 27．C 28．C 29．A 30．D
31．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 略
32．A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B3C
33．反应温度越高 ② ③ 固体表面积 反应温度 相同质量的薄片锌，分别与0.1 mol/L、1 mol/L的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短
